Razgradnja Nahco3. Formula sode bikarbone. Soda bikarbona: formula, uporaba Nemogoče je tvoriti metenamin. Kaj storiti

Katere snovi nastanejo pri izhlapevanju raztopine NaHCO3? in dobil najboljši odgovor

Odgovor Marata[guruja]
V VODNI RAZTOPINI soli NaHCO3 potekajo trije ravnotežni procesi: NaHCO3<=>NaOH + CO2 in 2NaHCO3<=>Na2CO3 + CO2 +H2O in Na2CO3 +H2O<=>NaOH + NaHCO3. Ko se raztopina segreje, se vsa ravnotežja premaknejo v desno. Tako bodo v procesu izhlapevanja raztopine NaHCO3 nastale tri snovi (v različnih razmerjih): NaCO3 (natrijev karbonat), NaOH (natrijev hidroksid) in CO2 (ogljikov dioksid). Majhno količino ogljikove kisline (H2CO3) v raztopini lahko zanemarimo. Očitno boste s podaljšanim izhlapevanjem preprosto dobili koncentrirano raztopino alkalije (ogljikov dioksid bo izhlapel).

Odgovor od 2 odgovora[guru]

Zdravo! Tukaj je izbor tem z odgovori na vaše vprašanje: Katere snovi nastanejo pri izhlapevanju raztopine NaHCO3?

Odgovor od Mihail B[guru]
Pri temperaturi 60 °C natrijev bikarbonat razpade na natrijev karbonat, ogljikov dioksid in vodo (proces razgradnje je najbolj učinkovit pri 200 °C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Z nadaljnjim segrevanjem na 1000 °C (npr. pri t

Odgovor od V.V. ***[guru]
Prvi odgovor je popolnoma napačen Karbonati alkalijskih kovin ne razpadejo na okside! (šolski program!) Ogljikovodiki, tako je, razpadejo na karbonate, vodo in premog. plin

Odgovor od 2 odgovora[guru]

Natrijev karbonat Na 2 CO 3 . soda pepel. Bela, pri segrevanju se topi in razpade. Občutljiv na vlago in ogljikov dioksid v zraku. Tvori dekahidrat ( kristalna soda). Je zelo topen v vodi, hidrolizira pri anionu in ustvarja visoko alkalno okolje v raztopini. Razgradi se z močnimi kislinami. Obnovljeno s kokakolo. Vstopi v reakcije ionske izmenjave.

Kvalitativna reakcija na CO 3 2‑ ion – nastanek bele oborine barijevega karbonata, ki ga močne kisline (HCl, HNO 3) razgradijo s sproščanjem ogljikovega dioksida.

Uporablja se za sintezo natrijevih spojin, odpravljanje "trajne" trdote sladke vode, pri proizvodnji stekla, mila in drugih detergentov, celuloze, mineralnih barv, emajlov. V naravi ga najdemo v talnih slanicah in slanicah slanih jezer.

Enačbe najpomembnejših reakcij:

potrdilo o prejemu V industrija (Solvayeva metoda 1861–1863):

a) zmes NH 3 in CO 2 spustimo skozi nasičeno raztopino NaCl:

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 Cl + NaHCO 3 ↓

(v teh pogojih je soda bikarbona rahlo topna);

b) oborino NaHCO 3 izpostavimo dehidraciji ( kalcinacija):

2NaHCO3 = Na 2 CO 3+ H 2 O + CO 2

Kalijev karbonat K 2 CO 3. Oksosol. Tehnično ime pepelika. Bela, higroskopska. Topi se brez razgradnje in razpade pri nadaljnjem segrevanju. Občutljiv na vlago in ogljikov dioksid v zraku. Zelo topen v vodi, hidrolizira pri anionu, kar ustvarja visoko alkalno okolje v raztopini. Razgradi se z močnimi kislinami. Vstopi v reakcije ionske izmenjave.

Uporablja se pri proizvodnji optičnega stekla, tekočega mila, mineralnih barv, številnih kalijevih spojin, kot dehidracijsko sredstvo.

Enačbe najpomembnejših reakcij:

potrdilo o prejemu V industrija :

a) segrevanje kalijevega sulfata [naravne surovine - minerali Kainit KMg(SO 4)Cl ZH 2 O in schoenit K 2 Mg(SO 4) 2 6H 2 O] z gašenim apnom Ca(OH) 2 v atmosferi CO (tlak = 15 atm):

K 2 SO 4 + Ca(OH) 2 + 2СО = 2K(HCOO) + CaSO 4

b) kalcinacija kalijevega formata K(HCOO) na zraku:

2K(HCOO) + O 2 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Natrijev bikarbonat NaHCO3. Okso kislinska sol. Tehnično ime Soda bikarbona. Bel drobljiv prah. Pri rahlem segrevanju razpade, ne da bi se stopil, pri mokrem pa začne razpadati pri sobni temperaturi. Zmerno topen v vodi, v majhni meri hidrolizira anion. Kisline razgradijo, alkalije nevtralizirajo. Vstopi v reakcije ionske izmenjave.

Kvalitativna reakcija na HCOd ion - nastanek bele oborine barijevega karbonata pod delovanjem baritne vode in razpad oborine z močnimi kislinami (HCl, HNO 3) s sproščanjem ogljikovega dioksida. Uporablja se v prehrambeni industriji kot zdravilo.

Enačbe najpomembnejših reakcij:

potrdilo o prejemu: nasičenje raztopine Na 2 CO 3 (glej) z ogljikovim dioksidom.

Kalcijev karbonat CaCO3. Oksosol. Običajna naravna snov, glavna sestavina sedimentne kamnine - apnenec (njegove sorte - kreda, marmor, apnenčasti tuf, lapor), čisti CaCO 3 v naravi je mineral kalcit. Bela, pri segrevanju razpade, topi se pod nadtlakom CO 2. Netopen v vodi (= 0,0007 g/100 g H 2 O).

Reagira s kislinami, amonijevimi solmi v vroči raztopini, koksom. Prehaja v raztopino z delovanjem presežka ogljikovega dioksida s tvorbo bikarbonata Ca(HCO 3) 2 (obstaja samo v raztopini), ki določa "začasno" trdoto sladke vode (skupaj z magnezijevimi in železovimi solmi). Odstranjevanje trdote (mehčanje vode) se izvede s prekuhavanjem ali nevtralizacijo z gašenim apnom.

Uporablja se za proizvodnjo CaO, CO 2, cementa, stekla in mineralnih gnojil [vključno apnenčev nitrat Ca(NO 3) 2 4H 2 O], kot polnilo za papir in gumo, gradbeni kamen (drobljenec) in sestavina betona in skrilavca, v obliki oborjenega prahu - za izdelavo šolskih barvic, zobnih praškov in paste, mešanice za beljenje prostorov.

Enačbe najpomembnejših reakcij:

Soda

(natron, natrijev bikarbonat, natrijev bikarbonat) - natrijeva sol, ki nevtralizira kislino. Soda bikarbona je natrijev bikarbonat NaHCO 3 , natrijev bikarbonat.Na splošno je »soda« strokovno ime za natrijeve soli ogljikove kisline H 2 CO 3 . Odvisno od kemične sestave spojine so soda bikarbona (soda bikarbona, natrijev bikarbonat, natrijev bikarbonat, natrijev bikarbonat) - NaHCO 3, natrijev karbonat (natrijev karbonat, brezvodni natrijev karbonat) - Na 2 CO 3 in kristalna soda - Na 2 CO Ločimo 3. 10H 2 O, Na 2 CO 3 .7H 2 O, Na 2 CO 3 .H 2 O. Umetna soda bikarbona (NaHCO3) je bel kristalinični prah.
Sodobna soda jezera so znana v Transbaikaliji in Zahodni Sibiriji; Jezero Natron v Tanzaniji in jezero Searles v Kaliforniji sta zelo znani. Trona, ki je industrijskega pomena, je bila odkrita leta 1938 kot del eocenske sekvence Green River (Wyoming, ZDA).
V ZDA naravna soda zadovolji več kot 40% potreb države po tem mineralu. V Rusiji se zaradi pomanjkanja velikih nahajališč soda ne pridobiva iz mineralov.
Soda je bila človeku poznana približno tisoč let in pol do dva tisoč let pred našim štetjem, morda pa tudi prej. Kopali so ga iz soda jezer in pridobivali iz nekaj nahajališč v obliki mineralov. Prve informacije o proizvodnji sode z izhlapevanjem vode iz soda jezer segajo v leto 64 našega štetja. Do 18. stoletja so si ga alkimisti v vseh državah predstavljali kot določeno snov, ki sika s sproščanjem nekakšnega plina pod delovanjem takrat znanih kislin - ocetne in žveplove. V času rimskega zdravnika Dioskorida Pedanija nihče ni imel pojma o sestavi sode. Leta 1736 je francoski kemik, zdravnik in botanik Henri Louis Duhamel de Monceau prvi uspel pridobiti zelo čisto sodo iz vode sodnih jezer. Ugotovil je, da soda vsebuje kemični element "Natr". V Rusiji so že v času Petra Velikega sodo imenovali "zoda" ali "srbečica" in so jo do leta 1860 uvažali iz tujine. Leta 1864 se je v Rusiji pojavila prva tovarna sode po tehnologiji Francoza Leblanca. Prav z nastankom svojih tovarn je soda postala bolj dostopna in začela svojo zmagovito pot kot kemični, kulinarični in celo medicinski izdelek.

Kemijske lastnosti

Natrijev bikarbonat je kisla natrijeva sol ogljikove kisline.Molekulska masa (po mednarodnih atomskih masah 1971) - 84,00.

Reakcija s kislinami

Natrijev bikarbonat reagira s kislinami in tvori sol in ogljikovo kislino, ki takoj razpade na ogljikov dioksid in vodo:
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
pri kuhanju je pogostejša naslednja reakcija z ocetno kislino, pri kateri nastane natrijev acetat:
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Soda se dobro topi v vodi. Vodna raztopina sode bikarbone ima rahlo alkalno reakcijo. Sikanje sode je posledica sproščanja ogljikovega dioksida CO 2 kot posledica kemičnih reakcij.

Termična razgradnja

Pri temperaturi 60° C natrijev bikarbonat razpade na natrijev karbonat, ogljikov dioksid in vodo (proces razgradnje je najbolj učinkovit pri 200° C):
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Z nadaljnjim segrevanjem na 1000 ° C (na primer pri gašenju požara s prašnimi sistemi) nastali natrijev karbonat razpade na ogljikov dioksid in natrijev oksid:
Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2 .

fizikalni in kemijski indikatorji

Natrijev bikarbonat je bel kristalinični prah s povprečno velikostjo kristalov 0,05 - 0,20 mm. Molekulska masa spojine je 84,01, gostota je 2200 kg/m³, nasipna gostota pa 0,9 g/cm³. Toplota raztapljanja natrijevega bikarbonata je ocenjena na 205 kJ (48,8 kcal) na 1 kg NaHCO 3, toplotna kapaciteta doseže 1,05 kJ/kg.K (0,249 kcal/kg.°C).
Natrijev hidrogenkarbonat je termično nestabilen in pri segrevanju razpade v trden natrijev karbonat in sprošča ogljikov dioksid ter vodo v plinsko fazo:
2NaHCO 3 (tv.) ↔ Na 2 CO 3 (tv.) + CO 2 (g.) + H 2 O (para) - 126 kJ (- 30 kcal) Vodne raztopine natrijevega bikarbonata razpadejo podobno:
2NaHCO 3 (r.) ↔ Na 2 CO 3 (r.) + CO 2 (g.) + H 2 O (para) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Vodna raztopina natrijevega bikarbonata ima rahlo alkalen značaj in zato ne vpliva na živalska in rastlinska tkiva. Topnost natrijevega bikarbonata v vodi je nizka in z naraščajočo temperaturo rahlo narašča: od 6,87 g na 100 g vode pri 0 ° C do 19,17 g na 100 g vode pri 80 ° C.
Zaradi nizke topnosti se gostota nasičenih vodnih raztopin natrijevega bikarbonata razmeroma malo razlikuje od gostote čiste vode.

Vrelišče (razpade): 851°C;
Tališče: 270° C;
Gostota: 2,159 g/cm³;
Topnost v vodi, g/100 ml pri 20° C: 9.

Aplikacija

Natrijev bikarbonat (bikarbonat) se uporablja v kemični, prehrambeni, lahki, medicinski, farmacevtski industriji, barvni metalurgiji in se dobavlja v maloprodajo.
Registriran kot aditiv za živila E500.
Pogosto se uporablja v:

kemična industrija - za proizvodnjo barvil, penaste plastike in drugih organskih izdelkov, fluoridnih reagentov, gospodinjskih kemikalij, polnil v gasilnih aparatih, za ločevanje ogljikovega dioksida, vodikovega sulfida iz plinskih mešanic (plin se absorbira v raztopini bikarbonata pri povišanem in nizkem tlaku temperatura se raztopina obnovi pri segrevanju in nizkem krvnem tlaku).
lahka industrija - v proizvodnji podplatov iz gume in umetnega usnja, strojenje (strojenje in nevtralizacija usnja).
tekstilna industrija (dodelava svilenih in bombažnih tkanin). Uporaba natrijevega bikarbonata pri proizvodnji izdelkov iz gume je tudi posledica sproščanja CO 2 pri segrevanju, kar pomaga dati gumi potrebno porozno strukturo.
živilska industrija - pekarstvo, proizvodnja slaščic, priprava pijač.
medicinska industrija - za pripravo raztopin za injiciranje, zdravil proti tuberkulozi in antibiotikov.
metalurgija - med obarjanjem redkih zemeljskih kovin in flotacijo rude.

Kuhanje

Glavna uporaba sode bikarbone je kulinarika, kjer se uporablja predvsem kot glavno ali dodatno vzhajalno sredstvo pri pekarstvu (saj pri segrevanju sprošča ogljikov dioksid), pri izdelavi slaščic, pri proizvodnji gaziranih pijač in umetnih mineralnih vod. , samostojno ali kot del kompleksnih vzhajalnih sredstev (na primer pecilni prašek, pomešan z amonijevim karbonatom), na primer v biskvitnem in krhkem testu. To je posledica njegove enostavne razgradnje pri 50-100 °C.
Soda bikarbona, ki se uporablja predvsem pri izdelavi majhnih piškotov, drobtin peciva, tortnih listov in listnatega peciva. V zadnji četrtini 19. stol. Njegova uporaba v slaščičarstvu se je začela, sprva le v Franciji in Nemčiji, šele na samem koncu 19. stoletja in na začetku 20. stoletja - tudi v Rusiji.
Uporaba sode je odprla pot tovarniški izdelavi sodobnih piškotov – žigosanih piškotov. Hkrati so številne stare vrste piškotov - biskvit, listnati, zdrobljeni, medenjaki, napihnjeni, meringue - postale preteklost in izginile ne le iz javne rabe, ampak tudi iz domače uporabe.
Soda je nujen vsakodnevni pomočnik v kuhinji za pomivanje posode, posode za konzerviranje ter nekaj sadja in jagodičja pred sušenjem. Ima lastnost nevtralizacije in ubijanja vonjav.
Zmotno je mišljenje, da je soda začimba le za slaščice. Poleg proizvodnje slaščic se soda uporablja tudi za pripravo angleških marmelad, v mletem mesu za moldavsko, romunsko in uzbekistansko kuhinjo (kalijeva soda) in pri pripravi pijač. Količine sode, dodane vsem naštetim izdelkom, so izjemno majhne – od »na konici noža« do ščepca in četrtine čajne žličke. V pijačah s sodo je njen delež veliko večji – pol in polna čajna žlička na liter tekočine. Za slaščice in druge namene se soda dodaja, kot je predpisano v receptih, običajno v zelo majhnih odmerkih. Shranite ga v nepredušni posodi in ga vzemite s suhim predmetom.
Industrijska proizvodnja sode je v evropskih državah zagotovila veliko možnosti za pripravo številnih vrst sodobnih slaščic. Rusija je dolgo časa sledila tradicionalni poti, raje je imela kvas in druge vrste testa.
V Rusiji do druge polovice 19. stoletja soda sploh ni bila uporabljena v pekarstvu in slaščičarstvu. In na samem koncu 19. stoletja so bili tovrstni izdelki proizvedeni največ v Ukrajini in na Poljskem, pa tudi v baltskih državah. Rusko prebivalstvo, ki je bilo že od nekdaj navajeno na naravne vrste testa - bodisi kvašenega, kislega ali medeno-jajčnega, kjer niso bile uporabljene umetne kemikalije kot sredstvo za dviganje, ampak so bili uporabljeni plini, ki so naravno prisotni med peko kot posledica interakcije izdelki, kot so med (sladkor), jajca, kisla smetana, alkohol (vodka) ali vinski kis - soda piškotki so imeli izjemno nizko priljubljenost in majhno povpraševanje.
Slaščice, narejene s sodo, so veljale za "nemške" in so bile prezrte tako zaradi kulinarike in okusa kot zaradi "domoljubnih" razlogov.
Poleg tega so imeli ruski nacionalni slaščičarski izdelki - medeni medenjaki in medenjaki, glazirani biseri in oreščki, kuhani v medu - tako edinstveno odličen okus, da so uspešno konkurirali zahodnoevropskim, bolj prefinjenim po obliki, a "šibkim" v smislu nasičenosti in dobra kakovost in okus francoskih piškotov, kjer privlačnost ni bila dosežena s posebnostjo testa, temveč z uporabo eksotičnih začimb, predvsem vanilije.
Razen v slaščicah se soda nikoli ni uporabljala v ruski kuhinji in se pravzaprav ne uporablja še danes. Medtem se v Baltiku, Moldaviji, Romuniji in na Balkanu soda uporablja kot vzhajalno sredstvo v številnih jedeh, pripravljenih s cvrtjem. Tako se soda doda različnim ocvrtim jedem iz pol testa: krompirjeve palačinke, ki vključujejo tudi pšenično moko; različne palačinke, kruhki in krofi s kislo smetano, sirniki iz kombinacije skute in moke, pa tudi mleto meso, če so sestavljeni samo iz mesa in čebule, brez dodajanja sestavin moke (moka, bel kruh, drobtine). Tako surovo mleto meso (govedina, svinjina) pustimo z dodatkom sode nekaj ur stati v hladilniku, nato pa iz tega mletega mesa enostavno oblikujemo "klobase", ki jih na hitro (v 10-15 minutah) popečemo na žaru. pečica katerega koli domačega štedilnika (plinskega, drva ali električnega).
Podobno uporabo sode v mletem mesu poznajo tudi v armenski kuhinji, s to razliko, da v takih primerih mletega mesa ne pustimo stati, temveč ga takoj intenzivno stepemo z dodatkom nekaj kapljic (5-8 ) konjaka in se dejansko spremeni v mesni sufle, ki se uporablja za pripravo različnih narodnih jedi (predvsem kalolakov).
V angleško govorečih državah Evrope in Amerike (Anglija, Škotska, vzhodna obala ZDA in Kanada) se soda uporablja kot nepogrešljiv dodatek v marmeladi iz citrusov (pomaranče, pampelmoze, limone, grenivke), pa tudi za priprava kandiranega sadja. Posledično se doseže posebna razkuhljivost agrumov in njihovih trdih lupin, ki tako marmelado spremenijo v nekakšno gosto marmelado, hkrati pa se zmanjša stopnja neprijetne grenkobe, ki je vedno prisotna v lupini citrusov ( vendar ne izgine popolnoma!). Pomarančne lupine, ki za nas predstavljajo nekakšen balast, odpadke pri uživanju teh sadežev, s pomočjo sode postanejo dragocene surovine za proizvodnjo aromatične, zelo hranljive marmelade.
V srednjeazijskih kuhinjah se soda uporablja pri pripravi neslaščičarskih vrst preprostega testa, da bi mu dali posebno elastičnost in ga spremenili v raztegljivo testo brez uporabe rastlinskega olja, kot je to običajno v južnoevropskih, sredozemskih in balkanskih kuhinjah. . V Srednji Aziji po običajnem polurnem počitku kose preprostega nekvašenega testa navlažijo z majhno količino vode, v kateri so raztopili 0,5 čajne žličke soli in 0,5 čajne žličke sode, nato pa jih ročno raztegnejo v najtanjše rezance. (tako imenovani dunganski rezanci), ki ima nežen, prijeten okus in se uporablja za pripravo nacionalnih jedi (lagman, monpara, shima itd.).
Soda kot majhen dodatek kateri koli hrani med kuhanjem, še posebej med toplotno obdelavo, se dodaja v številnih narodnih kuhinjah, saj v nekaterih primerih to ne daje samo nepričakovanega okusa, ampak običajno tudi očisti surovine hrane in celotno jed iz različnih naključnih vonjav in okusov.
Na splošno je vloga sode v kuhinji, tudi zunaj kulinaričnega procesa, zelo pomembna. Navsezadnje je brez sode praktično nemogoče popolno očistiti jedilnega in kuhinjskega emajla, porcelanaste, steklene in lončene posode ter kuhinjskega orodja in opreme tujih vonjav ter raznih usedlin in patine. Soda je še posebej nepogrešljiva in nujna pri čiščenju čajnih pripomočkov – čajnikov in skodelic pred čajnimi oblogami in filmi, ki se tvorijo na njihovih stenah.
Prav tako je treba sodo uporabiti pri pomivanju posode, v kateri so se kuhale ribe, da se znebite vonja po ribah. Običajno naredijo naslednje: trdovraten vonj po ribah se borijo z brisanjem posode s čebulo, nato pa čebulni vonj uničijo (izperejo) s čiščenjem posode s sodo.
Z eno besedo, soda je nepogrešljiva sestavina kuhinjske proizvodnje in dobra kuhinja ne more brez nje. Še več, njegova odsotnost v arzenalu kuharja ali gospodinje takoj postane opazna, saj tistega, ki dela za štedilnikom ali rezalno mizo, zavezuje v mnogih svojih dejanjih.
Sodobne okoljske razmere so povzročile še eno novo uporabo sode v kuhinji kot sredstva za izboljšanje kakovosti rastlinskih surovin. Lahko na primer priporočite, da vso predelano, a še ne narezano zelenjavo - preden jo položite v kotel ali ponev - operete v raztopini sode v vodi. Ali pa dodajte eno ali dve čajni žlički sode v že olupljen krompir, napolnjen s hladno vodo in namenjen za kuhanje ali pretlačenje. S tem ne boste le očistili krompirja kemikalij, ki so bile uporabljene pri gojenju, temveč bo tudi sam izdelek lažji, čistejši, lepši in odstranil vse vonjave, ki nastanejo med prevozom ali nepravilnim skladiščenjem, pa tudi kvarjenje. Ko je krompir kuhan, postane drobljiv in okusen. Tako lahko uporaba sode pred kuhanjem, med hladno obdelavo (nato izdelek temeljito speremo s hladno vodo), izboljša kakovost rastlinskih živilskih surovin, zlasti škrobne zelenjave, korenaste zelenjave in listnatih pridelkov (zelje, solata, špinača). , peteršilj itd.).
Soda je tako trdno prevzela mesto alkalnega sredstva, da je še nič ni moglo premakniti s tega položaja. Soda bikarbona lahko deluje kot vzhajalno sredstvo na dva načina. Prvič, razpade pri segrevanju v skladu z reakcijo:
2NaHCO 3 (soda) → Na 2 CO 3 (sol) + H 2 O (voda) + CO 2 (ogljikov dioksid).
In v tem primeru, če dodate preveliko količino sode v krhko testo, v kratkem času pečenja morda ne bo imelo časa za toplotno razgradnjo brez ostankov in piškoti ali torta bodo dobili neprijeten okus po "soda".
Tako kot pepelika tudi soda reagira s kislinami, ki so v testu ali so tam dodane umetno:
NaHCO 3 (soda) + R-COOH (kislina) → R-COONa (sol) + H 2 O (voda) + CO 2 (ogljikov dioksid)
Številne blagovne znamke vrečk in njihova dostopnost ne izničijo zabave za mlade kemike – izdelave lastnega pecilnega praška.
sorazmerna sestava takšnega tradicionalnega prahu:
2 dela kisle vinske soli,
1 del sode bikarbone,
1 del škroba ali moke.

Zdravilo

Vsi vedo, kako izgleda soda – je bel prah, ki vpija vodo in se v njej dobro topi. Toda malo ljudi ve za neverjetne zdravilne lastnosti te "preproste" snovi. Medtem je soda - natrijev bikarbonat - ena glavnih sestavin naše krvi. Rezultati študije o vplivu sode na človeško telo so presegli vsa pričakovanja. Izkazalo se je, da je soda sposobna izenačiti kislinsko-bazično ravnovesje v telesu, obnoviti presnovo v celicah, izboljšati absorpcijo kisika v tkivih in preprečiti izgubo vitalnega kalija. Soda bikarbona pomaga pri zgagi, morski bolezni, prehladu, srčnih in glavobolih ter kožnih boleznih. Kot lahko vidite, je soda zdravilo za prvo pomoč.
Raztopina sode bikarbone se uporablja kot šibek antiseptik za izpiranje, pa tudi kot tradicionalno zdravilo za nevtralizacijo kisline pri zgagi in bolečinah v želodcu (sodobna medicina je odsvetuje zaradi stranskih učinkov, vključno z "povratno kislino") ali za odpravljanje acidoza itd.
Soda bikarbona se uporablja za zdravljenje bolezni, povezanih z visoko kislostjo; raztopino sode bikarbone uporabljamo za grgranje in izpiranje kože v primeru stika s kislino.
Natrijev bikarbonat (soda bikarbona) lahko upočasni napredovanje kronične ledvične bolezni. Do tega zaključka so prišli znanstveniki iz kraljeve londonske bolnišnice v Veliki Britaniji. Preučevali so 134 ljudi z napredovalo kronično ledvično boleznijo in presnovno acidozo.
Ena skupina preiskovancev je prejemala običajno zdravljenje, druga pa je poleg tradicionalnega zdravljenja dnevno prejemala majhno količino sode bikarbone v obliki tablet. Pri tistih bolnikih, ki so pili natrijev bikarbonat, se je delovanje ledvic slabšalo za 2/3 počasneje kot pri drugih.
Hitro napredovanje ledvične bolezni je bilo opaženo le pri 9% poskusnih oseb iz "skupine sode" v primerjavi s 45% oseb, zdravljenih tradicionalno. Poleg tega je bilo pri tistih, ki so jemali soda, manj verjetno, da se bo razvila končna ledvična odpoved, ki zahteva dializo. Omeniti velja, da povečanje natrijevega bikarbonata v telesu ni povzročilo zvišanja krvnega tlaka pri bolnikih.
Soda bikarbona je poceni in učinkovito zdravilo za kronično ledvično bolezen. Vendar pa raziskovalci opozarjajo: jemanje sode mora biti pod nadzorom zdravnika, ki mora pravilno izračunati odmerek za bolnika.

Zdravilne lastnosti sode bikarbone

Prej se je natrijev bikarbonat zelo pogosto uporabljal (kot druge alkalije) kot antacid za visoko kislost želodčnega soka, razjede želodca in dvanajstnika. Pri peroralnem zaužitju soda bikarbona hitro nevtralizira klorovodikovo kislino želodčnega soka in ima izrazit antacidni učinek. Vendar pa uporaba sode ne pomeni samo briljantno pomite posode in se znebite zgage. Soda bikarbona zavzema svoje pravo mesto v domači omarici z zdravili.
Tako kot stari Egipčani, ki so naravno sodo pridobivali iz jezerskih voda z izhlapevanjem, so tudi ljudje uporabljali druge lastnosti sode. Ima nevtralizirajoče lastnosti in se v medicinski praksi uporablja za zdravljenje gastritisa z visoko kislostjo. Sposoben ubijati mikrobe, uporablja se kot razkužilo: soda se uporablja za inhalacijo, izpiranje in čiščenje kože.
Soda se pogosto uporablja tudi v zdravstvu.

Preprečevanje kariesa.
Kisline, ki nastanejo v ustih kot posledica delovanja bakterij, uničijo zobno sklenino. Te kisline lahko nevtraliziramo tako, da večkrat na dan izperemo usta z raztopino sode bikarbone. Lahko pa drugače: zobno ščetko zmočite z vodo, pomočite v sodo bikarbono in si umijte zobe. Soda bikarbona ima poleg tega rahel abraziven učinek: zloščila bo vaše zobe, ne da bi poškodovala sklenino.

Od neprijetnega vonja stopal.
Dodana soda v vodo za kopel stopal nevtralizira kisline, ki jih proizvajajo bakterije, ki dajejo stopalom neprijeten vonj. Soda bikarbona bo pomagala odpraviti tudi oster vonj potu pod pazduho.

Za pike žuželk.
Pikov komarjev in drugih krvosesov ne praskajte, dokler ne izkrvavijo. Bolje je pripraviti mešanico kaše vode in sode in jo nanesti na mesto ugriza. Soda kaša bo lajšala tudi srbečico, ki jo povzročajo norice ali stik kože s čolnom in koprivo.

Za plenični izpuščaj.
Soda losjoni bistveno izboljšajo stanje dojenčkov s pleničnim izpuščajem. Zmanjšajo srbenje in pospešijo celjenje kože.

Za cistitis.
Patogene bakterije živijo v mehurju v rahlo kislem okolju. Če je vaš mehur postal žrtev okužbe, je idealna pijača po večerji za vas gazirani koktajl sode bikarbone in vode.

Za sončne opekline.
Topli kopeli dodajte nekaj sode bikarbone, ki bo zmehčala vodo in jo spremenila v pomirjujoč losjon za razdraženo kožo.

Za vneto grlo.
Zmešajte 0,5 žličke. žlice sode v kozarcu vode in s pripravljeno raztopino grgrajte vsake 4 ure: nevtralizira kisline, ki povzročajo bolečino. Izpiranje ust s to raztopino bo pomagalo ublažiti vnetje ustne sluznice.

Za slab zadah.
V kombinaciji z vodikovim peroksidom ima soda bikarbona močan oksidacijski učinek in uničuje bakterije, ki povzročajo slab zadah. Dodajte 1 tabelo. žlico sode bikarbone v kozarec raztopine vodikovega peroksida (2-3%) in sperite usta.

Za prehlad.
Koristno je narediti inhalacijo. Če želite to narediti, lahko vzamete majhen kotliček in v njem zavrete 1 kozarec vode z 1 čajno žličko. žlico sode. Iz trdega papirja naredite cevko, jo položite na dulec kotlička in vdihavajte paro 10-15 minut. Ta inhalacija je zelo koristna pri odstranjevanju sluzi.
Za izkašljevanje viskoznega izpljunka na prazen želodec popijte 1/2 skodelice tople vode, v kateri raztopite 0,5 čajne žličke, 2-krat na dan. žlice sode in ščepec soli.

Za pogoste migrene.
Vsak dan vzemite raztopino kuhane vode in sode bikarbone. 1. dan, 30 minut pred kosilom, popijte 1 kozarec raztopine (0,5 čajne žličke sode + voda), 2. dan - 2 kozarca itd., tako da dosežete 7 kozarcev. Nato zmanjšajte odmerek v obratnem vrstnem redu.

drugo.
Za rinitis, stomatitis, laringitis, konjunktivitis uporabite 0,5-2% raztopino sode.
Za razkuževanje ustne sluznice je koristno po jedi izpirati usta s šibko raztopino (soda - 85 g, sol - 85 g, sečnina - 2,5 g).
Zdravilo proti kajenju: izperite usta z raztopino sode bikarbone (1 žlica na 200 ml vode).
Pri suhi koži, suhem dermatitisu, ihtiozi in psoriazi so koristne zdravilne kopeli (soda - 35 g, magnezijev karbonat - 20 g, magnezijev perborat - 15 g). Temperatura vode ne sme biti višja od 38-39 ° C, najprej morate samo sedeti v topli kopeli, nato pa temperaturo postopoma povečati. Trajanje kopeli je 15 minut.

Gašenje

Natrijev bikarbonat je del prahu, ki se uporablja v sistemih za gašenje požara s prahom, ki izkoriščajo toploto in izpodrivajo kisik iz vira zgorevanja s sproščenim ogljikovim dioksidom.

Čiščenje opreme. Tehnologija čiščenja z abrazivnim peskanjem (ABL)

Oprema in površine so očiščene različnih premazov in umazanije s tehnologijo abrazivnega peskanja (ABL). Natrijev bikarbonat (soda bikarbona, natrijev bikarbonat, natrijev bikarbonat, NaHCO 3, natrijev hidrogenkarbonat) se uporablja kot abraziv.
ASO tehnologija z uporabo natrijevega bikarbonata je nov učinkovit način čiščenja opreme z uporabo "mehkega" abraziva. Abraziv poganja stisnjen zrak, ki ga proizvaja kompresor. Ta metoda je postala komercialno sprejeta in se zaradi svoje vsestranskosti in ekonomske izvedljivosti že 25 let široko uporablja v Evropi in ZDA.
Površinska obdelava opreme je podobna običajnemu peskanju. Razlika je v tem, da so delci sode "mehak" abrazivni material, to pomeni, da ne poškodujejo same površine.
Načelo:
Krhki delci kislega natrijevega karbonata eksplodirajo ob stiku s površino, ki jo čistimo.
Energija, ki jo sprosti ta blisk, odstrani onesnaževalce s površine, ki jo čistite. Abrazivni delci sode so popolnoma razdrobljeni v fin prah, ki se zlahka razprši v različne smeri pravokotno na padec, kar poveča učinek čiščenja. Za namene zatiranja prahu se čiščenje opreme s peskanjem s sodo običajno izvaja z uporabo vlaženja, to je hidroabrazivnega peskanja (HABL) opreme. Natrijev karbonat se topi v vodi. Zato se bo uporabljeni abraziv raztopil ali pa ga je mogoče sprati po čiščenju.
To se razlikuje od kremenčevega peska, ki odreže premaz. Kremenčev pesek izbriše tudi del čistilne površine, ki jo soda pusti tako rekoč nepoškodovano. Med temi vrstami čiščenja opreme je še veliko razlik, ki pa so že posledica lastnosti abrazivov.
Topni abrazivi natrijevega bikarbonata so posebej oblikovani za abrazivno peskanje opreme. Lastnosti prostega pretoka abrazivov zmanjšajo gostoto pretoka, povezano s slabo fluidnostjo običajnega natrijevega karbonata.

Proizvajalec: Rusija, Turčija

Paket:
25 kg vreče
40 kg vreče

Dodatne informacije o pošiljanju:
Soda bikarbona (natrijev bikarbonat, soda bikarbona, natrijev bikarbonat) se prevaža z vsemi vrstami transporta (razen letalskega) v pokritih vozilih. Dovoljeno je prevažati natrijev bikarbonat po cesti v razsutem stanju s posebnim prevozom (kot je tovornjak za moko) ali v posebej izdelanih zabojnikih iz nerjavečega jekla. Specializirani mehki kontejnerji se prevažajo po železnici z uporabo odprtih tirnih vozil v vagonskih pošiljkah brez pretovarjanja, z nakladanjem in razkladanjem na dostopnih cestah pošiljatelja (prejemnika). Sodo bikarbono hranimo v zaprtih skladiščih. Polnjene specializirane mehke posode se hranijo tako v pokritih skladiščih kot na odprtih prostorih v 2-3 višinskih nivojih.

Priporočila:
Soda bikarbona je fino mlet kristalinični prah, bel, brez vonja. Posebnost so njegove blage alkalne lastnosti, ki nimajo škodljivega vpliva na živalska in rastlinska tkiva. Vrelišče - 851 ° C, tališče - 270 ° C. Gostota - 2,159 g / cm³. Namenjeno kemični, prehrambeni, lahki, medicinski, farmacevtski industriji, barvni metalurgiji in trgovini na drobno. Kemijska formula: NaHCO3.

Proizvodna tehnologija:
Soda se zdaj pridobiva z industrijsko metodo amoniaka (metoda Solvay). Ekvimolarne količine plinastega amoniaka in ogljikovega dioksida se prenesejo v nasičeno raztopino natrijevega klorida, to je, da se uvede amonijev bikarbonat NH4HCO3: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. Oborjeni ostanek rahlo topnega (9,6 g na 100 g vode pri 20 ° C) natrijevega bikarbonata se filtrira in kalcinira (dehidrira) s segrevanjem na 140 - 160 ° C in se spremeni v natrijev karbonat: 2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2 + H2O Nastala ogljikov dioksid in amoniak, ločena od matične lužnice na prvi stopnji procesa z reakcijo: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O, se vrneta v proizvodni cikel. Amonijak raztopine je potreben za vnos ogljikovega dioksida, ki je rahlo topen v nasičeni raztopini. Natrijev hidrogenkarbonat, ki se je izločil v obliki kristalov, odfiltriramo iz raztopine, ki vsebuje amonijev klorid in neizreagiran NaCl, in ga kalciniramo. V tem primeru nastane soda. Plini, ki se sproščajo pri žganju in vsebujejo ogljikov dioksid CO2, se uporabljajo za karbonizacijo. Tako se del izrabljenega ogljikovega dioksida regenerira. Ogljikov dioksid, ki je potreben za postopek, se pridobi z žganjem apnenca ali krede. Žgano apno CaO se gasi z vodo. Gašeno apno Ca(OH)2 zmešamo z vodo. Nastalo apneno mleko se uporablja za regeneracijo amoniaka iz raztopine (filtrirne tekočine), ki jo dobimo po ločitvi bikarbonata in vsebuje amonijev klorid. Za proizvodnjo sode se uporablja raztopina kuhinjske soli (slanica) s koncentracijo okoli 310 g/l, pridobljena v naravnih pogojih s podzemnim izpiranjem nahajališč kuhinjske soli. Naravna slanica poleg NaCl običajno vsebuje kalcijeve in magnezijeve soli. Med amonizacijo in karbonizacijo slanice bo zaradi interakcije teh nečistoč z NH3 in CO2 prišlo do padavin, kar bo povzročilo kontaminacijo aparata, motnje izmenjave toplote in normalnega poteka procesa. Zato slanico najprej očistimo nečistoč: oborimo jih z dodajanjem strogo določene količine reagentov v slanico - suspenzijo sode v prečiščeni slanici in apnenem mleku. Ta metoda čiščenja se imenuje soda-apno. Nastali oborini magnezijevega hidrata in kalcijevega karbonata se ločita v usedalnikih. Prečiščena in zbistrena slanica kuhinjske soli se pošlje v absorpcijsko kolono z mehurčki. Zgornji del kolone se uporablja za izpiranje s slanico plina, ki ga vakuumska črpalka posesa iz vakuumskih filtrov, in plina iz karbonizacijskih kolon. Ti plini vsebujejo majhne količine amoniaka in ogljikovega dioksida, ki ju je priporočljivo sprati s svežo slanico in tako v večji meri uporabiti v proizvodnji. Spodnji del kolone služi za nasičenje slanice z amoniakom, ki prihaja iz destilacijske kolone. Nastala slanica amonijaka in soli se nato pošlje v kolono za karbonizacijo z mehurčki, kjer poteka glavna reakcija pretvorbe surovine v natrijev bikarbonat. Ogljikov dioksid CO2, potreben za ta namen, prihaja iz jaške apnene peči in peči za žganje natrijevega bikarbonata in se črpa v kolono od spodaj. Karbonizacija slanice amonijaka in soli je najpomembnejša faza v proizvodnji sode. Tvorba natrijevega bikarbonata med karbonizacijo nastane kot posledica zapletenih kemičnih procesov, ki potekajo v karbonizacijski koloni. Na vrhu kolone nastaja amonijev karbonat iz amoniaka, ki ga vsebuje slanica, in ogljikovega dioksida, ki se dovaja v kolono. Ko slanica prehaja skozi kolono od zgoraj navzdol, se amonijev karbonat, ki reagira s presežkom ogljikovega dioksida, ki prihaja iz dna kolone, spremeni v amonijev bikarbonat (amonijev bikarbonat). Približno na sredini zgornjega nehlajenega dela kolone se začne reakcija izmenjave razgradnje, ki jo spremlja obarjanje kristalov natrijevega bikarbonata in tvorba amonijevega klorida v raztopini. V srednjem delu kolone, kjer zaradi eksotermne reakcije pride do tvorbe kristalov natrijevega bikarbonata, se temperatura slanice nekoliko dvigne (do 60 - 65 °C), vendar je ni treba ohlajati, saj ta temperatura spodbuja nastanek večjih, dobro filtriranih kristalov natrijevega bikarbonata. Na dnu kolone je potrebno hlajenje, da zmanjšamo topnost natrijevega bikarbonata in povečamo njegov izkoristek. Odvisno od temperature, vsebnosti NaCl v slanici, stopnje nasičenosti z amoniakom in ogljikovim dioksidom ter drugih dejavnikov je izkoristek bikarbonata 65-75%. Praktično je nemogoče popolnoma pretvoriti kuhinjsko sol v oborino natrijevega bikarbonata. To je ena od pomembnih pomanjkljivosti proizvodnje sode po metodi amoniaka.

Uporaba:
Natrijev bikarbonat (bikarbonat) se uporablja v kemični, prehrambeni, lahki, medicinski, farmacevtski industriji, barvni metalurgiji in se dobavlja v maloprodajo. Registriran kot aditiv za živila E500. Široko se uporablja v: - kemični industriji - za proizvodnjo barvil, penaste plastike in drugih organskih izdelkov, fluoridnih reagentov, gospodinjskih kemikalij, polnil v gasilnih aparatih, za ločevanje ogljikovega dioksida, vodikovega sulfida iz plinskih mešanic (plin se absorbira v hidrogen karbonat). raztopina pri povišanem tlaku in nizki temperaturi, raztopina se reducira s segrevanjem in znižanim tlakom). - lahka industrija - v proizvodnji podplatov iz gume in umetnega usnja, strojenju (strojenje in nevtralizacija usnja). - tekstilna industrija (dodelava svilenih in bombažnih tkanin). Uporaba natrijevega bikarbonata pri proizvodnji izdelkov iz gume je tudi posledica sproščanja CO2 pri segrevanju, kar pomaga gumi dati potrebno porozno strukturo. - živilska industrija - pekarstvo, proizvodnja slaščic, priprava pijač. - medicinska industrija - za pripravo raztopin za injiciranje, zdravil proti tuberkulozi in antibiotikov. - metalurgija - med obarjanjem redkih zemeljskih kovin in flotacijo rude.

Pakiranje in skladiščenje:
Soda bikarbona je pakirana v štiri- in petslojne papirnate vrečke ter v specializirane mehke posode za enkratno uporabo s polietilensko oblogo. Zajamčen rok trajanja izdelka. 1 leto od datuma izdelave.

Kvalitativni indikatorji:
Natrijev bikarbonat je bel kristalinični prah s povprečno velikostjo kristalov 0,05 - 0,20 mm. Molekulska masa spojine je 84,01, gostota je 2200 kg/m³, nasipna gostota pa 0,9 g/cm³. Toplota raztopine natrijevega bikarbonata je izračunana na 205 kJ (48,8 kcal) na 1 kg NaHCO3, toplotna kapaciteta doseže 1,05 kJ/kg K (0,249 kcal/kg °C). Natrijev hidrogenkarbonat je termično nestabilen in pri segrevanju razpade s tvorbo trdnega natrijevega karbonata in sproščanjem ogljikovega dioksida ter vode v plinsko fazo: Soda 2NaHCO3(trdno) ↔ Na2CO3(trdno) + CO2(g) + H2O(para) - 126 kJ (- 30 kcal) Vodne raztopine natrijevega bikarbonata razpadejo podobno: 2NaHCO3 (raztopina) ↔ Na2CO3 (raztopina) + CO2 (g) + H2O (para) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Vodna raztopina Natrijev bikarbonat ima rahlo alkalen značaj, zato ne vpliva na živalska in rastlinska tkiva. Topnost natrijevega bikarbonata v vodi je nizka in z naraščajočo temperaturo nekoliko narašča: od 6,87 g na 100 g vode pri 0 °C do 19,17 g na 100 g vode pri 80 °C. Zaradi nizke topnosti je gostota nasičene vodne raztopine natrijevega bikarbonata se razmeroma malo razlikuje od gostote čiste vode. Vrelišče (razpade): 851°C; Tališče: 270° C; Gostota: 2,159 g/cm³; Topnost v vodi, g/100 ml pri 20° C: 9.

Funkcionalne lastnosti:
Kemijske lastnosti. Natrijev bikarbonat je kisla natrijeva sol ogljikove kisline. Molekulska masa (po mednarodnih atomskih masah 1971) - 84,00. Reakcija s kislinami. Natrijev bikarbonat reagira s kislinami, pri čemer nastane sol in ogljikova kislina, ki takoj razpade na ogljikov dioksid in vodo: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 Pri kuhanju je ta reakcija pogostejša z ocetno kislino, pri čemer nastane natrijevega acetata: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 Soda je dobro topna v vodi. Vodna raztopina sode bikarbone ima rahlo alkalno reakcijo. Sikanje sode je posledica sproščanja ogljikovega dioksida CO2 kot posledica kemičnih reakcij. Termična razgradnja. Pri temperaturi 60° C natrijev bikarbonat razpade na natrijev karbonat, ogljikov dioksid in vodo (proces razgradnje je najbolj učinkovit pri 200° C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Pri nadaljnjem segrevanju na 1000° C (npr. pri gašenju požara s prašnimi sistemi) nastali natrijev karbonat razpade na ogljikov dioksid in natrijev oksid: Na2CO3 → Na2O + CO2.