Natrijev tiosulfat Natrijev tiosulfat (ln). Natrijev tiosulfat Natrijev tiosulfat cas

Natrijev tiosulfat je sintetična spojina, v kemiji poznana kot natrijev sulfat, v prehrambeni industriji pa kot dodatek E539, odobrena za uporabo v proizvodnji hrane.

Natrijev tiosulfat deluje kot regulator kislosti (antioksidant), sredstvo proti strjevanju ali konzervans. Uporaba tiosulfata kot aditiva za živila vam omogoča, da povečate rok uporabnosti in kakovost izdelkov ter preprečite gnitje, kisanje in fermentacijo. V svoji čisti obliki je ta snov vključena v tehnološke procese za proizvodnjo jedilne jodirane soli kot stabilizator joda in se uporablja za predelavo pekovske moke, ki je nagnjena k strjevanju in strjevanju.

Uporaba aditiva za živila E539 je omejena izključno na industrijsko sfero, snov ni na voljo za prodajo na drobno. Za medicinske namene se natrijev tiosulfat uporablja kot protistrup za hude zastrupitve in protivnetno sredstvo za zunanjo uporabo.

splošne informacije

Tiosulfat (hiposulfit) je anorganska spojina, ki je natrijeva sol tiožveplove kisline. Snov je brezbarven prah brez vonja, ki se ob natančnejšem pregledu izkaže za prozorne monoklinične kristale.

Hiposulfit je nestabilna spojina, ki je v naravi ni. Snov tvori kristalni hidrat, ki se pri segrevanju nad 40 °C stopi v lastni kristalni vodi in raztopi. Staljeni natrijev tiosulfat je nagnjen k prehladitvi in ​​pri temperaturi približno 220 ° C se spojina popolnoma uniči.

Natrijev tiosulfat: sinteza

Natrijev sulfat so najprej umetno pridobili v laboratoriju po Leblancovi metodi. Ta spojina je stranski produkt proizvodnje sode, ki nastane z oksidacijo kalcijevega sulfida. Med interakcijo s kisikom se kalcijev sulfid delno oksidira v tiosulfat, iz katerega se z uporabo natrijevega sulfata pridobi Na 2 S 2 O 3.

Sodobna kemija ponuja več metod za sintezo natrijevega sulfata:

• oksidacija natrijevih sulfidov;
• vrelo žveplo z natrijevim sulfitom;
• interakcija vodikovega sulfida in žveplovega oksida z natrijevim hidroksidom;
• vrelega žvepla z natrijevim hidroksidom.

Zgornje metode lahko proizvedejo natrijev tiosulfat kot stranski produkt reakcije ali v obliki vodne raztopine, iz katere je treba tekočino izhlapeti. Alkalno raztopino natrijevega sulfata lahko dobimo z raztapljanjem njegovega sulfida v vodi s kisikom.

Čista brezvodna spojina tiosulfat je rezultat reakcije natrijeve soli in dušikove kisline z žveplom v snovi, znani kot formamid. Sintezna reakcija poteka pri temperaturi 80 °C in traja približno pol ure, njena produkta sta tiosulfat in njegov oksid.

V vseh kemičnih reakcijah hiposulfit deluje kot močno redukcijsko sredstvo. V reakcijah z močnimi oksidanti se Na 2 S 2 O 3 oksidira v sulfat ali žveplovo kislino, s šibkimi pa v tetrationsko sol. Reakcija oksidacije tiosulfata je osnova jodometrične metode za določanje snovi.

Posebno pozornost si zasluži interakcija natrijevega tiosulfata s prostim klorom, ki je močan oksidant in strupena snov. Hiposulfit zlahka oksidira s klorom in ga pretvori v neškodljive vodotopne spojine. Tako ta spojina preprečuje uničujoče in strupene učinke klora.

V industrijskih pogojih se tiosulfat pridobiva iz odpadkov pri proizvodnji plina. Najpogostejša surovina je svetilni plin, ki se sprošča pri procesu koksanja premoga in vsebuje primesi vodikovega sulfida. Iz njega se sintetizira kalcijev sulfid, ki je podvržen hidrolizi in oksidaciji, po kateri se kombinira z natrijevim sulfatom, da nastane tiosulfat. Kljub večstopenjskemu postopku velja ta metoda za stroškovno najučinkovitejšo in okolju prijaznejšo metodo pridobivanja hiposulfita.

Natrijev tiosulfat: uporaba

Natrijev disulfid so uporabljali za različne namene dolgo preden je bila spojina vključena v prehranska dopolnila in zdravila. Antiklor so med prvo svetovno vojno uporabljali za impregnacijo gaznih povojev in filtrov plinskih mask za zaščito dihal pred strupenim klorom.

Sodobna področja uporabe hiposulfita v industriji:

• obdelava fotografskega filma in snemanje slik na fotografski papir;
• dekloriranje in bakteriološka analiza pitne vode;
• odstranjevanje madežev klora pri beljenju tkanin;
• luženje zlate rude;
• proizvodnja bakrovih zlitin in patine;
• strojenje usnja.

Natrijev sulfat se uporablja kot reagent v analitični in organski kemiji, nevtralizira močne kisline ter nevtralizira težke kovine in njihove strupene spojine. Reakcije tiosulfata z različnimi snovmi so osnova jodometrije in bromometrije.

Aditiv za živila E539

Natrijev tiosulfat ni široko uporabljen aditiv za živila in ni prosto dostopen zaradi nestabilnosti spojine in toksičnosti njenih razgradnih produktov. Hiposulfit je vključen v tehnološke procese proizvodnje jedilne jodirane soli in pekovskih izdelkov kot regulator kislosti in sredstvo proti strjevanju.

Aditiv E539 deluje kot antioksidant in konzervans pri proizvodnji zelenjavnih in ribjih konzerv, sladic in alkoholnih pijač. Ta snov je tudi del kemikalij, ki se uporabljajo za obdelavo površine sveže, posušene in zamrznjene zelenjave in sadja.

Konzervans in antioksidant E539 se uporablja za izboljšanje kakovosti in podaljšanje roka uporabnosti takih izdelkov:

• sveža in zamrznjena zelenjava, sadje, morski sadeži;
• , oreščki, semena;
• zelenjava, gobe in morske alge, konzervirane v ali olju;
• džemi, želeji, kandirano sadje, sadni pireji in nadevi;
• sveže, zamrznjene, prekajene in sušene ribe, morski sadeži, konzervirana hrana;
• moka, škrobi, omake, začimbe, kis, ;
• beli in trsni, sladila (dekstroza in), sladkorni sirupi;
• sadni in zelenjavni sokovi, sladka voda, nizkoalkoholne pijače, pijače iz grozdja.

Pri proizvodnji kuhinjske jodirane soli se za stabilizacijo joda uporablja aditiv za živila E539, ki lahko bistveno podaljša rok uporabnosti izdelka in ohrani njegovo hranilno vrednost. Najvišja dovoljena koncentracija E539 v kuhinjski soli je 250 mg na 1 kg.

Pri peki se natrijev tiosulfat aktivno uporablja kot del različnih dodatkov za izboljšanje kakovosti izdelkov. Sredstva za izboljšanje pečenja so oksidativna ali reduktivna. Sredstvo proti strjevanju E539 je obnovitveno sredstvo, ki omogoča spreminjanje lastnosti.

Testo iz goste moke s kratkotrajnim glutenom se težko obdeluje, pogače, ne doseže potrebne prostornine in med peko razpoka. Sredstvo proti strjevanju E539 uničuje disulfidne vezi in strukturira glutenske beljakovine, zaradi česar testo dobro vzhaja, drobtina postane ohlapna in elastična, skorja pa med peko ne poka.

V podjetjih moki skupaj s kvasom dodajo sredstvo proti strjevanju tik pred gnetenjem testa. Vsebnost tiosulfata v moki je 0,001-0,002% njegove mase, odvisno od tehnologije izdelave pekovskega izdelka. Sanitarni standardi za aditiv E539 so 50 mg na 1 kg pšenične moke.

Sredstvo proti strjevanju E539 se v tehnoloških procesih uporablja v strogih dozah, zato pri uživanju izdelkov iz moke ni nevarnosti zastrupitve s tiosulfatom. Moka, namenjena prodaji na drobno, se pred prodajo ne predeluje. V mejah normale je dodatek varen in nima toksičnega učinka na telo.

Uporaba v medicini in njen vpliv na telo

Soda hiposulfit je Svetovna zdravstvena organizacija uvrščena na seznam osnovnih zdravil kot eno najbolj učinkovitih in varnih zdravil. Daje se subkutano, intramuskularno in intravensko kot raztopina za injiciranje ali se uporablja kot zunanje sredstvo.

V začetku dvajsetega stoletja so natrijev tiosulfat prvič uporabili kot protistrup pri zastrupitvi s cianovodikovo kislino. V kombinaciji z natrijevim nitritom se tiosulfat priporoča pri posebej hudih primerih zastrupitve s cianidom in se daje intravensko, da pretvori cianid v nestrupene tiocianate, ki se lahko nato varno izločijo iz telesa.

Medicinska uporaba natrijevega sulfata:

Učinek hiposulfita na človeško telo pri zaužitju peroralno ni raziskan, zato je nemogoče oceniti koristi in škode snovi v čisti obliki ali kot del živil. Primerov zastrupitve z dodatkom E539 ni bilo, zato se na splošno šteje za nestrupenega.

Natrijev tiosulfat in zakonodaja

Natrijev tiosulfat je vključen na seznam aditivov za živila, odobrenih za uporabo v proizvodnji hrane v Rusiji in Ukrajini. Sredstvo proti strjevanju in regulator kislosti E539 se uporabljata v skladu z veljavnimi sanitarnimi in higienskimi standardi izključno za industrijske namene.

Ker učinek kemikalije na človeško telo pri peroralnem dajanju še ni raziskan, aditiv E539 ni odobren za uporabo v EU in ZDA.

Natrijev tiosulfat (antiklor, hiposulfit, natrijev sulfidetrioksosulfat) - Na 2 S 2 O 3 ali Na 2 SO 3 S, natrijeva sol in tiožveplova kislina. V normalnih pogojih obstaja v obliki pentahidrata Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O.

Brezbarvni monoklinski kristali.

Molska masa 248,17 g/mol.

Topen v vodi (41,2 % pri 20 o C, 69,86 % pri 80 o C).

Pri 48,5 °C se topi v kristalizacijski vodi in dehidrira pri približno 100 °C.

Pri segrevanju na 220 °C se razgradi po naslednji shemi:

4Na 2 S 2 O 3 →(t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Na 2 S 5 →(t) Na 2 S + 4S

Natrijev tiosulfat je močno redukcijsko sredstvo:

Močni oksidanti, na primer prosti klor, se oksidirajo v sulfat ali žveplovo kislino:

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl.

S šibkejšimi ali počasneje delujočimi oksidanti, na primer z jodom, se pretvori v soli tetrationske kisline:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6.

Zgornja reakcija je zelo pomembna, saj služi kot osnova za jodometrijo. Opozoriti je treba, da lahko v alkalnem okolju oksidacija natrijevega tiosulfata z jodom preide v sulfat.

Tiožveplove kisline (vodikovega tiosulfata) ni mogoče izolirati z reakcijo natrijevega tiosulfata z močno kislino, ker je nestabilna in takoj razpade:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S

Staljeni natrijev tiosulfat je zelo nagnjen k hipotermiji.

1. potrdilo o prejemu.

oksidacija Na polisulfidov;

vrenje presežka žvepla z Na 2 SO 3:

S + Na 2 SO 3 →(t) Na 2 S 2 O 3 ;

interakcija H 2 S in SO 2 s stranskim produktom NaOH pri proizvodnji NaHSO 3, žveplovih barvil, pri čiščenju industrijskih plinov iz S:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH → 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O;

vrenje presežka žvepla z natrijevim hidroksidom:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Nato v zgornji reakciji natrijev sulfit doda žveplo, da nastane natrijev tiosulfat.

Hkrati med to reakcijo nastanejo natrijevi polisulfidi (dajo raztopini rumeno barvo). Da bi jih uničili, SO 2 prenesemo v raztopino.

Čisti brezvodni natrijev tiosulfat lahko pripravimo z reakcijo žvepla z natrijevim nitritom v formamidu. Ta reakcija poteka kvantitativno (pri 80 °C 30 minut) po enačbi:

2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O

1. Kvalitativna analiza.

   1. Analitske reakcije za natrijev kation.

1. Reakcija s cinkovim dioksouran(VI) acetatom Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 s tvorbo rumene kristalinične oborine (farmakopejska reakcija - GF) ali rumenih kristalov tetraedrične in oktaedrične oblike, netopnih v ocetni kislini (MCA). Za povečanje občutljivosti reakcije je treba preskusno zmes segrevati na stekelcu.

NaCl+ Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 9 H 2 O + HCl

Moteči ioni: presežni ioni K +, kationi težkih kovin (Hg 2 2+, Hg 2+, Sn 2+, Sb 3+, Bi 3+, Fe 3+ itd.). Reakcija se uporablja kot frakcijska reakcija po odstranitvi motečih kationov.

2. Barvanje brezbarvnega plamena gorilnika rumeno (YF).

3. Reakcija s pikrinsko kislino, da nastanejo rumeni, igličasti kristali natrijevega pikrata, ki izvirajo iz ene točke (ISS).

Napaka: Referenčni vir ni bil najden

Reakcija se uporablja kot frakcijska reakcija samo v odsotnosti motečih ionov (K +, NH 4 +, Ag +).

4. Reakcija s kalijevim heksahidroksostibatom(V) K s tvorbo bele kristalinične oborine, topne v alkalijah.

NaCl+K
Na + KCl

Pogoji za reakcijo: a) zadostna koncentracija Na +; b) nevtralna reakcija raztopine; c) izvajanje reakcije na hladnem; d) drgnjenje steklene paličice ob steno epruvete. Moteči ioni: NH 4 +, Mg 2+ itd.

V kislem okolju se reagent uniči s tvorbo bele amorfne oborine metaantimonove kisline HSbO 3.

K+HCl
KCl + H 3 SbO 4 + 2 H 2 O

H3SbO4
HSbO 3  + H 2 O

Tvori nestrupene ali nizko toksične spojine s solmi težkih kovin, halogeni, cianidi. Ima antidotne lastnosti proti anilinu, benzenu, jodu, bakru, živemu srebru, cianovodikovi kislini, sublimatu in fenolom. V primeru zastrupitve s spojinami arzena, živega srebra in svinca nastanejo nestrupeni sulfiti. Glavni mehanizem razstrupljanja pri zastrupitvah s cianovodikovo kislino in njenimi solmi je pretvorba cianida v tiocianatni ion, ki je relativno netoksičen, s sodelovanjem encima rodonaze ​​- tiosulfat cianid žveplove transferaze (najdemo ga v številnih tkivih, vendar kaže največjo aktivnost v jetrih). Telo ima sposobnost razstrupljanja cianida, vendar sistem rodonaze ​​deluje počasi in v primeru zastrupitve s cianidom je njegova aktivnost nezadostna za razstrupljanje. V tem primeru je za pospešitev reakcije, ki jo katalizira rodonaza, potrebno v telo vnesti eksogene donorje žvepla, običajno natrijev tiosulfat.

Dejavnost proti garjam je posledica sposobnosti razgradnje v kislem okolju s tvorbo žvepla in žveplovega dioksida, ki škodljivo vplivata na garjasto pršico in njena jajca.

Po intravenskem dajanju se natrijev tiosulfat porazdeli v zunajcelično tekočino in se nespremenjen izloči z urinom. Biološki T 1/2 - 0,65 ure.

Natrijev tiosulfat ni strupen. V študijah, izvedenih na psih, so pri kronični infuziji natrijevega tiosulfata opazili hipovolemijo, kar je verjetno posledica njegovega osmotskega diuretičnega učinka.

Uporablja se v kompleksu izdelkov za razstrupljanje pri bolnikih z alkoholnim delirijem.

Uporaba snovi Natrijev tiosulfat

Zastrupitev z arzenom, svincem, živim srebrom, bromovimi solmi, jodom, cianovodikovo kislino in cianidi; alergijske bolezni, artritis, nevralgija; garje.

Kontraindikacije

preobčutljivost.

Uporaba med nosečnostjo in dojenjem

Uporaba med nosečnostjo je možna le, če je to nujno potrebno. Študije razmnoževanja pri živalih z natrijevim tiosulfatom niso bile izvedene. Ni znano, ali lahko natrijev tiosulfat povzroči škodljive učinke na plod, če ga jemljejo nosečnice, ali vpliva na sposobnost razmnoževanja.

Stranski učinki snovi Natrijev tiosulfat

Alergijske reakcije.

Poti dajanja

IV, zunaj.

Posebna navodila

V primeru zastrupitve s cianidom se je treba izogibati zamudi pri dajanju protistrupa (možna je hitra smrt). Bolnika je treba skrbno spremljati 24-48 ur zaradi možnosti ponovitve simptomov zastrupitve s cianidom. Če se simptomi ponovijo, je treba dajanje natrijevega tiosulfata ponoviti s polovičnim odmerkom.

MINISTRSTVO ZA IZOBRAŽEVANJE IN ZNANOST RUSKE FEDERACIJE
ZVEZNI DRŽAVNI PRORAČUN ZA IZOBRAŽEVANJE
VISOKOŠOLSKI ZAVOD
"KALMYK DRŽAVNA UNIVERZA"

FAKULTETA ZA MATEMATIKO, FIZIKO IN INFORMACIJSKO TEHNOLOGIJO.
ODDELEK ZA KEMIJO

TEČAJNO DELO

Disciplina: "Anorganska kemija"

Na temo: Priprava natrijevega tiosulfata.

Izvaja študent
1. tečaj. Smer:
"Kemija, fizika in
mehanika materialov"
Mandžijev Očir Baatrovič

Preveril: zdravnik
pedagoške vede,
profesor
Vasiljeva Polina Dmitrijevna.

Elista 2012

UVOD…………………………………………………………………………..3

Poglavje 1. Žveplo................................. ..……………………………………………… ……4

1.1 Zgodovinsko ozadje………………………………………………….4
1.2 Fizikalne lastnosti……………………………………………………………..6
1.3 Kemijske lastnosti…………………………………………….7
1.4 Pridobivanje žveplovih rud in proizvodnja žvepla……………………………….8
1.5 Uporaba žvepla…………………………………………………………10
1.6 Soli, ki vsebujejo žveplo…………………………………………….12

Poglavje 3. Natrijev tiosulfat………………………………………………………….13

3.1 Splošne lastnosti natrijevega tiosulfata…………………………………13
3.2 Zgodovina odkritja natrijevega tiosulfata…………………………….14
3.3 Splošne kemijske lastnosti natrijevega tiosulfata……………………15
3.4 Medsebojno delovanje s kislinami………… ……………………………….15
3.5 Proizvodnja natrijevega tiosulfata v industriji…………………15
3.6 Splošna načela za pripravo natrijevega tiosulfata………………………16
3.7 Druge proizvodne metode…………………………………………18
3.8 Uporaba natrijevega tiosulfata…………………………………………………………24

Poglavje 4. Metoda pridobivanja natrijevega tiosulfata…………………………………27

ZAKLJUČEK……………………………………………………………….28

SEZNAM REFERENC……………………………………...29

UVOD

Po razširjenosti je element št. 16 na 15. mestu. Vsebnost žvepla v zemeljski skorji je 0,05% teže. To je veliko.
Poleg tega je žveplo kemično aktivno in reagira z večino elementov. Zato se žveplo v naravi nahaja ne le v prostem stanju, temveč tudi v obliki različnih anorganskih spojin. Posebej pogosti so sulfati (predvsem alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine) in sulfidi (železo, baker, cink, svinec). Žveplo najdemo tudi v premogu, skrilavcu, nafti, zemeljskih plinih ter v živalskih in rastlinskih organizmih.
Pri interakciji žvepla s kovinami se praviloma sprosti precej toplote. Pri reakcijah s kisikom žveplo tvori več oksidov, med katerimi sta najpomembnejša SO 2 in SO 3 - anhidrida žveplove H 2 SO 3 in žveplove H 2 SO 4 kisline. Spojina žvepla z vodikom - vodikov sulfid H 2 S - je zelo strupen, smrdljiv plin, ki je vedno prisoten na mestih, kjer gnijejo organski ostanki. Zemeljska skorja na mestih, ki se nahajajo v bližini nahajališč žvepla, pogosto vsebuje precejšnje količine vodikovega sulfida. V vodni raztopini ima ta plin kisle lastnosti. Njegove raztopine ni mogoče shraniti na zraku; oksidira in sprošča žveplo:
2H 2 S + O 2 > 2H 2 O + 2S.
Vodikov sulfid je močno redukcijsko sredstvo. Ta lastnost se uporablja v številnih kemičnih industrijah.
Sulfiti, sulfati, tiosulfati...
Če ste amaterski fotograf, potrebujete fiksir, t.j. natrijeva sol sulfatne (tiožveplove) kisline H 2 S 2 O 3. Natrijev tiosulfat Na 2 S 2 O 3 (tudi hiposulfit) je služil kot absorber klora v prvih plinskih maskah.
Če se urežete med britjem, lahko krvavitev ustavite s kristalom kalijevega galuna KAl(SO 4) 2 12H 2 O.
Če želite prebeliti strope, premazati predmet z bakrom ali uničiti škodljivce na vrtu, ne gre brez temno modrih kristalov bakrovega sulfata CuSO 4 5H 2 O.
Če so zdravniki priporočili čiščenje želodca, uporabite grenko sol MgSO 4. (Prav tako daje morski vodi grenak okus.)
Papir, na katerem je natisnjena ta knjiga, je narejen iz kalcijevega hidrosulfita Ca(HSO 3) 2.
Široko se uporabljajo tudi železov sulfat FeSO 4 · 7H 2 O, kromov galun K 2 SO 4 · Cr 2 (SO 4) 3 · 2H 2 O in številne druge soli žveplove, žveplove in tiožveplove kisline.

Zgodovinska referenca.

Žveplo v naravnem stanju, pa tudi v obliki spojin, kot so sulfidi, poznamo že od antičnih časov. Duhovniki so ga uporabljali kot del "svetega kadila" med nekaterimi verskimi obredi. Žveplo so vsebovale tudi različne vnetljive mešanice za vojaške namene. Homer omenja tudi »žveplove hlape« in smrtonosni učinek produktov zgorevanja žvepla. Bila je del »grškega ognja«, ki je prestrašil njene nasprotnike.
Leta 941 je bilo pod obzidjem Konstantinopla uničeno ladjevje kijevskega kneza Igorja. V kroničnem povzetku dogodkov »Zgodba minulih let«, sestavljenem v Kijevu, je Igorjev pohod opisan takole: »Kot strela ... ki je na nebu, Grki jo imajo in jo izpuščajo, nas žgejo, ki zato jih nismo premagali.” Prinčevi bojevniki so se pred »grškim ognjem« branili s ščiti in volovskimi kožami, a so bili poraženi. Grki so vrgli ven skozi bakrene cevi, nameščene na straneh bizantinskih ladij. Sestava te mešanice ni bila znana. Grki so to skrivali. Predvidevajo, da je vseboval nafto, različna vnetljiva olja, smolo, soliter, javor, žveplo in snovi, ki so obarvale plamen.
Vnetljivost žvepla, lahkotnost, s katero se združuje s kovinami, pojasnjuje razlog, zakaj je veljalo za "načelo vnetljivosti" in bistveno sestavino kovinskih rud. Naivna prepričanja alkimistov o žveplu so izražena v kratki pesmi N. A. Mikhailova:
Sedem kovin je ustvarila svetloba. Baker, železo, srebro,
Po številu sedmih planetov: zlato, kositer, svinec ...
Moj Sin nam je dal vesolje za vedno! preklet naj bo oče!..
V VIII-IX stoletjih. v spisih arabskih alkimistov je obravnavana živosrebrno-žveplova teorija sestave kovin, po kateri je bil izvor vseh kovin razložen s kombinacijo žvepla in živega srebra. Ti pogledi so se v Evropi ohranili do 18. stoletja. Seveda je veljalo, da je rojstvo kovin v srednjem veku potekalo pod blagoslovom katoliške cerkve, kot je prikazano na ilustraciji za knjigo "Sedem ključev modrosti", ki jo pripisujejo alkimistu Baslu Valentinu.
Elementarnost žvepla je ugotovil Francoz Antoine Laurent Lavoisier (pravnik po izobrazbi in kemik po poklicu) v svojih poskusih zgorevanja.
Staro rusko ime "žveplo" se uporablja že dolgo. Očitno izhaja iz sanskrtske besede "sira", kar pomeni svetlo rumena. Obstaja pa še eno staro rusko ime za žveplo - "bogeyman" (vnetljivo žveplo).

Žveplo S je kemijski element skupine VI Mendejevega periodnega sistema, atomsko število 16, atomska masa 32,064. Trdna, krhka, rumena snov. Z elektronsko formulo - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

Žveplo je rumen prah. Zanj je značilno več modifikacij, ki se med seboj razlikujejo po molekularni strukturi in nekaterih lastnostih. Tako je ortorombično in monoklinično žveplo vedno sestavljeno iz osmih atomskih obročastih molekul S 8 .

Razlika v lastnostih kristalnih modifikacij žvepla ni posledica števila atomov v molekuli, kot na primer v molekulah kisika in ozona, temveč neenake zgradbe kristalov. Slika 5 prikazuje videz rombičnih in monoklinskih kristalov žvepla. Ortorombično žveplo je običajno rumeno, monoklinično žveplo pa bledo rumeno.
Tretja modifikacija žvepla je plastična. Sestavljen je iz nepravilno razporejenih cikcakastih verig Sn, kjer n doseže nekaj tisoč. Druge modifikacije žvepla so zgrajene iz molekul S 2 (vijolična) in S 6 (oranžno-rumena).
Ne glede na to, koliko alotropskih modifikacij tvori kemični element, se pod določenimi pogoji praviloma izkaže, da je samo ena od njih popolnoma stabilna. Za žveplo je najbolj stabilna alotropna modifikacija v normalnih pogojih pri normalnem tlaku in temperaturi, ki ni višja od 95,6 °C, rombično žveplo. Vse druge oblike se vanjo spremenijo pri sobni temperaturi (ali blizu sobni temperaturi). Na primer, med kristalizacijo iz staljenega žvepla najprej dobimo igličaste kristale monoklinične oblike, ki pri temperaturah pod 95,6 ° C postanejo rombični. Pri temperaturah nad 95,6 °C je monoklinično žveplo stabilno.
Podobne transformacije se pojavijo pri drugih modifikacijah žvepla. Torej, če staljeno žveplo vlijemo v hladno vodo, nastane elastična rjava masa, podobna gumi. Prehod iz ene alotropne oblike v drugo spremlja absorpcija toplote:
S D S - Q kJ
kristal-plastika-
osebno
Tako plastično žveplo je mogoče dobiti v šolskem laboratoriju. Je nestabilen in čez nekaj časa postane krhek, pridobi rumeno barvo, torej se postopoma spremeni v rombasto.

Fizične lastnosti.

Taljenje žvepla poteka v temperaturnem območju 112-119,3°C (odvisno od čistosti vzorca). V tem primeru se s povišanjem temperature na 155 °C viskoznost taline zmanjša in v temperaturnem območju 155-187 °C poveča tisočkrat. Potem spet pride padec. Slika 10 prikazuje, kako se spreminja viskoznost staljenega žvepla pri segrevanju. Za ta pojav obstaja več razlag. Eden od njih je, da se bo z dvigom temperature s 155 na 187 °C verjetno znatno povečala molekulska masa. Obročne molekule Ss se uničijo in nastanejo druge – v obliki dolgih verig več tisoč atomov. Viskoznost taline se poveča. Pri 187°C doseže vrednost nad 90 n s/m2, torej skoraj kot trdna snov. Nadaljnje zvišanje temperature povzroči pretrganje verige in tekočina ponovno postane mobilna, viskozna
stopnja se zmanjša. Pri 300°C preide žveplo v tekoče stanje, pri 444,6°C pa zavre. Odvisno od temperature se v njegovi pari nahajajo molekule S 8, S 6, S 4, S 2 . Pri 1760 °C so žveplove pare enoatomne. Tako se z naraščajočo temperaturo število atomov v molekuli postopoma zmanjšuje:
S 8" S 6" S 4" S 2" S
Sprememba sestave molekul povzroči spremembo barve žveplove pare iz oranžno rumene v slamnato rumeno.
Žveplo ima v normalnih pogojih drugačno barvo (glej zgoraj). Barva teh snovi je posledica sposobnosti, da absorbirajo del spektra bele svetlobe. Zaradi tega so pobarvani v nekaj dodatnih barv (na barvo absorpcije žarkov). Naslednji pari barvnih kombinacij so komplementarni ali se medsebojno kompenzirajo beli: rdeča - modra, rumena - modra, zelena - vijolična itd. "Odštevanje" katere koli barve od bele daje snovi dodatno barvo. Torej, rombično žveplo absorbira modro, zato je rumeno, kristalni monoklinični selen je rdeč, ker absorbira modro.

Žveplo sploh ne prevaja toka in se ob drgnjenju nabije z negativno elektriko, zato so iz njega narejeni krogi električnih strojev, v katerih se s trenjem vzbuja električni naboj. Zelo slabo prevaja žveplo in toploto. Če vsebuje manj kot 0,1% nečistoč, potem ko se kos žvepla segreje v roki, se sliši nenavaden zvok pokanja in zgodi se, da kos razpade na koščke. To se zgodi zaradi napetosti, ki nastanejo v kosu zaradi njegovega neenakomernega raztezanja zaradi nizke toplotne prevodnosti žvepla.

Kemijske lastnosti.
Žveplo se v normalnih pogojih ne spaja z vodikom. Samo pri segrevanju pride do reverzibilne reakcije:
H 2 + S D H 2 S + 20,92 kJ/mol
Njegovo ravnovesje pri 350°C se premakne v desno, pri višji temperaturi pa v levo.
Vsi elementi skupine VI medsebojno delujejo s halogeni. Znani so halogenidi žvepla, selena in telura ter drugi elementi skupine. Na primer, žveplov klorid ali bromid se proizvaja s segrevanjem žvepla s halogeni v zaprti cevi:
2S + Br 2 = 83 Br 2
2S+Cl2 = S2Cl2
Žveplov klorid S 2 Cl 2 je dobro topilo za številne kemične žveplove spojine. Zlasti v kemični industriji se uporablja kot žveplovo topilo pri vulkanizaciji gume.
Žveplo ne deluje z vodo in razredčenimi kislinami, medtem ko telur oksidira voda pri temperaturi 100-160 ° C:
Te + 2H 2 O==TeO 2 + 2H 2 #
Žveplo reagira z alkalijami in tvori sulfide in sulfite (reverzibilna reakcija):
3S + 6KON D 2К 2 S + К 2 SO 4 + ЗH 2 O
Žveplo, tako kot kisik, reagira z vsemi kovinami razen z zlatom, platino in iridijem, pri čemer tvori sulfide. Te reakcije običajno potekajo s segrevanjem, pri nekaterih kovinah pa tudi brez segrevanja. Tako žveplo reagira z živim srebrom v normalnih pogojih ob preprostem stiku snovi. Če se v laboratoriju razlije živo srebro (obstaja nevarnost zastrupitve z živosrebrovimi hlapi), ga najprej poberemo, mesta, kjer kapljic živega srebra ne moremo odstraniti, pa prekrijemo z žveplom v prahu. Pride do reakcije, pri kateri nastane neškodljiv živosrebrov (II) sulfid ali cinober:
Hg+S=HgS
V šolskih okoljih je mogoče zlahka dobiti sulfide nekaterih kovin, kot je CuS. V ta namen dodajte malo žvepla v epruveto, pritrjeno na stojalo, in jo segrejte do vrenja. Nato se s kleščami v žveplove pare vnese predhodno segret trak bakrene folije. Baker burno reagira z žveplom: 2 Cu + S = Cu

Pridobivanje žveplovih rud in proizvodnja žvepla.

Topilnica žvepla, kjer pridobivajo žveplo iz njih. Če žveplo leži globoko in v znatnih količinah, ga pridobimo po metodi Frasch. V tem primeru se žveplo tali pod zemljo in črpa na površje skozi vrtino, kot nafta, torej ta metoda temelji na talilnosti žvepla in njegovi relativno nizki gostoti.
Frascheva montaža je precej preprosta: cev v cevi. Pregreta voda se dovaja v prostor med cevmi in teče skozenj v formacijo ter se dviga skozi notranjo cev, segreto z vseh strani.
staljeno žveplo. V sodobni izvedbi je Frasch inštalacija dopolnjena s tretjo, ožjo cevjo. Preko njega se v vrtino dovaja stisnjen zrak, ki dvigne staljeno žveplo na površje.
Ruda, pridobljena iz rudnikov in kamnolomov, se običajno predeluje s predhodno obogatitvijo. Poznamo več načinov pridobivanja žvepla iz rud: parno-vodni, filtracijski, termični, centrifugalni in ekstrakcijski.
Termične metode pridobivanja žvepla iz rud so najstarejše. Nazaj v 18. stol. V Neapeljskem kraljestvu so žveplo talili v kupih, imenovanih "solfatorji". V Italiji še vedno talijo žveplo v primitivnih kalkaronskih pečeh. Calcarona je ena najstarejših peči za taljenje žvepla. To je cilindrična komora, odprta na vrhu. Običajno so bili kalkaroni nameščeni na skalnih policah ali poglobljeni v tla. Kosi rude so bili postavljeni v takšne peči na določen način:
spodaj so velike, zgoraj pa majhne. Hkrati je bilo treba pustiti navpične prehode za vleko. Ta postopek je neučinkovit: 45% izgub, saj del žvepla zgori, da se proizvede toplota, potrebna za taljenje žvepla iz rude.
Italija je postala tudi rojstni kraj druge metode pridobivanja žvepla iz rud - vodne pare, predhodnice avtoklavne metode. V tem procesu se žveplova ruda, ki vsebuje do 80 % žvepla, dovaja v avtoklav. Tam se pod pritiskom dovaja vodna para. Meso segrejemo na 130°C. Žveplo, ki ga vsebuje koncentrat, se stopi in loči od kamnine. Po kratkem usedanju se žveplo odcedi in šele nato se iz avtoklava sprosti suspenzija odpadne kamnine v vodi - "jalovina". Slednji vsebujejo precej žvepla in se vračajo v predelovalnico. Sodobni avtoklavi so ogromne naprave v višini štirinadstropne stavbe. Takšni avtoklavi so nameščeni tukaj v karpatski regiji, zlasti v obratu za taljenje žvepla Razdolskega rudarsko-kemijskega kombinata.
Včasih se odpadna kamnina loči od staljenega žvepla s posebnimi filtri. Pri nas uporabljajo metodo ločevanja s centrifugo.
Žveplo, pridobljeno s taljenjem iz rude (grudasto žveplo), pa vsebuje običajno veliko več primesi. Nadaljnje čiščenje poteka z destilacijo v rafiniranih pečeh, kjer se žveplo segreje do vrelišča. Hlapi žvepla vstopijo v komoro, obloženo z opeko. Na začetku, ko je komora hladna, žveplo preide v trdno stanje in se odloži na stene v obliki svetlo rumenega prahu (žveplove barve). Ko se komora segreje nad 120°C, se para kondenzira v tekočino, ki se iz komore spusti v kalupe, kjer se strdi v palčke. Tako pridobljeno žveplo imenujemo rezalno žveplo.
Metode pridobivanja žvepla so v različnih državah različne. Tako se v ZDA in Mehiki uporablja predvsem Frasch metoda. V Italiji (tretja po proizvodnji žvepla med kapitalističnimi državami) uporabljajo različne metode predelave žveplovih sicilijanskih rud in rud iz Maroka. Japonska ima velike zaloge vulkanskega žvepla. Francija in Kanada, ki nimata domačega žvepla, sta razvili njegovo obsežno proizvodnjo iz plinov. V Angliji in Nemčiji predelujejo surovine, ki vsebujejo žveplo (FeS 2), in odkupujejo elementarno žveplo, saj te države nimajo lastnih nahajališč žvepla.

ZSSR in socialistične države zahvaljujoč lastnim virom surovin uporabljajo različne metode pridobivanja žvepla. V zadnjih letih se je povečala proizvodnja žvepla iz naravnih in odpadnih plinov barvne metalurgije.
V žveplu, pridobljenem iz rud po čiščenju, običajno ostane 0,6 % nečistoč, v žveplu, pridobljenem iz plinov, pa le 0,2 %. Hkrati je plinsko žveplo veliko cenejše.
Trenutno je v Uzbekistanu zagnana prva faza obrata za predelavo plina Mubarek, enega največjih podjetij v domači plinski kemični industriji. V bližini vasi Mubarek v regiji Kaškadarja so odkrili močno nahajališče zemeljskega plina, ki vsebuje 6% vodikovega sulfida. Žveplo so začeli pridobivati ​​iz vodikovega sulfida s segrevanjem v prisotnosti katalizatorjev. Vsak dan bo novo podjetje predelalo 4,7 milijarde m 3 zemeljskega plina in proizvedlo 220 tisoč ton čistega žvepla. S tem načinom pridobivanja žvepla hkrati očistimo velike količine zemeljskega plina nečistoč.

NANAŠANJE ŽVEPLA

Sestava, porazdelitev in energija vezi -C-Sn-C-

Določajo številne najpomembnejše fizikalne in mehanske lastnosti vulkaniziranih materialov. Če gumi dodamo 0,5-5% žvepla, nastane mehka guma (avtomobilske gume, zračnice, žoge, zračnice itd.). Dodatek 30-50% žvepla v gumo povzroči nastanek trdega, neelastičnega ebonitnega materiala. Je trdna snov in je dober električni izolator.
V kmetijstvu se žveplo uporablja tako v elementarni obliki kot v obliki spojin. Ugotovljeno je bilo, da je potreba rastlin po tem elementu nekoliko manjša od potrebe po fosforju. Gnojila z žveplom vplivajo ne le na količino, ampak tudi na kakovost pridelka. Poskusi so dokazali, da žveplova gnojila vplivajo na odpornost žit proti zmrzali. Spodbujajo nastanek organskih snovi, ki vsebujejo sulfhidrilne skupine-S-H. To vodi do spremembe notranje strukture beljakovin in njihove hidrofilnosti, kar poveča odpornost proti zmrzovanju rastlin kot celote. Žveplo se uporablja v kmetijstvu in za boj proti boleznim rastlin, predvsem grozdja in bombaža.
Tako elementarno žveplo kot njegove spojine se uporabljajo v medicini. Na primer, fino razpršeno žveplo je osnova mazil, potrebnih za zdravljenje različnih glivičnih kožnih bolezni. Vsa sulfanilamidna zdravila (sulfidin, sulfazol, norsulfazol, sulfodimezin, streptocid itd.) So organske žveplove spojine, na primer:

Količina žvepla, pridobljenega iz zemeljskega črevesja, iz industrijskih plinov in med čiščenjem goriva, narašča. Svet zdaj proizvede 10 % več žvepla, kot ga porabi. Iščejo nova področja uporabe in načrtujejo uporabo v gradbeništvu. V Kanadi so že proizvedli žveplovo peno, ki jo bodo uporabljali pri gradnji avtocest in pri polaganju cevovodov v razmerah permafrosta. V Montrealu je bila zgrajena enonadstropna hiša, sestavljena iz nenavadnih blokov: 70% peska in 30% žvepla. Bloki se pripravljajo v kovinskih kalupih pri temperaturi sintranja 120°C. Po trdnosti in vzdržljivosti niso slabše od cementnih. Njihovo zaščito pred oksidacijo dosežemo z barvanjem s poljubnim sintetičnim lakom. Gradite lahko garaže, trgovine, skladišča in vikende. Pojavile so se tudi informacije o drugih gradbenih materialih, ki vsebujejo žveplo. Izkazalo se je, da je s pomočjo žvepla mogoče dobiti odlične asfaltne prevleke, ki lahko nadomestijo trikratno količino gramoza pri gradnji avtocest. To je na primer mešanica 13,5 % žvepla, 6 % asfalta in 80,5 % peska.

Sulfati.
Sulfati so minerali, soli žveplove kisline H2SO4. V njihovi kristalni strukturi so kompleksni anioni SO 4 2? . Najbolj značilni so sulfati močnih dvovalentnih baz, predvsem Ba2+, pa tudi Sr 2+ in Ca 2+. Šibkejše baze tvorijo bazične soli, pogosto zelo nestabilne (na primer oksidirane železove sulfate), močnejše baze tvorijo dvojne soli in kristalne hidrate.

Kisle soli.
Kisle soli so produkti nepopolne zamenjave vodikovih atomov s kovinskimi atomi. Kisle soli so produkt nepopolne nevtralizacije polibazičnih kislin z bazami.
Iz dibazičnih kislin (H SO, H CO, H S itd.) Nastane samo ena vrsta kislinske soli - monosubstituirana (kovinski atom nadomesti samo en vodikov atom kisline).
Na primer:
HSO, ko je nepopolno nevtraliziran z natrijevim hidroksidom, tvori samo eno kislinsko sol - NaHSO4.
Srednje soli.
Srednje soli lahko obravnavamo kot produkt popolne zamenjave vodikovih atomov s kovinskimi atomi:
Srednje soli vsebujejo le kovinske atome in kislinski ostanek.
2NaOH + HSO NaSO + 2HO
Srednje soli vsebujejo le kovinske atome in kislinski ostanek.

Tiosulfati.
Tiosulfati so soli in estri tiožveplove kisline H 2 S 2 O 3. Tiosulfati so nestabilni in se zato v naravi ne pojavljajo. Najbolj razširjeni so natrijev in amonijev tiosulfat ter Bunthejeve soli - organski tiosulfati z vodikovim atomom, nadomeščenim z ogljikovodikovim radikalom.

Splošne lastnosti natrijevega tiosulfata.

Zgodovina odkritja natrijevega tiosulfata.

Splošne kemijske lastnosti natrijevega tiosulfata

Pri reakciji termične razgradnje natrijevega tiosulfata vidimo nastanek natrijevega polisulfida, ki prav tako nadalje razpade na natrijev sulfid in elementarno žveplo.

Interakcija s kislinami

Klorovodikova in dušikova kislina bosta podvrženi enaki reakciji. Razkroj spremlja izcedek, ki je neprijetnega vonja in draži sluznico dihalnih poti, kar zahteva previdnost pri ravnanju.

Proizvodnja natrijevega tiosulfata v industriji

3.1 Splošna načela za pripravo natrijevega tiosulfata

sulfitna metoda: ;
hidrosulfidna metoda: ;
sulfidna metoda: ;
metoda z vodikovim sulfidom: ;
disulfidna (polisulfidna) metoda

Ena ampula z 10 ml raztopine za injiciranje vsebuje 3 g natrijev tiosulfat .

Pomožne snovi: natrijev bikarbonat in voda za injekcije.

Obrazec za sprostitev

• sterilna raztopina za intravensko dajanje 30%;
• 60% raztopina (uporablja se za zdravljenje garij);
• prašek.

farmakološki učinek

Farmakodinamika in farmakokinetika

Natrijev tiosulfat - kaj je to?

Natrijev tiosulfat je sol tiosulfonove kisline in natrija, ki se uporablja kot zdravilo. antihistaminik in razstrupljevalni učinek .

Tvori rahlo strupene ali popolnoma neškodljive spojine s cianidi, halogeni in solmi težkih kovin. Raztopina natrijevega tiosulfata je našla uporabo v medicini kot protistrup za I, Hg, Cr, anilin, sublimat, benzen in cianovodikovo kislino.

Formula natrijevega tiosulfata. - Na2SO3S ali Na2S2O3.

Farmakodinamika

V primeru zastrupitve s spojinami Pb, Hg, As nastanejo nestrupeni sulfiti. V primeru zastrupitve s cianovodikovo kislino in njenimi solmi se razstrupljanje izvede z uporabo cianida.

Slednje s sodelovanjem encima rodonaze , ki izkazuje največjo aktivnost v jetrih, se pretvorijo v relativno nestrupen tiocianatni ion.

Telo je sposobno nevtralizirati cianid samo, vendar naravno čiščenje poteka zelo počasi: aktivnost sistema rodonaze ​​v primeru zastrupitve s cianidom ne zadošča za razstrupljanje.

Za spodbujanje reakcije, ki jo katalizira rodonaza, se v telo vnesejo eksogeni žveplovi donorji (zlasti natrijev tiosulfat).

Dejavnost proti krastam je določena s sposobnostjo natrijevega tiosulfata, da v kislem okolju razpade na žveplov dioksid in žveplo. Obe snovi sta škodljivi tako za odrasle garje kot za njihova jajčeca.

Farmakokinetika

Po dajanju zdravila v veno se natrijev tiosulfat porazdeli v zunajcelični prostor in se nespremenjen izloči iz telesa z ledvicami. Biološki T1/2 - 0,65 ure.

Snov je nestrupena. Študije, opravljene na psih, so pokazale, da z neprekinjeno infuzijo zdravila, hipovolemija . Zmanjšanje volumna krvi je najverjetneje posledica osmotskega diuretičnega učinka zdravila.

Uporablja se v kompleksu sredstev za odpravo posledic zastrupitve pri bolnikih z alkoholni delirij .

Indikacije za uporabo

Kot protistrup se zdravilo uporablja pri zastrupitvah s solmi I in Br, Pb, As, Hg, cianidi in cianovodikovo kislino. Predpisano je tudi za eritematozni lupus, garje, nevralgijo, artritis in alergijske bolezni.

Kontraindikacije

Edina kontraindikacija za čiščenje telesa z izdelkom je preobčutljivost za njegovo učinkovino.

Stranski učinki

Preobčutljivostne reakcije. Če se zdravilo daje intravensko, lahko stranski učinki vključujejo bolečino na mestu injiciranja.

Natrijev tiosulfat: navodila za uporabo

Uporablja se zunaj, intravensko in peroralno.

Zunanja uporaba je indicirana za . V skladu z navodili za natrijev tiosulfat je treba 60% raztopino vtreti v kožo okončin in trupa, nato pa, ko se posuši, navlažiti obdelane površine s 6% raztopino klorovodikove kisline.

Natrijev tiosulfat je predpisan intravensko in peroralno za čiščenje telesa med zastrupitvijo.

Natrijev tiosulfat se daje intravensko v obliki 30% raztopine. Odmerek se giblje od 5 do 50 ml in je odvisen od resnosti zastrupitve in vrste strupene snovi.

Za peroralno uporabo uporabite 10% raztopino. Enkratni odmerek je 2-3 g natrijevega tiosulfata.

Natrijev tiosulfat v ginekologiji

Pri ginekoloških patologijah se zdravilo praviloma uporablja kot dodatek k glavnemu zdravljenju.

Natrijev tiosulfat v ginekologiji se uporablja intravensko kot del programov zdravljenja endokrine neplodnosti. V tem primeru so bolniku predpisane tudi injekcije intramuskularno, plazmafereza in transorbitalna elektroforeza nikotinske kisline.

Za odpravo cist na jajčnikih se izdelek uporablja v kombinaciji z , in .

pri genitalna tuberkuloza vključena je v nespecifično terapijo: bolniku predpišemo encimske pripravke (oz lidaza ), antioksidanti (vitamin E) in natrijev tiosulfat. Slednjega injiciramo v veno, 10 ml vsak drugi dan ali enkrat ali dvakrat na dan. V času zdravljenja mora ženska prejeti od 40 do 50 infuzij zdravila.

V nekaterih primerih se natrijev tiosulfat uporablja v obliki mikroklistiranja. Nekateri zdravniki priporočajo to metodo zdravljenja adhezij v medenici in vnetnih boleznih reproduktivnega sistema.

Postopek se izvaja z 10% raztopino. Enkratni odmerek - 30-50 ml. Pred injiciranjem v anus raztopino segrejemo v vodni kopeli na temperaturo 37-40 ° C. Ne smemo pozabiti, da to ni čistilni klistir, zato mora biti zdravilo popolnoma absorbirano v telo skozi črevesno sluznico.

Pregledi nam omogočajo, da sklepamo, da je uporaba zdravila za kot protivnetno in absorpcijsko sredstvo je dobra alternativa zdravljenju s hormonskimi zdravili.

Pomembna lastnost zdravila je sposobnost preprečevanja razvoja alergijskih reakcij, ki se lahko pojavijo med kompleksnim zdravljenjem nekaterih ženskih bolezni.

Vsestranskost uporabe natrijevega tiosulfata vam omogoča, da izberete najprimernejši način uporabe v vsakem posameznem primeru: v obliki mikroklistirja, intravensko ali med fizioterapevtskimi postopki (elektroforeza).

Natrijev tiosulfat za psoriazo

Pristnost natrijevega tiosulfata lahko preverite tako, da ga spustite nanj. Zaradi kemične reakcije naj bi se slednja razbarvala.

Za preverjanje pristnosti natrijevega acetata snov zmešamo s suhim fenolftaleinom in segrevamo na gorilniku. Posledično se bo natrijev acetat stopil in fenolftalein bo postal rdeč.

Analogi

Algisorb , ,Braidan , , dipiroksim , karboksim ,Lobelin , , Natrijev nitrit , Pelixim , Pentacin , , Ferrocin , Jantarni antitox .

Natrijev tiosulfat intravensko in alkohol

Eden najučinkovitejših načinov, kako se znebiti odvisnosti od alkohola, je ti pogojno refleksna terapija(pogojno refleksna terapija). Zdravljenje se zmanjša na dejstvo, da bolniku dajemo zdravila, ki v kombinaciji z alkoholom povzročajo veliko neprijetnih občutkov: slabost, bruhanje, tresenje rok, kašelj, motnje srčnega ritma, znojenje itd. Kot rezultat, stabilen odpor da nastane alkohol.

Vendar ima večina zdravil, ki se uporabljajo za zdravljenje alkoholizma, kontraindikacije, njihovo uporabo pa pogosto spremljajo neželeni učinki ledvic in jeter.

V primerjavi s takimi sredstvi je natrijev tiosulfat popolnoma nestrupen. Edina kontraindikacija za njegovo uporabo je individualna nestrpnost.

Zdravilo spodbuja nastanek negativnih refleksov na alkoholne pijače iz živčnega sistema in prebavil, vendar ne povzroča škode telesu.

Običajno traja od 16 do 20 dni, da opustite slabo navado. Zdravljenje poteka ambulantno vsak dan.

Natrijev tiosulfat se daje intravensko, odmerek se izbere individualno. Takoj po zaključku postopka bolniku damo piti 20-30 g vodke, da spremljamo njegovo reakcijo na zaužitje alkohola.

Praviloma se prvi neprijetni občutki pojavijo po 2-3 dneh zdravljenja. Tako se postopoma razvije stabilen odpor do alkohola.

16-20 dni po začetku tečaja se število injekcij zmanjša na trikrat na teden in nato - postopoma - na enkrat na mesec.

Zdravljenje s hiposulfitom nima starostnih omejitev. Hkrati pri bolnikih, ki so zaključili celotno zdravljenje, niso opazili recidivov. Zdravilo zlahka prenašajo tudi starejši ljudje z različnimi somatskimi boleznimi.

Uporaba zdravila za hujšanje

Zagovorniki čiščenja telesa z natrijevim tiosulfatom doma trdijo, da zdravilo ne samo odstrani vso "umazanijo", ki se v njem nabira, iz telesa, ampak tudi pomaga odstraniti odvečne kilograme.

Je tako Najverjetneje tukaj ni bistvo čistilnega učinka, ampak dejstvo, da zdravilo, če ga jemljemo peroralno, deluje kot običajno odvajalo. Toda vprašanje o smiselnosti uporabe odvajal za hujšanje je precej sporno.

Večina zdravnikov zagotavlja prepričljive dokaze, da je na ta način nemogoče rešiti težave s prekomerno telesno težo. Toda rezultat samozdravljenja je lahko dehidracija, pomanjkanje magnezija, kronično zaprtje in neravnovesje vode in elektrolitov.

Na splošno velja, da če vam bo uspelo shujšati, bo to le z enostavno manipulacijo količine vode in črevesne vsebine. Natrijev tiosulfat preprosto ni sposoben odstraniti maščobnih oblog.

Vendar pa še vedno obstajajo ljudje, ki želijo shujšati s pomočjo zdravila. Raztopino vzamemo tako, da vsebino ampule razredčimo v 200 ml vode. Polovica odmerka se pije približno eno uro pred zajtrkom, preostanek - uro pred večerjo ali nekaj ur po njej, ponoči. Tečaj običajno traja 10-12 dni.

Če analiziramo ocene o natrijevem tiosulfatu, lahko sklepamo, da večina tistih, ki so ga jemali z namenom hujšanja, niso opazili bistvenih sprememb v telesu: mnogi so ugotovili, da jim je v desetdnevnem tečaju uspelo izgubiti 2 do 5 kg.

Pozitivni vidiki čiščenja so občutek lahkotnosti, ki se pojavi po 4-6 dneh, pa tudi izboljšanje stanja kože (nekatere ženske trdijo, da je bil do konca tečaja njihov obraz bistveno očiščen aken).

Med nosečnostjo

Med nosečnostjo je uporaba možna le, če je to nujno potrebno. Študije o vplivu zdravila na reproduktivno funkcijo pri živalih niso bile izvedene.

Trenutno ni znano, ali lahko natrijev tiosulfat povzroči škodljive učinke na plod, če ga dajemo nosečnicam. Prav tako ni znano, ali zdravilo vpliva na sposobnost razmnoževanja.