सोडियम थायोसल्फेट नैट्री थायोसल्फास (एलएन)। सोडियम थायोसल्फेट सोडियम थायोसल्फेट कैस

सोडियम थायोसल्फेट एक सिंथेटिक यौगिक है जिसे रसायन विज्ञान में सोडियम सल्फेट के रूप में जाना जाता है, और खाद्य उद्योग में इसे एडिटिव E539 के रूप में जाना जाता है, जिसे खाद्य उत्पादन में उपयोग के लिए अनुमोदित किया गया है।

सोडियम थायोसल्फेट अम्लता नियामक (एंटीऑक्सीडेंट), एंटी-काकिंग एजेंट या परिरक्षक के रूप में कार्य करता है। खाद्य योज्य के रूप में थायोसल्फेट का उपयोग आपको शेल्फ जीवन और उत्पाद की गुणवत्ता बढ़ाने और सड़न, खट्टापन और किण्वन को रोकने की अनुमति देता है। अपने शुद्ध रूप में, यह पदार्थ आयोडीन स्टेबलाइज़र के रूप में खाद्य आयोडीन युक्त नमक के उत्पादन के लिए तकनीकी प्रक्रियाओं में शामिल होता है और इसका उपयोग बेकिंग आटे के प्रसंस्करण के लिए किया जाता है, जिसमें पकने और जमने का खतरा होता है।

खाद्य योज्य E539 का उपयोग विशेष रूप से औद्योगिक क्षेत्र तक ही सीमित है; यह पदार्थ खुदरा बिक्री के लिए उपलब्ध नहीं है। चिकित्सा प्रयोजनों के लिए, सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग गंभीर विषाक्तता के लिए मारक और बाहरी उपयोग के लिए एक सूजनरोधी एजेंट के रूप में किया जाता है।

सामान्य जानकारी

थायोसल्फेट (हाइपोसल्फाइट) एक अकार्बनिक यौगिक है जो थायोसल्फ्यूरिक एसिड का सोडियम नमक है। यह पदार्थ एक रंगहीन, गंधहीन पाउडर है, जो करीब से जांचने पर पारदर्शी मोनोक्लिनिक क्रिस्टल के रूप में निकलता है।

हाइपोसल्फाइट एक अस्थिर यौगिक है जो प्रकृति में नहीं पाया जाता है। पदार्थ एक क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाता है, जो 40 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म होने पर अपने क्रिस्टलीय पानी में पिघल जाता है और घुल जाता है। पिघला हुआ सोडियम थायोसल्फेट सुपरकूलिंग के लिए प्रवण होता है, और लगभग 220 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर यौगिक पूरी तरह से नष्ट हो जाता है।

सोडियम थायोसल्फेट: संश्लेषण

सोडियम सल्फेट को पहली बार लेब्लांक विधि का उपयोग करके प्रयोगशाला में कृत्रिम रूप से प्राप्त किया गया था। यह यौगिक सोडा उत्पादन का उपोत्पाद है, जो कैल्शियम सल्फाइड के ऑक्सीकरण से बनता है। ऑक्सीजन के साथ बातचीत करके, कैल्शियम सल्फाइड आंशिक रूप से थायोसल्फेट में ऑक्सीकृत हो जाता है, जिससे सोडियम सल्फेट का उपयोग करके Na 2 S 2 O 3 प्राप्त किया जाता है।

आधुनिक रसायन विज्ञान सोडियम सल्फेट के संश्लेषण के लिए कई तरीके प्रदान करता है:

• सोडियम सल्फाइड का ऑक्सीकरण;
• सोडियम सल्फाइट के साथ सल्फर को उबालना;
• सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर ऑक्साइड की परस्पर क्रिया;
• सल्फर को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ उबालना।

उपरोक्त विधियां प्रतिक्रिया के उप-उत्पाद के रूप में या जलीय घोल के रूप में सोडियम थायोसल्फेट का उत्पादन कर सकती हैं जिससे तरल को वाष्पित किया जाना चाहिए। सोडियम सल्फेट का एक क्षारीय घोल इसके सल्फाइड को ऑक्सीजन युक्त पानी में घोलकर प्राप्त किया जा सकता है।

शुद्ध निर्जल यौगिक थायोसल्फेट फॉर्मामाइड नामक पदार्थ में सल्फर के साथ सोडियम नमक और नाइट्रस एसिड की प्रतिक्रिया का परिणाम है। संश्लेषण प्रतिक्रिया 80 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर होती है और लगभग आधे घंटे तक चलती है; इसके उत्पाद थायोसल्फेट और इसके ऑक्साइड हैं।

सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, हाइपोसल्फाइट एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रियाओं में, Na 2 S 2 O 3 सल्फेट या सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकरण होता है, और कमजोर लोगों के साथ - टेट्राथियोन नमक में। थायोसल्फेट की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया पदार्थों के निर्धारण के लिए आयोडोमेट्रिक विधि का आधार है।

मुक्त क्लोरीन के साथ सोडियम थायोसल्फेट की परस्पर क्रिया, जो एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट और विषाक्त पदार्थ है, विशेष ध्यान देने योग्य है। हाइपोसल्फाइट क्लोरीन द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है और इसे हानिरहित पानी में घुलनशील यौगिकों में परिवर्तित कर देता है। इस प्रकार, यह यौगिक क्लोरीन के विनाशकारी और विषाक्त प्रभावों को रोकता है।

औद्योगिक परिस्थितियों में, थायोसल्फेट को गैस उत्पादन अपशिष्ट से निकाला जाता है। सबसे आम कच्चा माल रोशन करने वाली गैस है, जो कोयले की कोकिंग प्रक्रिया के दौरान निकलती है और इसमें हाइड्रोजन सल्फाइड अशुद्धियाँ होती हैं। इससे कैल्शियम सल्फाइड को संश्लेषित किया जाता है, जिसे हाइड्रोलिसिस और ऑक्सीकरण के अधीन किया जाता है, जिसके बाद इसे सोडियम सल्फेट के साथ मिलाकर थायोसल्फेट का उत्पादन किया जाता है। बहु-चरणीय प्रक्रिया के बावजूद, इस विधि को हाइपोसल्फाइट निकालने के लिए सबसे अधिक लागत प्रभावी और पर्यावरण के अनुकूल तरीका माना जाता है।

सोडियम थायोसल्फेट: अनुप्रयोग

सोडियम डाइसल्फ़ाइड का उपयोग भोजन की खुराक और दवाओं में यौगिक को शामिल करने से बहुत पहले विभिन्न उद्देश्यों के लिए किया जाता था। प्रथम विश्व युद्ध के दौरान श्वसन प्रणाली को विषाक्त क्लोरीन से बचाने के लिए धुंध पट्टियों और गैस मास्क फिल्टर को लगाने के लिए एंटीक्लोरीन का उपयोग किया गया था।

उद्योग में हाइपोसल्फाइट के अनुप्रयोग के आधुनिक क्षेत्र:

• फोटोग्राफिक फिल्म का प्रसंस्करण और फोटोग्राफिक पेपर पर छवियों को रिकॉर्ड करना;
• पीने के पानी का डीक्लोरिनेशन और बैक्टीरियोलॉजिकल विश्लेषण;
• कपड़ों को ब्लीच करते समय क्लोरीन के दाग हटाना;
• सोने के अयस्क का निक्षालन;
• तांबे की मिश्र धातु और पेटिना का उत्पादन;
• चमड़ा कमाना.

सोडियम सल्फेट का उपयोग विश्लेषणात्मक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक अभिकर्मक के रूप में किया जाता है; यह मजबूत एसिड को निष्क्रिय करता है और भारी धातुओं और उनके विषाक्त यौगिकों को निष्क्रिय करता है। विभिन्न पदार्थों के साथ थायोसल्फेट की प्रतिक्रियाएँ आयोडोमेट्री और ब्रोमोमेट्री का आधार हैं।

खाद्य योज्य E539

सोडियम थायोसल्फेट एक व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला खाद्य योज्य नहीं है और यौगिक की अस्थिरता और इसके टूटने वाले उत्पादों की विषाक्तता के कारण स्वतंत्र रूप से उपलब्ध नहीं है। हाइपोसल्फाइट एक अम्लता नियामक और एंटी-काकिंग एजेंट के रूप में खाद्य आयोडीन युक्त नमक और बेकरी उत्पादों के उत्पादन के लिए तकनीकी प्रक्रियाओं में शामिल है।

एडिटिव E539 डिब्बाबंद सब्जियों और मछली, डेसर्ट और मादक पेय पदार्थों के उत्पादन में एक एंटीऑक्सिडेंट और परिरक्षक के रूप में कार्य करता है। यह पदार्थ ताजी, सूखी और जमी हुई सब्जियों और फलों की सतह के उपचार के लिए उपयोग किए जाने वाले रसायनों का भी हिस्सा है।

परिरक्षक और एंटीऑक्सीडेंट E539 का उपयोग ऐसे उत्पादों की गुणवत्ता में सुधार और शेल्फ जीवन को बढ़ाने के लिए किया जाता है:

• ताजी और जमी हुई सब्जियाँ, फल, समुद्री भोजन;
• , सुपारी बीज;
• सब्जियाँ, मशरूम और समुद्री शैवाल, डिब्बाबंद या तेल में;
• जैम, जेली, कैंडिड फल, फलों की प्यूरी और भरावन;
• ताजा, जमी हुई, स्मोक्ड और सूखी मछली, समुद्री भोजन, डिब्बाबंद भोजन;
• आटा, स्टार्च, सॉस, मसाला, सिरका, ;
• सफेद और बेंत, मिठास (डेक्सट्रोज़ और), चीनी सिरप;
• फलों और सब्जियों के रस, मीठा पानी, कम अल्कोहल वाले पेय, अंगूर के पेय।

टेबल आयोडीन युक्त नमक का उत्पादन करते समय, खाद्य योज्य E539 का उपयोग आयोडीन को स्थिर करने के लिए किया जाता है, जो उत्पाद के शेल्फ जीवन को महत्वपूर्ण रूप से बढ़ा सकता है और इसके पोषण मूल्य को संरक्षित कर सकता है। टेबल नमक में E539 की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 250 मिलीग्राम प्रति 1 किलोग्राम है।

बेकिंग में, उत्पाद की गुणवत्ता में सुधार के लिए विभिन्न एडिटिव्स के हिस्से के रूप में सोडियम थायोसल्फेट का सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। बेकिंग इम्प्रूवर्स या तो ऑक्सीडेटिव या रिडक्टिव होते हैं। एंटी-काकिंग एजेंट E539 एक पुनर्स्थापनात्मक सुधारक है जो आपको गुणों को बदलने की अनुमति देता है।

कम फटने वाले ग्लूटेन के साथ घने आटे से बने आटे को संसाधित करना मुश्किल होता है, केक, आवश्यक मात्रा तक नहीं पहुंचता है और बेकिंग के दौरान फट जाता है। एंटी-काकिंग एजेंट E539 डाइसल्फ़ाइड बांड को नष्ट कर देता है और ग्लूटेन प्रोटीन की संरचना करता है, जिसके परिणामस्वरूप आटा अच्छी तरह से फूल जाता है, टुकड़ा ढीला और लोचदार हो जाता है, और बेकिंग के दौरान परत नहीं फटती है।

उद्यमों में, आटा गूंथने से ठीक पहले आटे में खमीर के साथ एक एंटी-काकिंग एजेंट मिलाया जाता है। बेकरी उत्पाद की निर्माण तकनीक के आधार पर आटे में थायोसल्फेट की मात्रा उसके द्रव्यमान का 0.001-0.002% है। E539 एडिटिव के लिए स्वच्छता मानक 50 मिलीग्राम प्रति 1 किलो गेहूं का आटा है।

एंटी-काकिंग एजेंट E539 का उपयोग तकनीकी प्रक्रियाओं में सख्त खुराक में किया जाता है, इसलिए आटा उत्पादों का सेवन करते समय थायोसल्फेट विषाक्तता का कोई खतरा नहीं होता है। खुदरा बिक्री के लिए लक्षित आटा बिक्री से पहले संसाधित नहीं किया जाता है। सामान्य सीमा के भीतर, पूरक सुरक्षित है और इसका शरीर पर विषाक्त प्रभाव नहीं पड़ता है।

औषधि में उपयोग एवं शरीर पर इसका प्रभाव

सोडा हाइपोसल्फाइट विश्व स्वास्थ्य संगठन की आवश्यक दवाओं की सूची में सबसे प्रभावी और सुरक्षित दवाओं में से एक के रूप में शामिल है। इसे इंजेक्शन समाधान के रूप में चमड़े के नीचे, इंट्रामस्क्युलर और अंतःशिरा में प्रशासित किया जाता है या बाहरी एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।

बीसवीं सदी की शुरुआत में, सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग पहली बार हाइड्रोसायनिक एसिड विषाक्तता के लिए एक मारक के रूप में किया गया था। सोडियम नाइट्राइट के साथ संयोजन में, साइनाइड विषाक्तता के विशेष रूप से गंभीर मामलों के लिए थायोसल्फेट की सिफारिश की जाती है और साइनाइड को गैर विषैले थायोसाइनेट्स में परिवर्तित करने के लिए इसे अंतःशिरा में प्रशासित किया जाता है, जिसे बाद में शरीर से सुरक्षित रूप से उत्सर्जित किया जा सकता है।

सोडियम सल्फेट के चिकित्सीय उपयोग:

मौखिक रूप से सेवन करने पर मानव शरीर पर हाइपोसल्फाइट के प्रभाव का अध्ययन नहीं किया गया है, इसलिए पदार्थ के लाभ और हानि को उसके शुद्ध रूप में या खाद्य उत्पादों के हिस्से के रूप में आंकना असंभव है। E539 एडिटिव के साथ विषाक्तता का कोई मामला सामने नहीं आया है, इसलिए इसे आमतौर पर गैर विषैला माना जाता है।

सोडियम थायोसल्फेट और विधान

सोडियम थायोसल्फेट रूस और यूक्रेन में खाद्य उत्पादन में उपयोग के लिए अनुमोदित खाद्य योजकों की सूची में शामिल है। एंटी-काकिंग एजेंट और अम्लता नियामक E539 का उपयोग विशेष रूप से औद्योगिक उद्देश्यों के लिए स्थापित स्वच्छता और स्वास्थ्यकर मानकों के अनुसार किया जाता है।

इस तथ्य के कारण कि मौखिक रूप से प्रशासित होने पर मानव शरीर पर रसायन के प्रभाव का अभी तक अध्ययन नहीं किया गया है, E539 एडिटिव को यूरोपीय संघ और संयुक्त राज्य अमेरिका में उपयोग के लिए अनुमोदित नहीं किया गया है।

सोडियम थायोसल्फ़ेट (एंटीक्लोर, हाइपोसल्फाइट, सोडियम सल्फाइडट्राईऑक्सोसल्फेट) - Na 2 S 2 O 3 या Na 2 SO 3 S, सोडियम नमक और थायोसल्फ्यूरिक एसिड। सामान्य परिस्थितियों में, यह Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O पेंटाहाइड्रेट के रूप में मौजूद होता है।

रंगहीन मोनोक्लिनिक क्रिस्टल।

मोलर द्रव्यमान 248.17 ग्राम/मोल।

पानी में घुलनशील (20 डिग्री सेल्सियस पर 41.2%, 80 डिग्री सेल्सियस पर 69.86%)।

48.5 डिग्री सेल्सियस पर यह क्रिस्टलीकरण के पानी में पिघल जाता है और लगभग 100 डिग्री सेल्सियस पर निर्जलित हो जाता है।

220 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर, यह निम्नलिखित योजना के अनुसार विघटित होता है:

4Na 2 S 2 O 3 →(t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Na 2 S 5 →(t) Na 2 S + 4S

सोडियम थायोसल्फेट एक प्रबल अपचायक है:

मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, उदाहरण के लिए, मुक्त क्लोरीन, सल्फेट या सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकृत होते हैं:

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl।

कमजोर या धीमी गति से काम करने वाले ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ, उदाहरण के लिए, आयोडीन, इसे टेट्राथियोनिक एसिड के लवण में परिवर्तित किया जाता है:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6.

उपरोक्त प्रतिक्रिया बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह आयोडोमेट्री के आधार के रूप में कार्य करती है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि क्षारीय वातावरण में, आयोडीन के साथ सोडियम थायोसल्फेट का ऑक्सीकरण सल्फेट में बदल सकता है।

एक मजबूत एसिड के साथ सोडियम थायोसल्फेट की प्रतिक्रिया से थायोसल्फ्यूरिक एसिड (हाइड्रोजन थायोसल्फेट) को अलग करना असंभव है, क्योंकि यह अस्थिर है और तुरंत विघटित हो जाता है:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

एच 2 एस 2 ओ 3 → एच 2 एसओ 3 + एस

पिघला हुआ सोडियम थायोसल्फेट हाइपोथर्मिया के प्रति बहुत संवेदनशील होता है।

1. रसीद।

Na पॉलीसल्फाइड का ऑक्सीकरण;

अतिरिक्त सल्फर को Na 2 SO 3 के साथ उबालना:

एस + ना 2 एसओ 3 →(टी) ना 2 एस 2 ओ 3 ;

S से औद्योगिक गैसों को शुद्ध करते समय NaHSO 3, सल्फर डाई के उत्पादन में NaOH उप-उत्पाद के साथ H 2 S और SO 2 की परस्पर क्रिया:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH → 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O;

अतिरिक्त सल्फर को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ उबालना:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

फिर, उपरोक्त प्रतिक्रिया में, सोडियम सल्फाइट सल्फर मिलाकर सोडियम थायोसल्फेट बनाता है।

वहीं, इस प्रतिक्रिया के दौरान सोडियम पॉलीसल्फाइड बनते हैं (वे घोल को पीला रंग देते हैं)। इन्हें नष्ट करने के लिए SO 2 को घोल में डाला जाता है।

फॉर्मामाइड में सोडियम नाइट्राइट के साथ सल्फर की प्रतिक्रिया करके शुद्ध निर्जल सोडियम थायोसल्फेट तैयार किया जा सकता है। यह प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार मात्रात्मक रूप से (30 मिनट के लिए 80 डिग्री सेल्सियस पर) आगे बढ़ती है:

2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O

1. गुणात्मक विश्लेषण।

   1. सोडियम धनायन के लिए विश्लेषणात्मक प्रतिक्रियाएँ।

1. जिंक डाइऑक्सोरेन (VI) एसीटेट के साथ प्रतिक्रिया Zn(UO 2 ) 3 (सीएच 3 सीओओ) 8 एक पीले क्रिस्टलीय अवक्षेप (फार्माकोपियल प्रतिक्रिया - जीएफ) या टेट्राहेड्रल और ऑक्टाहेड्रल आकार के पीले क्रिस्टल के गठन के साथ, एसिटिक एसिड (एमसीए) में अघुलनशील। प्रतिक्रिया की संवेदनशीलता बढ़ाने के लिए परीक्षण मिश्रण को कांच की स्लाइड पर गर्म किया जाना चाहिए।

सोडियम क्लोराइड+ Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 9 H 2 O + HCl

हस्तक्षेप करने वाले आयन: अतिरिक्त K + आयन, भारी धातु धनायन (Hg 2 2+, Hg 2+, Sn 2+, Sb 3+, Bi 3+, Fe 3+, आदि)। हस्तक्षेप करने वाले धनायनों को हटाने के बाद प्रतिक्रिया को भिन्नात्मक प्रतिक्रिया के रूप में उपयोग किया जाता है।

2. रंगहीन बर्नर लौ को पीला (YF) रंगना।

3. पिक्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया से एक बिंदु (आईएसएस) से निकलने वाले पीले, सुई के आकार के सोडियम पिक्रेट क्रिस्टल बनते हैं।

त्रुटि: संदर्भ स्रोत नहीं मिला

प्रतिक्रिया का उपयोग आंशिक प्रतिक्रिया के रूप में केवल हस्तक्षेप करने वाले आयनों (K +, NH 4 +, Ag +) की अनुपस्थिति में किया जाता है।

4. पोटेशियम हेक्साहाइड्रॉक्सोस्टिबेट (वी) के साथ प्रतिक्रिया कक्षार में घुलनशील एक सफेद क्रिस्टलीय अवक्षेप के निर्माण के साथ।

सोडियम क्लोराइड+के
Na + KCl

प्रतिक्रिया के लिए शर्तें: ए) Na + की पर्याप्त सांद्रता; बी) समाधान की तटस्थ प्रतिक्रिया; ग) ठंड में प्रतिक्रिया करना; घ) कांच की छड़ को परखनली की दीवार से रगड़ना। हस्तक्षेप करने वाले आयन: NH 4 +, Mg 2+, आदि।

अम्लीय वातावरण में, अभिकर्मक मेटाएन्टिमोनी एसिड एचएसबीओ 3 के सफेद अनाकार अवक्षेप के निर्माण के साथ नष्ट हो जाता है।

के+एचसीएल
केसीएल + एच 3 एसबीओ 4 + 2 एच 2 ओ

H3SbO4
एचएसबीओ 3  + एच 2 ओ

भारी धातुओं, हैलोजन, साइनाइड के लवणों के साथ गैर विषैले या कम विषैले यौगिक बनाता है। इसमें एनिलिन, बेंजीन, आयोडीन, तांबा, पारा, हाइड्रोसायनिक एसिड, सब्लिमेट और फिनोल के खिलाफ मारक गुण हैं। आर्सेनिक, पारा और सीसा के यौगिकों के साथ विषाक्तता के मामले में, गैर विषैले सल्फाइट्स बनते हैं। हाइड्रोसायनिक एसिड और उसके लवण के साथ विषाक्तता के मामले में विषहरण का मुख्य तंत्र साइनाइड का थायोसाइनेट आयन में रूपांतरण है, जो अपेक्षाकृत गैर-विषाक्त है, एंजाइम रोडोनेज की भागीदारी के साथ - थायोसल्फेट साइनाइड सल्फर ट्रांसफरेज़ (कई ऊतकों में पाया जाता है, लेकिन) यकृत में अधिकतम गतिविधि प्रदर्शित करता है)। शरीर में साइनाइड को विषहरण करने की क्षमता होती है, लेकिन रोडोनेज प्रणाली धीमी गति से काम करती है, और साइनाइड विषाक्तता के मामले में इसकी गतिविधि विषहरण के लिए अपर्याप्त है। इस मामले में, रोडोनेज़ द्वारा उत्प्रेरित प्रतिक्रिया को तेज करने के लिए, शरीर में बहिर्जात सल्फर दाताओं, आमतौर पर सोडियम थायोसल्फेट को पेश करना आवश्यक है।

खुजली रोधी गतिविधि सल्फर और सल्फर डाइऑक्साइड के गठन के साथ अम्लीय वातावरण में विघटित होने की क्षमता के कारण होती है, जिसका स्केबीज घुन और उसके अंडों पर हानिकारक प्रभाव पड़ता है।

अंतःशिरा प्रशासन के बाद, सोडियम थायोसल्फेट बाह्यकोशिकीय द्रव में वितरित होता है और मूत्र में अपरिवर्तित उत्सर्जित होता है। जैविक टी 1/2 - 0.65 घंटे।

सोडियम थायोसल्फेट गैर विषैला होता है। कुत्तों में किए गए अध्ययनों में, हाइपोवोल्मिया को सोडियम थायोसल्फेट के क्रोनिक इन्फ्यूजन के साथ नोट किया गया था, जो संभवतः इसके आसमाटिक मूत्रवर्धक प्रभाव के कारण होता है।

शराबी प्रलाप के रोगियों में विषहरण उत्पादों के एक परिसर में उपयोग किया जाता है।

पदार्थ सोडियम थायोसल्फेट का अनुप्रयोग

आर्सेनिक, सीसा, पारा, ब्रोमीन लवण, आयोडीन, हाइड्रोसायनिक एसिड और साइनाइड का नशा; एलर्जी रोग, गठिया, नसों का दर्द; खुजली.

मतभेद

अतिसंवेदनशीलता.

गर्भावस्था और स्तनपान के दौरान उपयोग करें

गर्भावस्था के दौरान उपयोग केवल तभी संभव है जब अत्यंत आवश्यक हो। सोडियम थायोसल्फेट वाले जानवरों में प्रजनन अध्ययन नहीं किया गया है। यह ज्ञात नहीं है कि क्या सोडियम थायोसल्फेट गर्भवती महिलाओं द्वारा लेने पर भ्रूण पर प्रतिकूल प्रभाव डाल सकता है या प्रजनन क्षमता को प्रभावित कर सकता है।

सोडियम थायोसल्फेट पदार्थ के दुष्प्रभाव

एलर्जी।

प्रशासन के मार्ग

चतुर्थ, बाह्य रूप से।

विशेष निर्देश

साइनाइड नशा के मामले में, एंटीडोट देने में देरी से बचना चाहिए (शीघ्र मृत्यु संभव है)। साइनाइड विषाक्तता के लक्षणों की पुनरावृत्ति की संभावना के कारण रोगी की 24-48 घंटों तक बारीकी से निगरानी की जानी चाहिए। यदि लक्षण वापस आते हैं, तो सोडियम थायोसल्फेट का प्रशासन आधी खुराक पर दोहराया जाना चाहिए।

रूसी संघ के शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय
संघीय राज्य बजट शैक्षिक
उच्च व्यावसायिक शिक्षा संस्थान
"काल्मिक स्टेट यूनिवर्सिटी"

गणित, भौतिकी और सूचना प्रौद्योगिकी संकाय।
रसायनिकी विभाग

पाठ्यक्रम कार्य

अनुशासन: "अकार्बनिक रसायन विज्ञान"

विषय पर: सोडियम थायोसल्फेट की तैयारी।

एक छात्र द्वारा किया गया है
पहला कोर्स. दिशा:
"रसायन विज्ञान, भौतिकी और
सामग्री के यांत्रिकी"
मांडज़िएव ओचिर बत्रोविच

जाँच की गई: डॉक्टर
शैक्षणिक विज्ञान,
प्रोफ़ेसर
वासिलीवा पोलीना दिमित्रिग्ना।

एलिस्टा 2012

परिचय………………………………………………………………..3

अध्याय 1. सल्फर................................... .................................................................................. ……4

1.1 ऐतिहासिक पृष्ठभूमि……………………………………………….4
1.2 भौतिक गुण………………………………………………………….6
1.3 रासायनिक गुण………………………………………….7
1.4 सल्फर अयस्कों का निष्कर्षण और सल्फर का उत्पादन……………………………….8
1.5 सल्फर का अनुप्रयोग………………………………………………10
1.6 सल्फर युक्त लवण…………………………………………12

अध्याय 3. सोडियम थायोसल्फेट……………………………………………………13

3.1 सोडियम थायोसल्फेट के सामान्य गुण………………………………13
3.2 सोडियम थायोसल्फेट की खोज का इतिहास………………………………14
3.3 सोडियम थायोसल्फेट के सामान्य रासायनिक गुण……………………15
3.4 अम्लों के साथ अन्योन्यक्रिया………………………………………….15
3.5 उद्योग में सोडियम थायोसल्फेट का उत्पादन………………15
3.6 सोडियम थायोसल्फेट तैयार करने के सामान्य सिद्धांत……………………16
3.7 अन्य उत्पादन विधियाँ……………………………………18
3.8 सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग……………………………………………………24

अध्याय 4. सोडियम थायोसल्फेट प्राप्त करने की विधि………………………………27

निष्कर्ष…………………………………………………………28

सन्दर्भों की सूची……………………………………29

परिचय

व्यापकता की दृष्टि से तत्व संख्या 16 15वें स्थान पर है। पृथ्वी की पपड़ी में सल्फर की मात्रा भार के अनुसार 0.05% है। यह बहुत है।
इसके अलावा, सल्फर रासायनिक रूप से सक्रिय है और अधिकांश तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है। अतः प्रकृति में सल्फर न केवल मुक्त अवस्था में, बल्कि विभिन्न अकार्बनिक यौगिकों के रूप में भी पाया जाता है। सल्फेट्स (मुख्य रूप से क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु) और सल्फाइड (लोहा, तांबा, जस्ता, सीसा) विशेष रूप से आम हैं। सल्फर कोयला, शेल, तेल, प्राकृतिक गैसों और जानवरों और पौधों के जीवों में भी पाया जाता है।
जब सल्फर धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक नियम के रूप में, काफी अधिक गर्मी निकलती है। ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया में, सल्फर कई ऑक्साइड पैदा करता है, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण एसओ 2 और एसओ 3 हैं - सल्फ्यूरस एच 2 एसओ 3 और सल्फ्यूरिक एच 2 एसओ 4 एसिड के एनहाइड्राइड। हाइड्रोजन के साथ सल्फर का एक यौगिक - हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस - एक बहुत ही जहरीली, दुर्गंधयुक्त गैस है जो हमेशा उन जगहों पर मौजूद होती है जहां कार्बनिक अवशेष सड़ते हैं। सल्फर जमा के पास स्थित स्थानों में पृथ्वी की पपड़ी में अक्सर काफी मात्रा में हाइड्रोजन सल्फाइड होता है। जलीय घोल में इस गैस में अम्लीय गुण होते हैं। इसके घोल को हवा में संग्रहीत नहीं किया जा सकता है; यह ऑक्सीकरण करता है, जिससे सल्फर निकलता है:
2H 2 S + O 2 > 2H 2 O + 2S.
हाइड्रोजन सल्फाइड एक प्रबल अपचायक है। इस गुण का उपयोग कई रासायनिक उद्योगों में किया जाता है।
सल्फाइट्स, सल्फेट्स, थायोसल्फेट्स...
यदि आप एक शौकिया फोटोग्राफर हैं, तो आपको एक फिक्सर की आवश्यकता है, अर्थात। सल्फेट (थायोसल्फ्यूरिक) एसिड का सोडियम नमक एच 2 एस 2 ओ 3। सोडियम थायोसल्फेट Na 2 S 2 O 3 (उर्फ हाइपोसल्फाइट) पहले गैस मास्क में क्लोरीन अवशोषक के रूप में कार्य करता था।
यदि आप शेविंग करते समय खुद को काट लेते हैं, तो पोटेशियम फिटकरी KAl(SO 4) 2 12H 2 O के एक क्रिस्टल से रक्तस्राव को रोका जा सकता है।
यदि आप छत को सफ़ेद करना चाहते हैं, किसी वस्तु को तांबे से कोट करना चाहते हैं, या बगीचे में कीटों को नष्ट करना चाहते हैं, तो आप कॉपर सल्फेट CuSO 4 5H 2 O के गहरे नीले क्रिस्टल के बिना नहीं कर सकते।
यदि डॉक्टरों ने पेट साफ करने की सलाह दी है तो एमजीएसओ 4 कड़वा नमक का प्रयोग करें। (यह समुद्र के पानी को कड़वा स्वाद भी देता है।)
जिस कागज पर यह पुस्तक छपी है वह कैल्शियम हाइड्रोसल्फाइट Ca(HSO 3) 2 का उपयोग करके बनाया गया है।
फेरस सल्फेट FeSO 4 · 7H 2 O, क्रोमिक एलम K 2 SO 4 · Cr 2 (SO 4) 3 · 2H 2 O और सल्फ्यूरिक, सल्फ्यूरस और थायोसल्फ्यूरिक एसिड के कई अन्य लवण भी व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

ऐतिहासिक सन्दर्भ.

सल्फर अपनी मूल अवस्था में, साथ ही सल्फाइड जैसे यौगिकों के रूप में, प्राचीन काल से जाना जाता है। कुछ धार्मिक अनुष्ठानों के दौरान पुजारी इसे "पवित्र धूप" के हिस्से के रूप में इस्तेमाल करते थे। सैन्य उद्देश्यों के लिए विभिन्न ज्वलनशील मिश्रणों में भी सल्फर होता था। होमर ने "सल्फरयुक्त धुएं" और सल्फर दहन उत्पादों के घातक प्रभाव का भी उल्लेख किया है। वह "ग्रीक फायर" का हिस्सा थीं, जिसने उनके विरोधियों को भयभीत कर दिया था।
941 में, कॉन्स्टेंटिनोपल की दीवारों के नीचे, कीव राजकुमार इगोर का बेड़ा नष्ट हो गया था। कीव में संकलित घटनाओं के क्रॉनिकल सारांश "द टेल ऑफ़ बायगोन इयर्स" में, इगोर के अभियान का वर्णन इस प्रकार किया गया है: "बिजली की तरह... जो आकाश में है, यूनानियों के पास है और इसे बाहर निकाल दिया, जिससे हम जल गए, जो इसीलिए हमने उन्हें नहीं हराया।” राजकुमार के योद्धाओं ने ढालों और बैलों की खाल से "ग्रीक आग" से अपना बचाव किया, लेकिन हार गए। यूनानियों ने बीजान्टिन जहाजों के किनारों पर लगे तांबे के पाइपों के माध्यम से जलते हुए मिश्रण को बाहर फेंक दिया। इस मिश्रण की संरचना अज्ञात थी. यूनानियों ने इसे गुप्त रखा। ऐसा माना जाता है कि इसमें तेल, विभिन्न ज्वलनशील तेल, राल, साल्टपीटर, मेपल, सल्फर और लौ को रंग देने वाले पदार्थ शामिल थे।
सल्फर की ज्वलनशीलता, जिस आसानी से यह धातुओं के साथ जुड़ जाता है, वह कारण बताता है कि इसे "ज्वलनशीलता का सिद्धांत" और धातु अयस्कों का एक अनिवार्य घटक क्यों माना जाता है। सल्फर के बारे में कीमियागरों की भोली-भाली मान्यताएँ एन. ए. मिखाइलोव की एक छोटी कविता में व्यक्त की गई हैं:
प्रकाश से सात धातुओं का निर्माण हुआ। तांबा, लोहा, चाँदी,
सात ग्रहों की संख्या के अनुसार: सोना, टिन, सीसा...
मेरे बेटे ने हमें हमेशा के लिए ब्रह्मांड दे दिया! लानत है उन पर पिताजी!..
आठवीं-नौवीं शताब्दी में। अरब कीमियागरों के लेखन में धातुओं की संरचना के पारा-सल्फर सिद्धांत पर विचार किया गया है, जिसके अनुसार सभी धातुओं की उत्पत्ति सल्फर और पारा के संयोजन से बताई गई है। ये विचार यूरोप में 18वीं शताब्दी तक कायम रहे। बेशक, मध्य युग में धातुओं का जन्म कैथोलिक चर्च के आशीर्वाद के तहत माना जाता था, जैसा कि कीमियागर बेसल वेलेंटाइन की पुस्तक "द सेवेन कीज़ ऑफ विजडम" के चित्रण में दर्शाया गया है।
सल्फर की तात्विक प्रकृति को फ्रांसीसी एंटोनी लॉरेंट लावोइसियर (प्रशिक्षण से एक वकील और पेशे से एक रसायनज्ञ) ने अपने दहन प्रयोगों में स्थापित किया था।
पुराना रूसी नाम "सल्फर" लंबे समय से इस्तेमाल किया जाता रहा है। यह स्पष्ट रूप से संस्कृत शब्द "सिरा" से आया है, जिसका अर्थ है हल्का पीला। लेकिन सल्फर का एक और पुराना रूसी नाम है - "बोगीमैन" (ज्वलनशील सल्फर)।

सल्फर एस मेंडीव आवधिक प्रणाली के समूह VI का एक रासायनिक तत्व है, परमाणु क्रमांक 16, परमाणु द्रव्यमान 32.064। ठोस, भंगुर, पीला पदार्थ। इलेक्ट्रॉनिक सूत्र के साथ - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

सल्फर एक पीला पाउडर है. यह कई संशोधनों की विशेषता है जो आणविक संरचना और कुछ गुणों में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। इस प्रकार, ऑर्थोरोम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर में हमेशा आठ परमाणु रिंग के आकार के एस 8 अणु होते हैं।

सल्फर के क्रिस्टलीय संशोधनों के गुणों में अंतर अणु में परमाणुओं की संख्या के कारण नहीं है, जैसे कि ऑक्सीजन और ओजोन के अणुओं में, बल्कि क्रिस्टल की असमान संरचना के कारण होता है। चित्र 5 रम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर क्रिस्टल की उपस्थिति को दर्शाता है। ऑर्थोरोम्बिक सल्फर आमतौर पर पीला होता है, और मोनोक्लिनिक सल्फर हल्का पीला होता है।
सल्फर का तीसरा संशोधन प्लास्टिक है। इसमें Sn की अनियमित रूप से व्यवस्थित ज़िगज़ैग श्रृंखलाएँ होती हैं, जहाँ n कई हज़ार तक पहुँचता है। सल्फर के अन्य संशोधन अणुओं एस 2 (बैंगनी) और एस 6 (नारंगी-पीला) से निर्मित होते हैं।
कोई फर्क नहीं पड़ता कि रासायनिक तत्व में कितने एलोट्रोपिक संशोधन होते हैं, एक नियम के रूप में, कुछ शर्तों के तहत, उनमें से केवल एक ही पूरी तरह से स्थिर होता है। सल्फर के लिए, सामान्य दबाव और 95.6 डिग्री सेल्सियस से अधिक तापमान पर सामान्य परिस्थितियों में सबसे स्थिर एलोट्रोपिक संशोधन रंबिक सल्फर है। अन्य सभी रूप कमरे के तापमान (या कमरे के तापमान के करीब) पर इसमें परिवर्तित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, पिघले हुए सल्फर से क्रिस्टलीकरण के दौरान, सबसे पहले मोनोक्लिनिक आकार के सुई के आकार के क्रिस्टल प्राप्त होते हैं, जो 95.6 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर समचतुर्भुज बन जाते हैं। 95.6°C से ऊपर के तापमान पर, मोनोक्लिनिक सल्फर स्थिर होता है।
इसी तरह के परिवर्तन सल्फर के अन्य संशोधनों के साथ भी होते हैं। इसलिए, यदि पिघले हुए सल्फर को ठंडे पानी में डाला जाए, तो रबर जैसा एक लोचदार भूरा द्रव्यमान बनता है। एक एलोट्रोपिक रूप से दूसरे एलोट्रोपिक रूप में संक्रमण गर्मी के अवशोषण के साथ होता है:
एस डी एस - क्यू केजे
क्रिस्टल-प्लास्टिक-
निजी
ऐसा प्लास्टिक सल्फर स्कूल प्रयोगशाला में प्राप्त किया जा सकता है। यह अस्थिर है और कुछ समय के बाद यह भंगुर हो जाएगा, पीला रंग प्राप्त कर लेगा, अर्थात धीरे-धीरे यह समचतुर्भुज में बदल जाएगा।

भौतिक गुण।

सल्फर का पिघलना 112-119.3°C (नमूने की शुद्धता के आधार पर) तापमान रेंज में होता है। इस मामले में, तापमान में 155 डिग्री सेल्सियस की वृद्धि के साथ, पिघल की चिपचिपाहट कम हो जाती है और तापमान सीमा 155-187 डिग्री सेल्सियस में हजारों गुना बढ़ जाती है। फिर गिरावट आती है. चित्र 10 दिखाता है कि गर्म करने पर पिघले हुए सल्फर की चिपचिपाहट कैसे बदल जाती है। इस घटना के लिए कई स्पष्टीकरण हैं। उनमें से एक यह है कि जैसे-जैसे तापमान 155 से 187°C तक बढ़ता है, आणविक भार में उल्लेखनीय वृद्धि होने की संभावना होती है। रिंग एस एस अणु नष्ट हो जाते हैं और अन्य बनते हैं - कई हजार परमाणुओं की लंबी श्रृंखला के रूप में। पिघली हुई चिपचिपाहट बढ़ जाती है। 187°C पर यह 90 n sec/m2 से अधिक के मान तक पहुँच जाता है, यानी लगभग एक ठोस पदार्थ की तरह। तापमान में और वृद्धि से श्रृंखला टूट जाती है, और तरल फिर से गतिशील, चिपचिपापन बन जाता है
पिघलना कम हो जाता है. 300°C पर, सल्फर तरल अवस्था में चला जाता है, और 444.6°C पर यह उबल जाता है। तापमान के आधार पर इसके वाष्प में अणु S 8, S 6, S 4, S 2 पाए जाते हैं। 1760°C पर, सल्फर वाष्प एकपरमाण्विक होता है। इस प्रकार, बढ़ते तापमान के साथ, एक अणु में परमाणुओं की संख्या धीरे-धीरे कम हो जाती है:
एस 8" एस 6" एस 4" एस 2" एस
अणुओं की संरचना में परिवर्तन के कारण सल्फर वाष्प का रंग नारंगी-पीले से भूसे-पीले में बदल जाता है।
सामान्य परिस्थितियों में सल्फर का रंग अलग होता है (ऊपर देखें)। इन पदार्थों का रंग श्वेत प्रकाश के स्पेक्ट्रम के कुछ भाग को अवशोषित करने की क्षमता के कारण होता है। इसके परिणामस्वरूप, वे कुछ अतिरिक्त रंग (किरण अवशोषण के रंग) में रंगे जाते हैं। रंग संयोजनों के निम्नलिखित जोड़े सफेद रंग के पूरक, या पारस्परिक रूप से क्षतिपूर्ति करने वाले हैं: लाल - नीला, पीला - नीला, हरा - बैंगनी, आदि। सफेद में से किसी भी रंग को "घटाने" से पदार्थ को एक अतिरिक्त रंग मिलता है। तो, रोम्बिक सल्फर नीले रंग को अवशोषित करता है, इसलिए यह पीला है, क्रिस्टलीय मोनोक्लिनिक सेलेनियम लाल है, क्योंकि यह नीले रंग को अवशोषित करता है।

सल्फर बिल्कुल भी करंट का संचालन नहीं करता है और रगड़ने पर नकारात्मक विद्युत से आवेशित हो जाता है, इसलिए इससे विद्युत मशीनों के वृत्त बनाए जाते हैं, जिनमें घर्षण से विद्युत आवेश उत्तेजित होता है। यह सल्फर और गर्मी का संचालन बहुत खराब तरीके से करता है। यदि इसमें 0.1% से कम अशुद्धियाँ हैं, तो जब सल्फर का एक टुकड़ा हाथ में गर्म किया जाता है, तो एक अजीब सी कर्कश ध्वनि सुनाई देती है, और ऐसा होता है कि टुकड़ा टुकड़ों में गिर जाता है। ऐसा सल्फर की कम तापीय चालकता के कारण टुकड़े के असमान विस्तार के कारण उत्पन्न होने वाले तनाव के कारण होता है।

रासायनिक गुण।
सामान्य परिस्थितियों में सल्फर हाइड्रोजन के साथ संयोजित नहीं होता है। गर्म होने पर ही प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया होती है:
एच 2 + एस डी एच 2 एस + 20.92 केजे/मोल
350°C पर इसका संतुलन दाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है, और उच्च तापमान पर - बाईं ओर।
समूह VI के सभी तत्व हैलोजन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम और समूह के अन्य तत्वों के हैलाइड ज्ञात हैं। उदाहरण के लिए, एक सीलबंद ट्यूब में हैलोजन के साथ सल्फर को गर्म करके सल्फर क्लोराइड या ब्रोमाइड का उत्पादन किया जाता है:
2एस + बीआर 2 = 83 बीआर 2
2S+Cl2 = S2Cl2
सल्फर क्लोराइड एस 2 सीएल 2 कई रासायनिक सल्फर यौगिकों के लिए एक अच्छा विलायक है। विशेष रूप से, रासायनिक उद्योग में इसका उपयोग रबर के वल्कनीकरण में सल्फर विलायक के रूप में किया जाता है।
सल्फर पानी और तनु एसिड के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है, जबकि टेल्यूरियम 100-160°C के तापमान पर पानी द्वारा ऑक्सीकृत होता है:
Te + 2H 2 O==TeO 2 + 2H 2 #
सल्फर क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके सल्फाइड और सल्फाइट बनाता है (प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया):
3S + 6KON D 2K 2 S + К 2 SO 4 + ЗH 2 O
सल्फर, ऑक्सीजन की तरह, सोना, प्लैटिनम और इरिडियम को छोड़कर सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे सल्फाइड बनता है। ये प्रतिक्रियाएँ आमतौर पर गर्म करने पर होती हैं, लेकिन कुछ धातुओं के साथ बिना गर्म किए भी होती हैं। इस प्रकार, सल्फर सामान्य परिस्थितियों में पदार्थों के साधारण संपर्क पर पारे के साथ प्रतिक्रिया करता है। यदि पारा प्रयोगशाला में फैल जाता है (पारा वाष्प विषाक्तता का खतरा होता है), तो इसे पहले एकत्र किया जाता है, और उन क्षेत्रों को जहां पारा की बूंदों को हटाया नहीं जा सकता है, उन्हें पाउडर सल्फर से ढक दिया जाता है। हानिरहित पारा (II) सल्फाइड, या सिनेबार बनाने के लिए एक प्रतिक्रिया होती है:
एचजी+एस=एचजीएस
स्कूल सेटिंग में, CuS जैसी कुछ धातुओं के सल्फाइड आसानी से प्राप्त किए जा सकते हैं। ऐसा करने के लिए, एक स्टैंड में लगी टेस्ट ट्यूब में थोड़ा सा सल्फर डालें और इसे उबालने के लिए गर्म करें। फिर, चिमटे का उपयोग करके, तांबे की पन्नी की एक पहले से गरम पट्टी को सल्फर वाष्प में डाला जाता है। तांबा सल्फर के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है: 2 Cu + S = Cu

सल्फर अयस्कों का निष्कर्षण और सल्फर का उत्पादन।

एक सल्फर स्मेल्टर जहां उनसे सल्फर निकाला जाता है। यदि सल्फर गहराई में और महत्वपूर्ण मात्रा में है, तो इसे फ्रैश विधि का उपयोग करके प्राप्त किया जाता है। इस मामले में, सल्फर को भूमिगत पिघलाया जाता है और तेल की तरह एक कुएं के माध्यम से सतह पर पंप किया जाता है, यानी यह विधि सल्फर की व्यवहार्यता और इसके अपेक्षाकृत कम घनत्व पर आधारित है।
फ्रैस्च की स्थापना काफी सरल है: पाइप में पाइप। अत्यधिक गर्म पानी को पाइपों के बीच की जगह में आपूर्ति की जाती है और इसके माध्यम से संरचना में प्रवाहित होता है, और सभी तरफ से गर्म होकर, आंतरिक पाइप के माध्यम से ऊपर उठता है।
पिघला हुआ सल्फर. आधुनिक संस्करण में, फ्रैश इंस्टॉलेशन को तीसरे, संकीर्ण पाइप के साथ पूरक किया गया है। इसके माध्यम से, संपीड़ित हवा को कुएं में आपूर्ति की जाती है, जो पिघले हुए सल्फर को सतह पर उठाती है।
खानों और खदानों से प्राप्त अयस्क को आमतौर पर प्रारंभिक संवर्धन के साथ संसाधित किया जाता है। अयस्कों से सल्फर निकालने की कई ज्ञात विधियाँ हैं: भाप-पानी, निस्पंदन, थर्मल, केन्द्रापसारक और निष्कर्षण।
अयस्कों से सल्फर निकालने की थर्मल विधियाँ सबसे पुरानी हैं। 18वीं शताब्दी में वापस। नेपल्स साम्राज्य में, सल्फर को "सॉल्फ़ेटर्स" नामक ढेर में गलाया जाता था। इटली में सल्फर को अभी भी आदिम कैल्केरोन भट्टियों में गलाया जाता है। कैल्केरोना सबसे पुरानी सल्फर गलाने वाली भट्टियों में से एक है। यह शीर्ष पर खुला एक बेलनाकार कक्ष है। आमतौर पर कैल्केरोन चट्टानी किनारों पर स्थित होते थे या जमीन में गहरे होते थे। ऐसी भट्टियों में अयस्क के टुकड़े एक निश्चित तरीके से रखे जाते थे:
नीचे बड़े हैं, ऊपर छोटे हैं। उसी समय, कर्षण के लिए ऊर्ध्वाधर मार्ग छोड़ना आवश्यक था। यह प्रक्रिया अप्रभावी है: 45% नुकसान, क्योंकि अयस्क से सल्फर को गलाने के लिए आवश्यक गर्मी पैदा करने के लिए सल्फर का कुछ हिस्सा जलाया जाता है।
इटली अयस्कों से सल्फर निकालने की दूसरी विधि का जन्मस्थान भी बन गया - भाप-पानी, आटोक्लेव विधि का पूर्ववर्ती। इस प्रक्रिया में, 80% तक सल्फर युक्त सल्फर अयस्क को एक आटोक्लेव में डाला जाता है। वहां दबाव में पानी की भाप की आपूर्ति की जाती है। गूदे को 130°C तक गरम किया जाता है। सांद्रण में मौजूद सल्फर को पिघलाकर चट्टान से अलग कर दिया जाता है। थोड़ी देर जमने के बाद, सल्फर को सूखा दिया जाता है और उसके बाद ही पानी में अपशिष्ट चट्टान का एक निलंबन - "टेलिंग्स" - आटोक्लेव से छोड़ा जाता है। उत्तरार्द्ध में काफी मात्रा में सल्फर होता है और प्रसंस्करण संयंत्र में वापस आ जाता है। आधुनिक आटोक्लेव चार मंजिला इमारत की ऊंचाई के विशाल उपकरण हैं। इस तरह के आटोक्लेव यहां कार्पेथियन क्षेत्र में स्थापित किए गए हैं, विशेष रूप से रज़डॉल्स्की माइनिंग एंड केमिकल कंबाइन के सल्फर गलाने वाले संयंत्र में।
कभी-कभी विशेष फिल्टर का उपयोग करके अपशिष्ट चट्टान को पिघले हुए सल्फर से अलग किया जाता है। हमारे देश में वे अपकेंद्रित्र पृथक्करण विधि का उपयोग करते हैं।
हालाँकि, अयस्क (गांठदार सल्फर) से गलाने से प्राप्त सल्फर में आमतौर पर कई अधिक अशुद्धियाँ होती हैं। आगे शुद्धिकरण परिष्कृत भट्टियों में आसवन द्वारा किया जाता है, जहां सल्फर को उबलने तक गर्म किया जाता है। सल्फर वाष्प ईंटों से बने कक्ष में प्रवेश करती है। प्रारंभ में, जब कक्ष ठंडा होता है, तो सल्फर ठोस अवस्था में बदल जाता है और हल्के पीले पाउडर (सल्फर रंग) के रूप में दीवारों पर जमा हो जाता है। जब चैम्बर को 120°C से ऊपर गर्म किया जाता है, तो वाष्प संघनित होकर एक तरल पदार्थ में बदल जाता है, जिसे चैम्बर से साँचे में छोड़ा जाता है, जहाँ यह चिपक कर कठोर हो जाता है। इस प्रकार प्राप्त सल्फर को कटिंग सल्फर कहा जाता है।
विभिन्न देशों में सल्फर प्राप्त करने की विधियाँ भिन्न-भिन्न हैं। इस प्रकार, संयुक्त राज्य अमेरिका और मैक्सिको में, फ्रैश विधि का मुख्य रूप से उपयोग किया जाता है। इटली में (यह पूंजीवादी राज्यों के बीच सल्फर उत्पादन में तीसरे स्थान पर है) वे सल्फ्यूरिक सिसिलियन अयस्कों और मोरक्को के अयस्कों के प्रसंस्करण के लिए विभिन्न तरीकों का उपयोग करते हैं। जापान में ज्वालामुखीय सल्फर का महत्वपूर्ण भंडार है। फ्रांस और कनाडा, जिनके पास देशी सल्फर नहीं है, ने गैसों से इसका बड़े पैमाने पर उत्पादन विकसित किया है। इंग्लैंड और जर्मनी में, सल्फर (FeS 2) युक्त कच्चे माल को संसाधित किया जाता है, और मौलिक सल्फर खरीदा जाता है, क्योंकि इन देशों के पास अपने स्वयं के सल्फर भंडार नहीं हैं।

यूएसएसआर और समाजवादी देश, कच्चे माल के अपने स्रोतों के लिए धन्यवाद, सल्फर निकालने के लिए विभिन्न तरीकों का उपयोग करते हैं। हाल के वर्षों में, अलौह धातु विज्ञान की प्राकृतिक और अपशिष्ट गैसों से सल्फर का उत्पादन बढ़ गया है।
आमतौर पर, शुद्धिकरण के बाद अयस्कों से प्राप्त सल्फर में 0.6% अशुद्धियाँ रहती हैं, और गैसों से प्राप्त सल्फर में केवल 0.2% अशुद्धियाँ रहती हैं। वहीं, गैस सल्फर काफी सस्ता है।
वर्तमान में, घरेलू गैस रसायन उद्योग के सबसे बड़े उद्यमों में से एक, मुबारक गैस प्रसंस्करण संयंत्र का पहला चरण उज्बेकिस्तान में लॉन्च किया गया है। काश्कादरिया क्षेत्र के मुबारक गांव के पास 6% हाइड्रोजन सल्फाइड युक्त एक शक्तिशाली प्राकृतिक गैस भंडार की खोज की गई थी। उत्प्रेरकों की उपस्थिति में गर्म करके हाइड्रोजन सल्फाइड से सल्फर प्राप्त किया जाने लगा। हर दिन नया उद्यम 4.7 बिलियन मीटर 3 प्राकृतिक गैस संसाधित करेगा और 220 हजार टन शुद्ध सल्फर का उत्पादन करेगा। इस प्रकार सल्फर प्राप्त करने से बड़ी मात्रा में प्राकृतिक गैस को एक साथ अशुद्धियों से शुद्ध किया जाता है।

सल्फर अनुप्रयोग

-C-Sn-C- बांड की संरचना, वितरण और ऊर्जा

वे वल्कनीकृत सामग्रियों के कई सबसे महत्वपूर्ण भौतिक और यांत्रिक गुणों का निर्धारण करते हैं। यदि रबर में 0.5-5% सल्फर मिलाया जाए तो नरम रबर बनता है (कार टायर, ट्यूब, बॉल, ट्यूब आदि)। रबर में 30-50% सल्फर मिलाने से एक कठोर, बेलोचदार एबोनाइट पदार्थ बनता है। यह ठोस है और एक अच्छा विद्युत इन्सुलेटर है।
कृषि में सल्फर का उपयोग तात्विक रूप और यौगिक दोनों रूप में किया जाता है। यह स्थापित किया गया है कि पौधे को इस तत्व की आवश्यकता फास्फोरस से थोड़ी कम होती है। सल्फर उर्वरक न केवल मात्रा, बल्कि फसल की गुणवत्ता को भी प्रभावित करते हैं। प्रयोगों से साबित हुआ है कि सल्फर उर्वरक अनाज के ठंढ प्रतिरोध को प्रभावित करते हैं। वे सल्फहाइड्रील समूह-एस-एच युक्त कार्बनिक पदार्थों के निर्माण को बढ़ावा देते हैं। इससे प्रोटीन की आंतरिक संरचना और उनकी हाइड्रोफिलिसिटी में बदलाव होता है, जिससे पौधों की ठंढ प्रतिरोध में वृद्धि होती है। सल्फर का उपयोग कृषि और पौधों की बीमारियों, मुख्य रूप से अंगूर और कपास से निपटने के लिए किया जाता है।
मौलिक सल्फर और उसके यौगिक दोनों का उपयोग चिकित्सा में किया जाता है। उदाहरण के लिए, बारीक फैला हुआ सल्फर विभिन्न फंगल त्वचा रोगों के उपचार के लिए आवश्यक मलहम का आधार है। सभी सल्फा दवाएं (सल्फिडाइन, सल्फाज़ोल, नॉरसल्फज़ोल, सल्फ़ोडाइमज़िन, स्ट्रेप्टोसाइड, आदि) कार्बनिक सल्फर यौगिक हैं, उदाहरण के लिए:

पृथ्वी की गहराई से, औद्योगिक गैसों से और ईंधन शुद्धिकरण के दौरान निकाले गए सल्फर की मात्रा बढ़ रही है। दुनिया अब उपयोग की तुलना में 10% अधिक सल्फर का उत्पादन करती है। वे अनुप्रयोग के नए क्षेत्रों की तलाश कर रहे हैं और निर्माण उद्योग में इसका उपयोग करने की योजना बना रहे हैं। कनाडा में सल्फर फोम का उत्पादन पहले ही किया जा चुका है, जिसका उपयोग राजमार्गों के निर्माण और पर्माफ्रॉस्ट स्थितियों में पाइपलाइन बिछाने में किया जाएगा। मॉन्ट्रियल में एक मंजिला घर बनाया गया था, जिसमें असामान्य ब्लॉक थे: 70% रेत और 30% सल्फर। ब्लॉकों को 120°C के सिंटरिंग तापमान पर धातु के सांचों में तैयार किया जाता है। मजबूती और टिकाऊपन के मामले में ये सीमेंट वाले से कमतर नहीं हैं। ऑक्सीकरण से उनकी सुरक्षा किसी भी सिंथेटिक वार्निश के साथ पेंटिंग करके हासिल की जाती है। आप गैरेज, दुकानें, गोदाम और कॉटेज बना सकते हैं। सल्फर युक्त अन्य निर्माण सामग्री के बारे में भी जानकारी सामने आई है। यह पता चला कि सल्फर की मदद से उत्कृष्ट डामर कोटिंग प्राप्त करना संभव है जो राजमार्गों का निर्माण करते समय बजरी की तीन गुना मात्रा को प्रतिस्थापित कर सकता है। उदाहरण के लिए, यह 13.5% सल्फर, 6% डामर और 80.5% रेत का मिश्रण है।

सल्फेट्स।
सल्फेट्स खनिज हैं, सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 के लवण। उनकी क्रिस्टल संरचना में, जटिल आयन SO 4 2? . सबसे अधिक विशेषता मजबूत द्विसंयोजक आधारों के सल्फेट्स हैं, विशेष रूप से Ba2+, साथ ही Sr 2+ और Ca 2+। कमजोर क्षार मूल लवण बनाते हैं, जो अक्सर बहुत अस्थिर होते हैं (उदाहरण के लिए, ऑक्सीकृत लौह सल्फेट), मजबूत क्षार दोहरे लवण और क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाते हैं।

अम्लीय लवण.
अम्ल लवण धातु परमाणुओं के साथ हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। अम्ल लवण क्षारों के साथ पॉलीबेसिक अम्लों के अपूर्ण उदासीनीकरण का एक उत्पाद है।
डिबासिक एसिड (एच एसओ, एच सीओ, एच एस, आदि) से केवल एक प्रकार का एसिड नमक उत्पन्न होता है - मोनोसबस्टिट्यूटेड (एक धातु परमाणु एसिड के केवल एक हाइड्रोजन परमाणु को प्रतिस्थापित करता है)।
उदाहरण के लिए:
HSO, जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अपूर्ण रूप से उदासीन होता है, तो केवल एक अम्लीय नमक - NaHSO4 बनाता है।
मध्यम लवण.
मध्यम लवण को धातु परमाणुओं के साथ हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद माना जा सकता है:
मध्यम लवण में केवल धातु परमाणु और अम्ल अवशेष होते हैं।
2NaOH + HSO NaSO + 2HO
मध्यम लवण में केवल धातु परमाणु और अम्ल अवशेष होते हैं।

थायोसल्फेट्स।
थायोसल्फेट्स थायोसल्फ्यूरिक एसिड, एच 2 एस 2 ओ 3 के लवण और एस्टर हैं। थायोसल्फेट्स अस्थिर हैं और इसलिए प्रकृति में नहीं पाए जाते हैं। सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले सोडियम और अमोनियम थायोसल्फेट्स, साथ ही बंटे लवण - एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल द्वारा प्रतिस्थापित हाइड्रोजन परमाणु के साथ कार्बनिक थायोसल्फेट्स

सोडियम थायोसल्फेट के सामान्य गुण।

सोडियम थायोसल्फेट की खोज का इतिहास।

सोडियम थायोसल्फेट के सामान्य रासायनिक गुण

सोडियम थायोसल्फेट के थर्मल अपघटन की प्रतिक्रिया में, हम सोडियम पॉलीसल्फाइड का उत्पादन देखते हैं, जो आगे चलकर सोडियम सल्फाइड और मौलिक सल्फर में भी विघटित हो जाता है।

अम्लों के साथ अंतःक्रिया

हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड समान प्रतिक्रिया से गुजरेंगे। विघटन के साथ एक स्राव होता है जिसमें एक अप्रिय गंध होती है और श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली को परेशान करती है, जिससे निपटने में सावधानी की आवश्यकता होती है।

उद्योग में सोडियम थायोसल्फेट का उत्पादन

3.1 सोडियम थायोसल्फेट तैयार करने के सामान्य सिद्धांत

सल्फाइट विधि: ;
हाइड्रोसल्फाइड विधि: ;
सल्फाइड विधि: ;
हाइड्रोजन सल्फाइड विधि: ;
डाइसल्फ़ाइड (पॉलीसल्फाइड) विधि

10 मिलीलीटर इंजेक्शन समाधान के साथ एक ampoule में 3 ग्राम होता है सोडियम थायोसल्फ़ेट .

सहायक पदार्थ: सोडियम बाइकार्बोनेट और इंजेक्शन के लिए पानी।

रिलीज़ फ़ॉर्म

• अंतःशिरा प्रशासन के लिए बाँझ समाधान 30%;
• समाधान 60% (खुजली के इलाज के लिए प्रयुक्त);
• पाउडर.

औषधीय प्रभाव

फार्माकोडायनामिक्स और फार्माकोकाइनेटिक्स

सोडियम थायोसल्फेट - यह क्या है?

सोडियम थायोसल्फेट थायोसल्फ्यूरिक एसिड और सोडियम का एक नमक है, जिसका उपयोग दवा के रूप में किया जाता है हिस्टमीन रोधी और विषहरण प्रभाव .

साइनाइड, हैलोजन और भारी धातु लवण के साथ थोड़ा विषैला या पूरी तरह से हानिरहित यौगिक बनाता है। सोडियम थायोसल्फेट के घोल का उपयोग दवा में I, Hg, Cr, एनिलिन, सब्लिमेट, बेंजीन और हाइड्रोसायनिक एसिड के प्रतिरक्षी के रूप में किया गया है।

सोडियम थायोसल्फेट सूत्र. - Na2SO3S या Na2S2O3.

फार्माकोडायनामिक्स

पीबी, एचजी, जैसे यौगिकों के साथ विषाक्तता के मामले में, गैर विषैले सल्फाइट्स बनते हैं। हाइड्रोसायनिक एसिड और उसके लवण के साथ विषाक्तता के मामले में, साइनाइड के उपयोग के माध्यम से विषहरण किया जाता है।

उत्तरार्द्ध एक एंजाइम की भागीदारी के साथ rhodonases , जो यकृत में अधिकतम गतिविधि प्रदर्शित करता है, अपेक्षाकृत गैर विषैले थायोसाइनेट आयन में परिवर्तित हो जाता है।

शरीर स्वयं साइनाइड को निष्क्रिय करने में सक्षम है, लेकिन प्राकृतिक सफाई बहुत धीरे-धीरे होती है: साइनाइड विषाक्तता के मामले में रोडोनेज प्रणाली की गतिविधि विषहरण के लिए पर्याप्त नहीं है।

रोडोनेज़ द्वारा उत्प्रेरित प्रतिक्रिया को उत्तेजित करने के लिए, बहिर्जात सल्फर दाताओं (विशेष रूप से, सोडियम थायोसल्फेट) को शरीर में पेश किया जाता है।

एंटी-स्कैब गतिविधि अम्लीय वातावरण में सोडियम थायोसल्फेट की सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर में विघटित होने की क्षमता से निर्धारित होती है। ये दोनों पदार्थ वयस्क स्केबीज माइट्स और उनके अंडों दोनों के लिए हानिकारक हैं।

फार्माकोकाइनेटिक्स

दवा को शिरा में डालने के बाद, सोडियम थायोसल्फेट बाह्यकोशिकीय स्थान में वितरित होता है और गुर्दे द्वारा शरीर से अपरिवर्तित उत्सर्जित होता है। जैविक टी1/2 - 0.65 घंटे।

पदार्थ गैर विषैला है. कुत्तों पर किए गए अध्ययनों से पता चला है कि दवा के निरंतर सेवन से, hypovolemia . रक्त की मात्रा में कमी दवा के आसमाटिक मूत्रवर्धक प्रभाव के कारण सबसे अधिक संभावना है।

रोगियों में विषाक्तता के परिणामों को खत्म करने के लिए जटिल साधनों में उपयोग किया जाता है मादक प्रलाप .

उपयोग के संकेत

मारक के रूप में, दवा का उपयोग लवण I और Br, Pb, As, Hg, साइनाइड और हाइड्रोसायनिक एसिड के साथ नशा के लिए किया जाता है। यह ल्यूपस एरिथेमेटोसस, खुजली, नसों का दर्द, गठिया और एलर्जी संबंधी बीमारियों के लिए भी निर्धारित है।

मतभेद

किसी उत्पाद के साथ शरीर को साफ करने का एकमात्र विपरीत प्रभाव इसके सक्रिय पदार्थ के प्रति अतिसंवेदनशीलता है।

दुष्प्रभाव

अतिसंवेदनशीलता प्रतिक्रियाएं. जब दवा को अंतःशिरा रूप से प्रशासित किया जाता है, तो दुष्प्रभाव में इंजेक्शन स्थल पर दर्द शामिल हो सकता है।

सोडियम थायोसल्फेट: उपयोग के लिए निर्देश

इसका उपयोग बाह्य, अंतःशिरा और मौखिक रूप से किया जाता है।

बाहरी उपयोग के लिए संकेत दिया गया है . सोडियम थायोसल्फेट के निर्देशों के अनुसार, 60% घोल को अंगों और धड़ की त्वचा में रगड़ना चाहिए, और फिर, जब यह सूख जाए, तो उपचारित सतहों को 6% हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल से गीला कर दें।

नशे के दौरान शरीर को शुद्ध करने के लिए सोडियम थायोसल्फेट को अंतःशिरा और मौखिक रूप से निर्धारित किया जाता है।

सोडियम थायोसल्फेट को 30% समाधान के रूप में अंतःशिरा में प्रशासित किया जाता है। खुराक 5 से 50 मिलीलीटर तक भिन्न होती है और नशे की गंभीरता और विषाक्त पदार्थ के प्रकार पर निर्भर करती है।

मौखिक प्रशासन के लिए 10% समाधान का उपयोग करें। एक एकल खुराक 2-3 ग्राम सोडियम थायोसल्फेट है।

स्त्री रोग विज्ञान में सोडियम थायोसल्फेट

स्त्री रोग संबंधी विकृति के लिए, दवा का उपयोग, एक नियम के रूप में, मुख्य उपचार के अतिरिक्त के रूप में किया जाता है।

स्त्री रोग विज्ञान में सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग अंतःस्रावी बांझपन उपचार कार्यक्रमों के हिस्से के रूप में अंतःशिरा में किया जाता है। ऐसे में मरीज को इंजेक्शन भी दिया जाता है इंट्रामस्क्युलरली, प्लास्मफेरेसिस और निकोटिनिक एसिड का ट्रांसऑर्बिटल इलेक्ट्रोफोरेसिस।

अंडाशय में सिस्ट को खत्म करने के लिए, उत्पाद का उपयोग संयोजन में किया जाता है , और .

पर जननांग तपेदिक इसे गैर-विशिष्ट चिकित्सा में शामिल किया गया है: रोगी को एंजाइम की तैयारी निर्धारित की जाती है (या लिडेज़ ), एंटीऑक्सीडेंट (विटामिन ई) और सोडियम थायोसल्फेट। बाद वाले को हर दूसरे दिन 10 मिलीलीटर या दिन में एक या दो बार नस में इंजेक्ट किया जाता है। उपचार के दौरान, एक महिला को दवा के 40 से 50 इंजेक्शन लेने चाहिए।

कुछ मामलों में, सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग माइक्रोएनीमा के रूप में किया जाता है। कुछ डॉक्टर श्रोणि में आसंजन और प्रजनन प्रणाली की सूजन संबंधी बीमारियों के इलाज की इस पद्धति की सलाह देते हैं।

प्रक्रिया 10% समाधान का उपयोग करके की जाती है। एकल खुराक - 30-50 मिली. गुदा में इंजेक्शन लगाने से पहले, घोल को पानी के स्नान में 37-40ºC के तापमान तक गर्म किया जाता है। यह याद रखना चाहिए कि यह एक सफाई एनीमा नहीं है, इसलिए, दवा को आंतों के श्लेष्म के माध्यम से शरीर में पूरी तरह से अवशोषित किया जाना चाहिए।

समीक्षाएँ हमें यह निष्कर्ष निकालने की अनुमति देती हैं कि दवा का उपयोग किसके लिए है एक सूजन-रोधी और अवशोषित करने योग्य एजेंट के रूप में, यह हार्मोनल दवाओं के साथ इलाज का एक अच्छा विकल्प है।

दवा की एक महत्वपूर्ण संपत्ति कुछ महिला रोगों के जटिल उपचार के दौरान होने वाली एलर्जी प्रतिक्रियाओं के विकास को रोकने की क्षमता है।

सोडियम थायोसल्फेट के उपयोग की बहुमुखी प्रतिभा आपको प्रत्येक विशिष्ट मामले में आवेदन की सबसे उपयुक्त विधि चुनने की अनुमति देती है: माइक्रोएनेमा के रूप में, अंतःशिरा या फिजियोथेरेप्यूटिक प्रक्रियाओं (वैद्युतकणसंचलन) के दौरान।

सोरायसिस के लिए सोडियम थायोसल्फेट

आप इस पर सोडियम थायोसल्फेट गिराकर इसकी प्रामाणिकता की जांच कर सकते हैं। रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, बाद वाला फीका पड़ जाना चाहिए।

सोडियम एसीटेट की प्रामाणिकता की जांच करने के लिए, पदार्थ को सूखे फिनोलफथेलिन के साथ मिलाया जाता है और बर्नर पर गर्म किया जाता है। परिणामस्वरूप, सोडियम एसीटेट पिघल जाएगा और फिनोलफथेलिन लाल हो जाएगा।

एनालॉग

अल्जीसॉर्ब , ,ब्रैडन , , डिपिरोक्साइम , कार्बोक्सिम ,लोबेलिन , , सोडियम नाइट्राइट , पेलिक्सिम , पेंटासीन , , फेरोसिन , एम्बर एंटीटॉक्स .

सोडियम थायोसल्फेट अंतःशिरा और अल्कोहल

शराब की लत से छुटकारा पाने के सबसे प्रभावी तरीकों में से एक तथाकथित है वातानुकूलित रिफ्लेक्स थेरेपी(वातानुकूलित रिफ्लेक्स थेरेपी)। उपचार इस तथ्य पर आधारित है कि रोगी को ऐसी दवाएं दी जाती हैं, जो शराब के साथ मिलकर बहुत अधिक अप्रिय संवेदनाएं पैदा करती हैं: मतली, उल्टी, हाथ कांपना, खांसी, हृदय ताल गड़बड़ी, पसीना, आदि। परिणामस्वरूप, एक स्थिर घृणा शराब बनती है.

हालाँकि, शराब के इलाज के लिए उपयोग की जाने वाली अधिकांश दवाओं में मतभेद होते हैं, और उनके उपयोग के साथ अक्सर गुर्दे और यकृत से प्रतिकूल प्रतिक्रियाएं होती हैं।

ऐसे एजेंटों की तुलना में, सोडियम थायोसल्फेट बिल्कुल गैर विषैला होता है। इसके उपयोग का एकमात्र विपरीत प्रभाव व्यक्तिगत असहिष्णुता है।

दवा तंत्रिका तंत्र और जठरांत्र संबंधी मार्ग से मादक पेय के प्रति नकारात्मक प्रतिक्रिया के गठन को बढ़ावा देती है, लेकिन शरीर को कोई नुकसान नहीं पहुंचाती है।

किसी बुरी आदत को छोड़ने में आमतौर पर 16 से 20 दिन लगते हैं। उपचार प्रतिदिन बाह्य रोगी के आधार पर किया जाता है।

सोडियम थायोसल्फेट को अंतःशिरा में प्रशासित किया जाता है, खुराक को व्यक्तिगत रूप से चुना जाता है। प्रक्रिया पूरी होने के तुरंत बाद, रोगी को शराब के सेवन के प्रति उसकी प्रतिक्रिया की निगरानी करने के लिए 20-30 ग्राम वोदका पीने के लिए दी जाती है।

एक नियम के रूप में, पहली अप्रिय संवेदना उपचार के 2-3 दिनों के बाद होती है। इस प्रकार, शराब के प्रति एक स्थिर घृणा धीरे-धीरे विकसित होती है।

कोर्स शुरू होने के 16-20 दिन बाद, इंजेक्शन की संख्या कम करके सप्ताह में तीन बार और फिर - धीरे-धीरे - महीने में एक बार कर दी जाती है।

हाइपोसल्फाइट से उपचार में कोई आयु प्रतिबंध नहीं है। साथ ही, उपचार का पूरा कोर्स पूरा कर चुके मरीजों में रिलैप्स नहीं देखा जाता है। विभिन्न दैहिक रोगों वाले वृद्ध लोग भी दवा को आसानी से सहन कर लेते हैं।

वजन घटाने के लिए दवा का उपयोग करना

सोडियम थायोसल्फेट के साथ घर पर शरीर को साफ करने के समर्थकों का दावा है कि दवा न केवल शरीर में जमा सभी "गंदगी" को हटा देती है, बल्कि अतिरिक्त पाउंड को हटाने में भी मदद करती है।

क्या ऐसा है? सबसे अधिक संभावना है, यहां पूरा मुद्दा सफाई प्रभाव का नहीं है, बल्कि यह तथ्य है कि दवा, जब मौखिक रूप से ली जाती है, एक नियमित रेचक की तरह काम करती है। लेकिन वजन घटाने के लिए जुलाब के उपयोग की उपयुक्तता का प्रश्न काफी विवादास्पद है।

अधिकांश डॉक्टर इस बात के पुख्ता सबूत देते हैं कि इस तरह से अतिरिक्त वजन की समस्या को हल करना असंभव है। लेकिन स्व-दवा का परिणाम निर्जलीकरण, मैग्नीशियम की कमी, पुरानी कब्ज और पानी और इलेक्ट्रोलाइट्स का असंतुलन हो सकता है।

सामान्य तौर पर, यदि आप वजन कम करने में सफल होते हैं, तो यह केवल पानी की मात्रा और आंतों की सामग्री में सरल हेरफेर के माध्यम से होगा। सोडियम थायोसल्फेट वसा जमा को हटाने में बिल्कुल भी सक्षम नहीं है।

हालाँकि, अभी भी ऐसे लोग हैं जो दवा की मदद से अपना वजन कम करना चाहते हैं। समाधान को 200 मिलीलीटर पानी में ampoule की सामग्री को पतला करके लिया जाता है। आधी खुराक नाश्ते से लगभग एक घंटे पहले पी जाती है, बाकी - रात के खाने से एक घंटे पहले या उसके कुछ घंटे बाद, रात में। कोर्स आमतौर पर 10-12 दिनों तक चलता है।

यदि हम सोडियम थायोसल्फेट के बारे में समीक्षाओं का विश्लेषण करते हैं, तो हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि जिन लोगों ने इसे वजन कम करने के उद्देश्य से लिया था, उनमें से अधिकांश ने शरीर में कोई महत्वपूर्ण बदलाव नहीं देखा: कई लोगों ने कहा कि दस दिनों के कोर्स में वे वजन कम करने में कामयाब रहे। 2 से 5 किग्रा.

सफाई के सकारात्मक पहलू हल्केपन की भावना है जो 4-6 दिनों में दिखाई देती है, साथ ही त्वचा की स्थिति में सुधार होता है (कुछ महिलाओं का दावा है कि पाठ्यक्रम के अंत तक उनका चेहरा मुँहासे से काफी हद तक साफ हो गया था)।

गर्भावस्था के दौरान

गर्भावस्था के दौरान, उपयोग केवल तभी संभव है जब अत्यंत आवश्यक हो। पशुओं में प्रजनन क्रिया पर दवा के प्रभाव पर कोई अध्ययन नहीं किया गया है।

यह वर्तमान में अज्ञात है कि गर्भवती महिलाओं को दिए जाने पर सोडियम थायोसल्फेट भ्रूण पर प्रतिकूल प्रभाव डाल सकता है या नहीं। यह भी अज्ञात है कि दवा प्रजनन क्षमता को प्रभावित करती है या नहीं।