Pretvorba odstotne vsebnosti na mg m3. Pretvornik enote koncentracije plina. Gostota slane vode

Pretvornik dolžine in razdalje Pretvornik mase Pretvornik prostorninskih mer razsutih izdelkov in prehrambenih izdelkov Pretvornik površine Pretvornik prostornine in merskih enot v kulinaričnih receptih Pretvornik temperature Pretvornik tlaka, mehanske napetosti, Youngovega modula Pretvornik energije in dela Pretvornik moči Pretvornik sile Pretvornik časa Pretvornik linearne hitrosti Pretvornik ploskega kota Pretvornik toplotne učinkovitosti in izkoristka goriva Pretvornik števil v različnih številskih sistemih Pretvornik merskih enot količine informacij Tečaji Valute Velikosti ženskih oblačil in čevljev Velikosti moških oblačil in čevljev Pretvornik kotne hitrosti in frekvence vrtenja Pretvornik pospeška Pretvornik kotnega pospeška Pretvornik gostote Pretvornik specifične prostornine Pretvornik vztrajnostnega momenta Pretvornik momenta sile Pretvornik navora Pretvornik specifične toplote zgorevanja (po masi) Pretvornik gostote energije in specifične toplote zgorevanja (po prostornini) Pretvornik temperaturne razlike Pretvornik koeficienta toplotnega raztezanja Pretvornik toplotnega upora Pretvornik toplotne prevodnosti Pretvornik specifične toplotne kapacitete Pretvornik izpostavljenosti energiji in moči toplotnega sevanja Pretvornik gostote toplotnega toka Pretvornik koeficienta toplotnega prehoda Pretvornik volumskega pretoka Pretvornik masnega pretoka Pretvornik molskega pretoka Pretvornik gostote masnega pretoka Pretvornik molske koncentracije Pretvornik masne koncentracije v raztopini Dinamični (absolutni) pretvornik viskoznosti Pretvornik kinematične viskoznosti Pretvornik površinske napetosti Pretvornik prepustnosti pare Pretvornik gostote pretoka vodne pare Pretvornik ravni zvoka Pretvornik občutljivosti mikrofona Pretvornik Raven zvočnega tlaka (SPL) Pretvornik ravni zvočnega tlaka z izbirnim referenčnim tlakom Pretvornik svetilnosti Pretvornik svetilnosti Pretvornik osvetlitve Pretvornik računalniške grafike Pretvornik ločljivosti Frekvenca in Pretvornik valovne dolžine Moč dioptrije in goriščna razdalja Moč dioptrije in povečava leče (×) Pretvornik električnega naboja Pretvornik linearne gostote naboja Pretvornik površinske gostote naboja Pretvornik prostorninske gostote naboja Pretvornik električnega toka Pretvornik linearne gostote toka Pretvornik površinske gostote toka Pretvornik električne poljske jakosti Pretvornik elektrostatičnega potenciala in napetosti Pretvornik električnega upora Pretvornik električne upornosti Pretvornik električne prevodnosti Pretvornik električne prevodnosti Pretvornik električne kapacitivnosti Induktivnost Pretvornik ameriškega merila žice Ravni v dBm (dBm ali dBm), dBV (dBV), vatih itd. enote Pretvornik magnetomotorne sile Pretvornik magnetne poljske jakosti Pretvornik magnetnega pretoka Pretvornik magnetne indukcije Sevanje. Pretvornik hitrosti absorbirane doze ionizirajočega sevanja Radioaktivnost. Pretvornik radioaktivnega razpada Sevanje. Pretvornik doze izpostavljenosti Sevanje. Pretvornik absorbirane doze Pretvornik decimalne predpone Prenos podatkov Pretvornik enot za tipografijo in obdelavo slik Pretvornik enot prostornine lesa Izračun molske mase Periodni sistem kemičnih elementov D. I. Mendelejeva

1 gram na kubični meter [g/m³] = 1 miligram na liter [mg/l]

Začetna vrednost

Pretvorjena vrednost

kilogram na kubični meter kilogram na kubični centimeter gram na kubični meter gram na kubični centimeter gram na kubični milimeter miligram na kubični meter miligram na kubični centimeter miligram na kubični milimeter eksagrami na liter petagrami na liter teragrami na liter gigagrami na liter megagrami na liter kilogram na liter hektogrami na liter dekagrami na liter grami na liter decigrami na liter centigrami na liter miligrami na liter mikrogrami na liter nanogrami na liter pikogrami na liter femtogrami na liter atogrami na liter funt na kubični palec funt na kubični čevelj funt na kubični jard funt na galono (ZDA ) funt na galono (UK) unča na kubični palec unča na kubični čevelj unča na galono (ZDA) unča na galono (Združeno kraljestvo) zrno na galono (ZDA) zrno na galono (Združeno kraljestvo) zrno na kubični čevelj kratka tona na kubični jard dolga tona na kubični jard polž na kubični čevelj povprečna gostota Zemlje polž na kubični palec na kubični jard Planckova gostota

Linearna gostota naboja

Več o gostoti

Splošne informacije

Gostota je lastnost, ki določa, kolikšen delež snovi je po masi na prostorninsko enoto. V sistemu SI se gostota meri v kg/m³, uporabljajo pa se tudi druge enote, kot so g/cm³, kg/l in druge. V vsakdanjem življenju se najpogosteje uporabljata dve enakovredni količini: g/cm³ in kg/ml.

Dejavniki, ki vplivajo na gostoto snovi

Gostota iste snovi je odvisna od temperature in tlaka. Značilno je, da višji kot je tlak, bolj so molekule stisnjene, kar povečuje gostoto. V večini primerov zvišanje temperature, nasprotno, poveča razdaljo med molekulami in zmanjša gostoto. V nekaterih primerih je to razmerje obrnjeno. Gostota ledu je na primer manjša od gostote vode, kljub temu, da je led hladnejši od vode. To je mogoče pojasniti z molekularno strukturo ledu. Mnoge snovi pri prehodu iz tekočega v trdno agregatno stanje spremenijo svojo molekularno strukturo, tako da se razdalja med molekulami zmanjša, gostota pa se ustrezno poveča. Med nastajanjem ledu se molekule poravnajo v kristalno strukturo, razdalja med njimi pa se, nasprotno, poveča. Ob tem se spremeni tudi privlačnost med molekulami, gostota se zmanjša, volumen pa poveča. Pozimi ne smete pozabiti na to lastnost ledu – če voda v vodovodnih ceveh zmrzne, lahko počijo.

Gostota vode

Če je gostota materiala, iz katerega je predmet izdelan, večja od gostote vode, potem je popolnoma potopljen v vodo. Materiali, katerih gostota je nižja od gostote vode, nasprotno, plavajo na površje. Dober primer je led, ki je manj gost kot voda, plava v kozarcu na površini vode in druge pijače, ki so večinoma vodne. To lastnost snovi pogosto uporabljamo v vsakdanjem življenju. Na primer, pri izdelavi ladijskih trupov se uporabljajo materiali, katerih gostota je višja od gostote vode. Ker materiali z gostoto večjo od gostote vode potonejo, se v trupu ladje vedno ustvarijo votline, napolnjene z zrakom, saj je gostota zraka veliko manjša od gostote vode. Po drugi strani pa je včasih potrebno, da se predmet potopi v vodo – v ta namen se izberejo materiali z večjo gostoto od vode. Na primer, da ribiči med ribolovom potopijo lahko vabo na zadostno globino, na ribiško vrvico privežejo grezilo iz materialov z visoko gostoto, kot je svinec.

Olje, maščobe in nafta ostanejo na površini vode, ker je njihova gostota nižja od gostote vode. Zahvaljujoč tej lastnosti je olje, razlito v ocean, veliko lažje očistiti. Če bi se pomešala z vodo ali potonila na morsko dno, bi povzročila še večjo škodo morskemu ekosistemu. Ta lastnost se uporablja tudi pri kuhanju, vendar seveda ne olja, ampak maščobe. Na primer, iz juhe je zelo enostavno odstraniti odvečno maščobo, saj priplava na površje. Če juho ohladimo v hladilniku, se maščoba strdi, še lažje pa jo odstranimo s površine z žlico, rešetko ali celo vilicami. Na enak način ga odstranimo iz želejevega mesa in aspika. To zmanjša vsebnost kalorij in vsebnost holesterola v izdelku.

Podatek o gostoti tekočin uporabljamo tudi pri pripravi napitkov. Večplastni koktajli so narejeni iz tekočin različnih gostot. Običajno se tekočine z manjšo gostoto previdno zlijejo na tekočine z večjo gostoto. Uporabite lahko tudi stekleno palčko za koktajl ali barsko žlico in tekočino počasi polivajte po njej. Če si vzamete čas in vse naredite previdno, boste dobili čudovito večplastno pijačo. To metodo lahko uporabimo tudi pri želejih ali želejih, če pa nam čas dopušča, je lažje ohladiti vsako plast posebej, novo plast pa natočimo šele, ko se spodnja plast strdi.

V nekaterih primerih manjša gostota maščobe, nasprotno, moti. Izdelki z visoko vsebnostjo maščob se pogosto ne mešajo dobro z vodo in tvorijo ločeno plast, s čimer se poslabša ne le videz, ampak tudi okus izdelka. Na primer, v hladnih sladicah in smutijih so mlečni izdelki z visoko vsebnostjo maščob včasih ločeni od mlečnih izdelkov z nizko vsebnostjo maščob, kot so voda, led in sadje.

Gostota slane vode

Gostota vode je odvisna od vsebnosti nečistoč v njej. V naravi in ​​​​v vsakdanjem življenju redko najdemo čisto vodo H 2 O brez nečistoč - najpogosteje vsebuje soli. Dober primer je morska voda. Njena gostota je večja od gostote sladke vode, zato sladka voda običajno »plava« na površini slane vode. Seveda je ta pojav težko videti v normalnih pogojih, če pa je sveža voda zaprta v lupini, na primer v gumijasti krogli, potem je to jasno vidno, saj ta krogla plava na površje. Tudi naše telo je nekakšna lupina, napolnjena s sladko vodo. Sestavljeni smo iz 45 % do 75 % vode – ta odstotek se zmanjšuje s starostjo ter z večanjem teže in količine telesne maščobe. Vsebnost maščobe najmanj 5% telesne teže. Zdravi ljudje imajo do 10 % telesne maščobe, če se veliko gibljejo, do 20 %, če imajo normalno težo, in 25 % ali več, če so debeli.

Če poskušamo ne plavati, ampak le lebdeti na gladini vode, bomo opazili, da je to lažje narediti v slani vodi, saj je njena gostota večja od gostote sladke vode in maščobe, ki jo vsebuje naše telo. Koncentracija soli v Mrtvem morju je 7-krat večja od povprečne koncentracije soli v svetovnih oceanih, po vsem svetu pa je znano po tem, da ljudem omogoča enostavno lebdenje na površini vode, ne da bi se utopili. Čeprav je zmotno misliti, da je v tem morju nemogoče umreti. Pravzaprav ljudje vsako leto umrejo v tem morju. Zaradi visoke vsebnosti soli je voda nevarna, če pride v usta, nos ali oči. Če takšno vodo pogoltnete, lahko dobite kemično opeklino - v hujših primerih so takšni nesrečni plavalci hospitalizirani.

Gostota zraka

Tako kot pri vodi imajo tudi telesa, katerih gostota je manjša od gostote zraka, pozitiven vzgon, torej vzletijo. Dober primer take snovi je helij. Njegova gostota je 0,000178 g/cm³, medtem ko je gostota zraka približno 0,001293 g/cm³. Vidite lahko, kako helij lebdi v zraku, če z njim napolnite balon.

Gostota zraka se zmanjšuje z naraščanjem njegove temperature. Ta lastnost vročega zraka se uporablja v balonih. Balon na fotografiji v starodavnem majevskem mestu Teotihuocan v Mehiki je napolnjen z vročim zrakom, ki je manj gost kot okoliški hladen jutranji zrak. Zato žoga leti na precej visoki nadmorski višini. Medtem ko žoga leti nad piramidami, se zrak v njej ohlaja in ponovno segreva s plinskim gorilnikom.

Izračun gostote

Pogosto je gostota snovi navedena za standardne pogoje, to je za temperaturo 0 °C in tlak 100 kPa. V izobraževalnih in referenčnih knjigah lahko običajno najdete takšne gostote za snovi, ki jih pogosto najdemo v naravi. Nekaj ​​primerov je prikazanih v spodnji tabeli. V nekaterih primerih tabela ni dovolj in je treba gostoto izračunati ročno. V tem primeru se masa deli s prostornino telesa. Maso zlahka ugotovimo s tehtnico. Če želite izvedeti prostornino telesa standardne geometrijske oblike, lahko uporabite formule za izračun prostornine. Prostornino tekočin in trdnih snovi lahko ugotovite tako, da s snovjo napolnite merilno skodelico. Za bolj zapletene izračune se uporablja metoda izpodrivanja tekočine.

Metoda izpodrivanja tekočine

Za ta način izračuna prostornine najprej v merilno posodo nalijemo določeno količino vode in telo, ki mu želimo izračunati prostornino, postavimo tako dolgo, da je popolnoma potopljeno. Prostornina telesa je enaka razliki prostornine vode brez telesa in z njim. Menijo, da je to pravilo izpeljal Arhimed. Volumen lahko merimo na ta način le, če telo ne absorbira vode in se zaradi vode ne poslabša. Na primer, ne bomo merili prostornine fotoaparata ali izdelka iz blaga z metodo izpodrivanja tekočine.

Ni znano, v kolikšni meri ta legenda odraža dejanske dogodke, vendar se domneva, da je kralj Hiero II dal Arhimedu nalogo, da ugotovi, ali je njegova krona iz čistega zlata. Kralj je sumil, da je njegov draguljar ukradel nekaj zlata, namenjenega za krono, in namesto tega izdelal krono iz cenejše zlitine. Arhimed bi to prostornino zlahka določil s taljenjem krone, vendar mu je kralj naročil, naj poišče način, kako to narediti, ne da bi poškodoval krono. Menijo, da je Arhimed med kopanjem našel rešitev za ta problem. Ko se je potopil v vodo, je opazil, da je njegovo telo izpodrinilo določeno količino vode, in ugotovil, da je prostornina izpodrinjene vode enaka prostornini telesa v vodi.

Votla telesa

Nekateri naravni in umetni materiali so sestavljeni iz delcev, ki so votli, ali tako majhnih delcev, da se obnašajo kot tekočine. V drugem primeru med delci ostane prazen prostor, napolnjen z zrakom, tekočino ali drugo snovjo. Včasih to mesto ostane prazno, to pomeni, da je napolnjeno z vakuumom. Primeri takšnih snovi so pesek, sol, žito, sneg in prod. Prostornino takih materialov je mogoče določiti tako, da izmerimo skupno prostornino in od nje odštejemo prostornino praznin, določeno z geometrijskimi izračuni. Ta metoda je primerna, če je oblika delcev bolj ali manj enotna.

Pri nekaterih materialih je količina praznega prostora odvisna od tega, kako tesno so delci zapakirani. To otežuje izračune, saj ni vedno enostavno določiti, koliko praznega prostora je med delci.

Tabela gostot snovi, ki jih običajno najdemo v naravi

Gostota in masa

Nekatere industrije, kot je letalstvo, zahtevajo materiale, ki so čim lažji. Ker imajo materiali z nizko gostoto tudi majhno maso, v takih situacijah poskušajo uporabiti materiale z najmanjšo gostoto. Na primer, gostota aluminija je le 2,7 g/cm³, medtem ko je gostota jekla od 7,75 do 8,05 g/cm³. Zaradi nizke gostote je 80% ohišij letal uporabljenih iz aluminija in njegovih zlitin. Seveda ne smete pozabiti na trdnost - danes le malo ljudi izdeluje letala iz lesa, usnja in drugih lahkih, a nizko trdnih materialov.

Črne luknje

Po drugi strani pa večja kot je masa snovi na dano prostornino, večja je gostota. Črne luknje so primer fizičnih teles z zelo majhno prostornino in ogromno maso ter s tem ogromno gostoto. Tako astronomsko telo absorbira svetlobo in druga telesa, ki so mu dovolj blizu. Največje črne luknje imenujemo supermasivne.

Vam je težko prevajati merske enote iz enega jezika v drugega? Kolegi so vam pripravljeni pomagati. Objavite vprašanje v TCTerms in v nekaj minutah boste prejeli odgovor.

Pretvornik dolžine in razdalje Pretvornik mase Pretvornik prostorninskih mer razsutih izdelkov in prehrambenih izdelkov Pretvornik površine Pretvornik prostornine in merskih enot v kulinaričnih receptih Pretvornik temperature Pretvornik tlaka, mehanske napetosti, Youngovega modula Pretvornik energije in dela Pretvornik moči Pretvornik sile Pretvornik časa Pretvornik linearne hitrosti Pretvornik ploskega kota Pretvornik toplotne učinkovitosti in izkoristka goriva Pretvornik števil v različnih številskih sistemih Pretvornik merskih enot količine informacij Tečaji Valute Velikosti ženskih oblačil in čevljev Velikosti moških oblačil in čevljev Pretvornik kotne hitrosti in frekvence vrtenja Pretvornik pospeška Pretvornik kotnega pospeška Pretvornik gostote Pretvornik specifične prostornine Pretvornik vztrajnostnega momenta Pretvornik momenta sile Pretvornik navora Pretvornik specifične toplote zgorevanja (po masi) Pretvornik gostote energije in specifične toplote zgorevanja (po prostornini) Pretvornik temperaturne razlike Pretvornik koeficienta toplotnega raztezanja Pretvornik toplotnega upora Pretvornik toplotne prevodnosti Pretvornik specifične toplotne kapacitete Pretvornik izpostavljenosti energiji in moči toplotnega sevanja Pretvornik gostote toplotnega toka Pretvornik koeficienta toplotnega prehoda Pretvornik volumskega pretoka Pretvornik masnega pretoka Pretvornik molskega pretoka Pretvornik gostote masnega pretoka Pretvornik molske koncentracije Pretvornik masne koncentracije v raztopini Dinamični (absolutni) pretvornik viskoznosti Pretvornik kinematične viskoznosti Pretvornik površinske napetosti Pretvornik prepustnosti pare Pretvornik gostote pretoka vodne pare Pretvornik ravni zvoka Pretvornik občutljivosti mikrofona Pretvornik Raven zvočnega tlaka (SPL) Pretvornik ravni zvočnega tlaka z izbirnim referenčnim tlakom Pretvornik svetilnosti Pretvornik svetilnosti Pretvornik osvetlitve Pretvornik računalniške grafike Pretvornik ločljivosti Frekvenca in Pretvornik valovne dolžine Moč dioptrije in goriščna razdalja Moč dioptrije in povečava leče (×) Pretvornik električnega naboja Pretvornik linearne gostote naboja Pretvornik površinske gostote naboja Pretvornik prostorninske gostote naboja Pretvornik električnega toka Pretvornik linearne gostote toka Pretvornik površinske gostote toka Pretvornik električne poljske jakosti Pretvornik elektrostatičnega potenciala in napetosti Pretvornik električnega upora Pretvornik električne upornosti Pretvornik električne prevodnosti Pretvornik električne prevodnosti Pretvornik električne kapacitivnosti Induktivnost Pretvornik ameriškega merila žice Ravni v dBm (dBm ali dBm), dBV (dBV), vatih itd. enote Pretvornik magnetomotorne sile Pretvornik magnetne poljske jakosti Pretvornik magnetnega pretoka Pretvornik magnetne indukcije Sevanje. Pretvornik hitrosti absorbirane doze ionizirajočega sevanja Radioaktivnost. Pretvornik radioaktivnega razpada Sevanje. Pretvornik doze izpostavljenosti Sevanje. Pretvornik absorbirane doze Pretvornik decimalne predpone Prenos podatkov Pretvornik enot za tipografijo in obdelavo slik Pretvornik enot prostornine lesa Izračun molske mase Periodni sistem kemičnih elementov D. I. Mendelejeva

1 mikrogram na liter [µg/l] = 0,001 miligrama na liter [mg/l]

Začetna vrednost

Pretvorjena vrednost

kilogram na kubični meter kilogram na kubični centimeter gram na kubični meter gram na kubični centimeter gram na kubični milimeter miligram na kubični meter miligram na kubični centimeter miligram na kubični milimeter eksagrami na liter petagrami na liter teragrami na liter gigagrami na liter megagrami na liter kilogram na liter hektogrami na liter dekagrami na liter grami na liter decigrami na liter centigrami na liter miligrami na liter mikrogrami na liter nanogrami na liter pikogrami na liter femtogrami na liter atogrami na liter funt na kubični palec funt na kubični čevelj funt na kubični jard funt na galono (ZDA ) funt na galono (UK) unča na kubični palec unča na kubični čevelj unča na galono (ZDA) unča na galono (Združeno kraljestvo) zrno na galono (ZDA) zrno na galono (Združeno kraljestvo) zrno na kubični čevelj kratka tona na kubični jard dolga tona na kubični jard polž na kubični čevelj povprečna gostota Zemlje polž na kubični palec na kubični jard Planckova gostota

Linearna gostota naboja

Več o gostoti

Splošne informacije

Gostota je lastnost, ki določa, kolikšen delež snovi je po masi na prostorninsko enoto. V sistemu SI se gostota meri v kg/m³, uporabljajo pa se tudi druge enote, kot so g/cm³, kg/l in druge. V vsakdanjem življenju se najpogosteje uporabljata dve enakovredni količini: g/cm³ in kg/ml.

Dejavniki, ki vplivajo na gostoto snovi

Gostota iste snovi je odvisna od temperature in tlaka. Značilno je, da višji kot je tlak, bolj so molekule stisnjene, kar povečuje gostoto. V večini primerov zvišanje temperature, nasprotno, poveča razdaljo med molekulami in zmanjša gostoto. V nekaterih primerih je to razmerje obrnjeno. Gostota ledu je na primer manjša od gostote vode, kljub temu, da je led hladnejši od vode. To je mogoče pojasniti z molekularno strukturo ledu. Mnoge snovi pri prehodu iz tekočega v trdno agregatno stanje spremenijo svojo molekularno strukturo, tako da se razdalja med molekulami zmanjša, gostota pa se ustrezno poveča. Med nastajanjem ledu se molekule poravnajo v kristalno strukturo, razdalja med njimi pa se, nasprotno, poveča. Ob tem se spremeni tudi privlačnost med molekulami, gostota se zmanjša, volumen pa poveča. Pozimi ne smete pozabiti na to lastnost ledu – če voda v vodovodnih ceveh zmrzne, lahko počijo.

Gostota vode

Če je gostota materiala, iz katerega je predmet izdelan, večja od gostote vode, potem je popolnoma potopljen v vodo. Materiali, katerih gostota je nižja od gostote vode, nasprotno, plavajo na površje. Dober primer je led, ki je manj gost kot voda, plava v kozarcu na površini vode in druge pijače, ki so večinoma vodne. To lastnost snovi pogosto uporabljamo v vsakdanjem življenju. Na primer, pri izdelavi ladijskih trupov se uporabljajo materiali, katerih gostota je višja od gostote vode. Ker materiali z gostoto večjo od gostote vode potonejo, se v trupu ladje vedno ustvarijo votline, napolnjene z zrakom, saj je gostota zraka veliko manjša od gostote vode. Po drugi strani pa je včasih potrebno, da se predmet potopi v vodo – v ta namen se izberejo materiali z večjo gostoto od vode. Na primer, da ribiči med ribolovom potopijo lahko vabo na zadostno globino, na ribiško vrvico privežejo grezilo iz materialov z visoko gostoto, kot je svinec.

Olje, maščobe in nafta ostanejo na površini vode, ker je njihova gostota nižja od gostote vode. Zahvaljujoč tej lastnosti je olje, razlito v ocean, veliko lažje očistiti. Če bi se pomešala z vodo ali potonila na morsko dno, bi povzročila še večjo škodo morskemu ekosistemu. Ta lastnost se uporablja tudi pri kuhanju, vendar seveda ne olja, ampak maščobe. Na primer, iz juhe je zelo enostavno odstraniti odvečno maščobo, saj priplava na površje. Če juho ohladimo v hladilniku, se maščoba strdi, še lažje pa jo odstranimo s površine z žlico, rešetko ali celo vilicami. Na enak način ga odstranimo iz želejevega mesa in aspika. To zmanjša vsebnost kalorij in vsebnost holesterola v izdelku.

Podatek o gostoti tekočin uporabljamo tudi pri pripravi napitkov. Večplastni koktajli so narejeni iz tekočin različnih gostot. Običajno se tekočine z manjšo gostoto previdno zlijejo na tekočine z večjo gostoto. Uporabite lahko tudi stekleno palčko za koktajl ali barsko žlico in tekočino počasi polivajte po njej. Če si vzamete čas in vse naredite previdno, boste dobili čudovito večplastno pijačo. To metodo lahko uporabimo tudi pri želejih ali želejih, če pa nam čas dopušča, je lažje ohladiti vsako plast posebej, novo plast pa natočimo šele, ko se spodnja plast strdi.

V nekaterih primerih manjša gostota maščobe, nasprotno, moti. Izdelki z visoko vsebnostjo maščob se pogosto ne mešajo dobro z vodo in tvorijo ločeno plast, s čimer se poslabša ne le videz, ampak tudi okus izdelka. Na primer, v hladnih sladicah in smutijih so mlečni izdelki z visoko vsebnostjo maščob včasih ločeni od mlečnih izdelkov z nizko vsebnostjo maščob, kot so voda, led in sadje.

Gostota slane vode

Gostota vode je odvisna od vsebnosti nečistoč v njej. V naravi in ​​​​v vsakdanjem življenju redko najdemo čisto vodo H 2 O brez nečistoč - najpogosteje vsebuje soli. Dober primer je morska voda. Njena gostota je večja od gostote sladke vode, zato sladka voda običajno »plava« na površini slane vode. Seveda je ta pojav težko videti v normalnih pogojih, če pa je sveža voda zaprta v lupini, na primer v gumijasti krogli, potem je to jasno vidno, saj ta krogla plava na površje. Tudi naše telo je nekakšna lupina, napolnjena s sladko vodo. Sestavljeni smo iz 45 % do 75 % vode – ta odstotek se zmanjšuje s starostjo ter z večanjem teže in količine telesne maščobe. Vsebnost maščobe najmanj 5% telesne teže. Zdravi ljudje imajo do 10 % telesne maščobe, če se veliko gibljejo, do 20 %, če imajo normalno težo, in 25 % ali več, če so debeli.

Če poskušamo ne plavati, ampak le lebdeti na gladini vode, bomo opazili, da je to lažje narediti v slani vodi, saj je njena gostota večja od gostote sladke vode in maščobe, ki jo vsebuje naše telo. Koncentracija soli v Mrtvem morju je 7-krat večja od povprečne koncentracije soli v svetovnih oceanih, po vsem svetu pa je znano po tem, da ljudem omogoča enostavno lebdenje na površini vode, ne da bi se utopili. Čeprav je zmotno misliti, da je v tem morju nemogoče umreti. Pravzaprav ljudje vsako leto umrejo v tem morju. Zaradi visoke vsebnosti soli je voda nevarna, če pride v usta, nos ali oči. Če takšno vodo pogoltnete, lahko dobite kemično opeklino - v hujših primerih so takšni nesrečni plavalci hospitalizirani.

Gostota zraka

Tako kot pri vodi imajo tudi telesa, katerih gostota je manjša od gostote zraka, pozitiven vzgon, torej vzletijo. Dober primer take snovi je helij. Njegova gostota je 0,000178 g/cm³, medtem ko je gostota zraka približno 0,001293 g/cm³. Vidite lahko, kako helij lebdi v zraku, če z njim napolnite balon.

Gostota zraka se zmanjšuje z naraščanjem njegove temperature. Ta lastnost vročega zraka se uporablja v balonih. Balon na fotografiji v starodavnem majevskem mestu Teotihuocan v Mehiki je napolnjen z vročim zrakom, ki je manj gost kot okoliški hladen jutranji zrak. Zato žoga leti na precej visoki nadmorski višini. Medtem ko žoga leti nad piramidami, se zrak v njej ohlaja in ponovno segreva s plinskim gorilnikom.

Izračun gostote

Pogosto je gostota snovi navedena za standardne pogoje, to je za temperaturo 0 °C in tlak 100 kPa. V izobraževalnih in referenčnih knjigah lahko običajno najdete takšne gostote za snovi, ki jih pogosto najdemo v naravi. Nekaj ​​primerov je prikazanih v spodnji tabeli. V nekaterih primerih tabela ni dovolj in je treba gostoto izračunati ročno. V tem primeru se masa deli s prostornino telesa. Maso zlahka ugotovimo s tehtnico. Če želite izvedeti prostornino telesa standardne geometrijske oblike, lahko uporabite formule za izračun prostornine. Prostornino tekočin in trdnih snovi lahko ugotovite tako, da s snovjo napolnite merilno skodelico. Za bolj zapletene izračune se uporablja metoda izpodrivanja tekočine.

Metoda izpodrivanja tekočine

Za ta način izračuna prostornine najprej v merilno posodo nalijemo določeno količino vode in telo, ki mu želimo izračunati prostornino, postavimo tako dolgo, da je popolnoma potopljeno. Prostornina telesa je enaka razliki prostornine vode brez telesa in z njim. Menijo, da je to pravilo izpeljal Arhimed. Volumen lahko merimo na ta način le, če telo ne absorbira vode in se zaradi vode ne poslabša. Na primer, ne bomo merili prostornine fotoaparata ali izdelka iz blaga z metodo izpodrivanja tekočine.

Ni znano, v kolikšni meri ta legenda odraža dejanske dogodke, vendar se domneva, da je kralj Hiero II dal Arhimedu nalogo, da ugotovi, ali je njegova krona iz čistega zlata. Kralj je sumil, da je njegov draguljar ukradel nekaj zlata, namenjenega za krono, in namesto tega izdelal krono iz cenejše zlitine. Arhimed bi to prostornino zlahka določil s taljenjem krone, vendar mu je kralj naročil, naj poišče način, kako to narediti, ne da bi poškodoval krono. Menijo, da je Arhimed med kopanjem našel rešitev za ta problem. Ko se je potopil v vodo, je opazil, da je njegovo telo izpodrinilo določeno količino vode, in ugotovil, da je prostornina izpodrinjene vode enaka prostornini telesa v vodi.

Votla telesa

Nekateri naravni in umetni materiali so sestavljeni iz delcev, ki so votli, ali tako majhnih delcev, da se obnašajo kot tekočine. V drugem primeru med delci ostane prazen prostor, napolnjen z zrakom, tekočino ali drugo snovjo. Včasih to mesto ostane prazno, to pomeni, da je napolnjeno z vakuumom. Primeri takšnih snovi so pesek, sol, žito, sneg in prod. Prostornino takih materialov je mogoče določiti tako, da izmerimo skupno prostornino in od nje odštejemo prostornino praznin, določeno z geometrijskimi izračuni. Ta metoda je primerna, če je oblika delcev bolj ali manj enotna.

Pri nekaterih materialih je količina praznega prostora odvisna od tega, kako tesno so delci zapakirani. To otežuje izračune, saj ni vedno enostavno določiti, koliko praznega prostora je med delci.

Tabela gostot snovi, ki jih običajno najdemo v naravi

Gostota in masa

Nekatere industrije, kot je letalstvo, zahtevajo materiale, ki so čim lažji. Ker imajo materiali z nizko gostoto tudi majhno maso, v takih situacijah poskušajo uporabiti materiale z najmanjšo gostoto. Na primer, gostota aluminija je le 2,7 g/cm³, medtem ko je gostota jekla od 7,75 do 8,05 g/cm³. Zaradi nizke gostote je 80% ohišij letal uporabljenih iz aluminija in njegovih zlitin. Seveda ne smete pozabiti na trdnost - danes le malo ljudi izdeluje letala iz lesa, usnja in drugih lahkih, a nizko trdnih materialov.

Črne luknje

Po drugi strani pa večja kot je masa snovi na dano prostornino, večja je gostota. Črne luknje so primer fizičnih teles z zelo majhno prostornino in ogromno maso ter s tem ogromno gostoto. Tako astronomsko telo absorbira svetlobo in druga telesa, ki so mu dovolj blizu. Največje črne luknje imenujemo supermasivne.

Vam je težko prevajati merske enote iz enega jezika v drugega? Kolegi so vam pripravljeni pomagati. Objavite vprašanje v TCTerms in v nekaj minutah boste prejeli odgovor.

pri analiza zmesi različnih plinov za določitev njihove kvalitativne in kvantitativne sestave uporabite naslednje osnovne merske enote:
- "mg/m3";
- "ppm" ali "milijon -1";
- "% približno. d.";
- »% NKPR«.

Masna koncentracija strupenih snovi in ​​največja dovoljena koncentracija (MPC) vnetljivih plinov se merita v »mg/m3«.
Za označevanje koncentracije merjene snovi v zraku delovnega prostora, ozračju, pa tudi v izpušnih plinih, izraženo v miligramih na kubični meter.
Pri izvajanju analize plina končni uporabniki običajno pretvorijo vrednosti koncentracije plina iz »ppm« v »mg/m3« in obratno. To lahko storite z našim kalkulatorjem plinskih enot.

Deli na milijon plinov in različnih snovi so relativne vrednosti in se označujejo v "ppm" ali "milijon -1".
»ppm« (angleško »parts per million«) je merska enota koncentracije plinov in drugih relativnih količin, po pomenu podobna ppm in odstotku.
Enota "ppm" (milijon -1) je primerna za uporabo za ocenjevanje majhnih koncentracij. En ppm je en del na 1.000.000 delov in ima vrednost 1×10 -6 osnovne vrednosti.

Najpogostejša enota za merjenje koncentracij vnetljivih snovi v zraku delovnega prostora ter kisika in ogljikovega dioksida je volumski delež, ki ga označujemo s kratico »% vol. d." .
"% približno. d." - je vrednost, ki je enaka razmerju med prostornino katere koli snovi v mešanici plinov in prostornino celotnega vzorca plina. Volumski delež plina je običajno izražen v odstotkih (%).

“% LEL” (LEL - Low Explosion Level) - spodnja meja koncentracije porazdelitve plamena, najmanjša koncentracija vnetljive eksplozivne snovi v homogeni mešanici z oksidacijskim okoljem, pri kateri je možna eksplozija.

Pretvorite mikrogram na mililiter v miligram na liter:

1. Na seznamu izberite želeno kategorijo, v tem primeru "Gostota".
2. Vnesite vrednost, ki jo želite pretvoriti. Osnovne aritmetične operacije, kot so seštevanje (+), odštevanje (-), množenje (*, x), deljenje (/, :, ÷), eksponent (^), oklepaji in pi (pi), so trenutno že podprte.
3. S seznama izberite mersko enoto za vrednost, ki jo želite pretvoriti, v tem primeru "mikrogramov na mililiter [µg/ml]".
4. Nazadnje izberite enoto, v katero želite pretvoriti vrednost, v tem primeru "miligram na liter [mg/L]".
5. Po prikazu rezultata operacije in kadar koli je primerno, se prikaže možnost zaokrožitve rezultata na določeno število decimalnih mest.

S tem kalkulatorjem lahko vnesete vrednost, ki jo želite pretvoriti, skupaj z izvirno mersko enoto, na primer "263 mikrogramov na mililiter." V tem primeru lahko uporabite polno ime merske enote ali njeno okrajšavo, na primer »mikrogramov na mililiter« ali »mcg/ml«. Po vnosu merske enote, ki jo želite pretvoriti, kalkulator določi njeno kategorijo, v tem primeru gostoto. Nato vneseno vrednost pretvori v vse ustrezne merske enote, ki jih pozna. Na seznamu rezultatov boste nedvomno našli pretvorjeno vrednost, ki jo potrebujete. Vrednost, ki jo želite pretvoriti, lahko vnesete tudi na naslednji način: "94 mikrogramov na mililiter v miligrame na liter", "24 µg/ml -> mg/L" ali "91 µg/ml = mg/L". V tem primeru bo kalkulator tudi takoj razumel, v katero mersko enoto je treba prvotno vrednost pretvoriti. Ne glede na to, katera od teh možnosti je uporabljena, so težave z iskanjem po dolgih izbirnih seznamih z neštetimi kategorijami in neštetimi merskimi enotami odpravljene. Vse to za nas opravi kalkulator, ki je svoji nalogi kos v delčku sekunde.

Poleg tega vam kalkulator omogoča uporabo matematičnih formul. Posledično se ne upoštevajo samo številke, kot je "(74 * 29) µg/ml". Uporabite lahko celo več merskih enot neposredno v polju za pretvorbo. Na primer, takšna kombinacija bi lahko izgledala takole: "263 mikrogramov na mililiter + 789 miligramov na liter" ali "90 mm x 88 cm x 70 dm = ? cm^3". Tako združene merske enote se morajo naravno ujemati in imeti smisel v dani kombinaciji.

Če potrdite polje zraven možnosti »Številke v znanstvenem zapisu«, bo odgovor predstavljen kot eksponentna funkcija. Na primer 3,505 955 647 108 1 × 1031. V tej obliki je predstavitev števila razdeljena na eksponent, tukaj 31, in dejansko število, tukaj 3,505 955 647 108 1. Naprave, ki imajo omejene zmožnosti prikaza števil (kot so žepni kalkulatorji), uporabljajo tudi način zapisovanja števil 3.505 955 647 108 1E+ 31. Zlasti olajša ogled zelo velikih in zelo majhnih številk. Če ta celica ni potrjena, se rezultat prikaže na običajen način zapisovanja številk. V zgornjem primeru bi to izgledalo takole: 35.059.556.471.081.000.000.000.000.000.000 Ne glede na predstavitev rezultata je največja natančnost tega kalkulatorja 14 decimalnih mest. Ta natančnost bi morala zadostovati za večino namenov.

Običajno se mineralizacija izračuna v miligramih na liter (mg/l), vendar glede na to, da merska enota liter ni sistemska, je pravilneje izraziti mineralizacijo v mg/dm3, pri višjih koncentracijah pa v gramih na liter (g). /l, g/ dm3). Prav tako lahko stopnjo mineralizacije izrazimo v delcih na milijon delcev vode – delcih na milijon (ppm). Razmerje med merskima enotama v mg/l in ppm je skoraj enako in zaradi poenostavitve lahko predpostavimo, da je 1 mg/l = 1 ppm.

Glede na splošno mineralizacijo delimo vode na naslednje vrste: nizko mineralizacija (1–2 g/l), nizko mineralizacija (2–5 g/l), srednje mineralizacija (5–15 g/l), visoka mineralizacija ( 15–30 g/l), mineralne slanice (35–150 g/l), močne slanice (150 g/l in več).

Kakovost pitne vode v Rusiji urejajo številni standardi SanPin, ki standardizirajo kakovost pitne in ustekleničene pitne vode.

Svetovna zdravstvena organizacija (WHO) ne nalaga omejitev glede skupne slanosti vode. Toda voda z mineralizacijo nad 1000–1200 mg/l lahko spremeni svoj okus in s tem povzroči pritožbe. Zato WHO na podlagi organoleptičnih indikacij priporoča mejo skupne mineralizacije pitne vode na 1000 mg/l, čeprav se raven lahko razlikuje glede na ustaljene navade ali lokalne razmere.

Poleg ustekleničene pitne vode, ki jo lahko pijemo vsak dan, obstajajo ustekleničene mineralne vode, ki so razdeljene v tri skupine: namizne, zdravilne in zdravilno-namizne.

V skladu s higienskimi zahtevami za kakovost pitne vode skupna mineralizacija ne sme presegati 1000 mg/dm3. V dogovoru z organi Oddelka za sanitarni in epidemiološki nadzor je za vodovodni sistem, ki oskrbuje vodo brez ustrezne obdelave (na primer iz arteških vodnjakov), dovoljeno povečanje mineralizacije na 1500 mg / dm3.

Destilirana voda je voda, ki je s postopkom destilacije maksimalno očiščena vseh vrst nečistoč (mikro- in makroelementov, soli, tujih vključkov). Prav tako je izključena prisotnost težkih kovin, virusov in bakterij v njegovi sestavi. Izkaže se šele, ko človek ustvari določene pogoje, v naravi kot take ne obstaja, v njej ni mikroorganizmov ali koristnih mineralov. Kakovost je standardizirana z GOST 6709–72.

Obstaja stališče, da stalna uporaba vode z nizko vsebnostjo soli za pitje vodi do "izpiranja" soli, vključno s kalcijem, iz telesa.

Namen dela je določiti vsebnost soli različnih vrst pitne vode. Za dosego cilja so bile opredeljene naslednje naloge: 1) pregled literature o raziskovalni temi; 2) meriti vsebnost soli v različnih vrstah vode; 3) primerjajte dobljene vrednosti vsebnosti soli s standardnimi.

Raziskovalna metodologija

Meritve smo izvajali s konduktometrom Multitest KSL-101. Konduktometer KSL-101 je zasnovan za merjenje specifične električne prevodnosti tekočin in skupne vsebnosti soli glede na natrijev klorid.

Delovanje konduktometra temelji na kontaktni metodi merjenja specifične električne prevodnosti tekočin. Naprava spada med prenosne polavtomatske digitalne merilne instrumente širokega razpona s temperaturno kompenzacijo. Obseg je izbran samodejno. Indikator prikazuje štiri pomembne decimalne številke, izhodna ločljivost je enaka najmanj pomembni številki.

Konduktometer omogoča samodejno temperaturno kompenzacijo merilnih rezultatov s pomočjo posebne elektrode. Videz naprave in elektrod je prikazan na sl. 1.

Vsebnost soli smo določili v petih vzorcih vode.

riž. 1. Videz merilnika prevodnosti Multitest KSL-101 in postopek merjenja

Za analizo smo v supermarketu kupili tri vrste vode: 1) zdravstvena menza Shadrinskaya št. 319 (Ekaterinburg), po navedbah proizvajalca, vsebnost soli od 6 do 9,1 g/l; Narzan natural carbonation (Kislovodsk), po navedbah proizvajalca je vsebnost soli od 2 do 3 g/l. Voda "Lux" (Čeljabinsk), po navedbah proizvajalca, vsebnost soli do 400 mg / l.

Poleg tega so bile opravljene analize vode iz pipe, v ta namen smo vodo iz hladne pipe odvajali 15 minut in nato pretočili v čisto posodo. Izmerili smo tudi vsebnost prekuhane vode iz pipe, saj se voda iz pipe običajno uporablja za pitje po prekuhavanju.

Izmerili smo električno prevodnost destilirane vode, pripravljene v laboratoriju Fakultete za kemijo SUSU (National Research University) v Čeljabinsku.

Za merjenje smo elektrode postavili v kozarec vode, pritisnili gumb »Start« in na vrednost počakali 3 minute. Rezultat smo zabeležili na semaforju.

Rezultati raziskav

Izmerili smo vsebnost soli v pitni in destilirani vodi. Rezultati meritev so predstavljeni v tabeli 1. V tabeli 1 so prikazane tudi standardne vrednosti vsebnosti soli (v skladu s sprejetimi standardi ali zahtevami proizvajalca).

Med proučevanimi vodami ima destilirana voda najmanjšo vsebnost soli - 3,1 mg/l, kar ustreza zahtevam GOST 6709–72.

Proučevali so tri vrste vode, kupljene v trgovinah v Čeljabinsku. Za vodo Lux je značilna najnižja vsebnost soli - 120 mg/l, ta vrednost je nižja od 400 mg/l, kot določa proizvajalec. Ta voda se glede na vsebnost soli šteje za namizno vodo in se lahko uporablja za pitje vsak dan.

Vode Šadrinske zdravilne in jedilnice št. 319 in Narzan naravne karbonizacije so glede na vsebnost soli razvrščene kot zdravilne in menzne vode. Toda v obeh primerih so bile dobljene vrednosti vsebnosti soli nižje od nižje vrednosti, ki jo je navedel proizvajalec. Za vodo Shadrinskaya - 3573 mg/l proti 6000 mg/l, za Narzan - 1709 mg/l proti 2000 mg/l. To je lahko posledica dejstva, da izdelki niso originalni.

Tabela 1

Rezultati meritev

Zaključek

Med raziskavo smo izmerili vsebnost soli v šestih vrstah vode. Voda iz pipe izpolnjuje zahteve SanPiN 2.1.4.1074–01 glede vsebnosti soli. Po vrenju se vsebnost soli nekoliko zmanjša. Najnižjo vsebnost soli v proučevanih pitnih vodah, kupljenih v mestnih trgovinah, ima voda Lux - 120 mg/l. Ta voda se glede na vsebnost soli šteje za namizno vodo in se lahko uporablja za pitje vsak dan.

Literatura:

1. Taube P. R., A. G. Baranova Kemija in mikrobiologija vode. - M. Višje. šola, 1983. - 280 str.
2. Andruz J. Uvod v okoljsko kemijo / J. Andruz, P. Brimblecombe, T. Jickels, P. Liss; per. iz angleščine A. G. Zavarzina; Ed. G. A. Zavarzina. - M.: Mir, 1999. - 271 str.
3. SanPiN 2.1.4.1074–01 Pitna voda. Higienske zahteve za kakovost vode centraliziranih sistemov za oskrbo s pitno vodo. Kontrola kakovosti. Higienske zahteve za zagotavljanje varnosti sistemov za oskrbo s toplo vodo. - M.: Informacijski in založniški center Ministrstva za zdravje Ruske federacije. - 2002.
4. SanPiN 2.1.4.1116–02. Pitna voda. Higienske zahteve za kakovost vode, pakirane v posodah. Kontrola kakovosti. - M.: Informacijski in založniški center Ministrstva za zdravje Ruske federacije. - 2003.
5. SanPiN 2.1.4.1175–02. Pitna voda. Higienske zahteve za kakovost vode v necentralizirani oskrbi z vodo. Sanitarna zaščita virov. - M.: Informacijski in založniški center Ministrstva za zdravje Ruske federacije. - 2003.
6. Elektronski vir: http://andr-zorin.narod.ru/index/0–2. Datum dostopa: 07.09.2015.
7. Elektronski vir: http://andr-zorin.narod.ru/index/0–19 Datum dostopa: 07.09.2015.
8. Elektronski vir: http://www.narzanwater.ru/?home=1 Datum dostopa: 07.09.2015.
9. Elektronski vir: http://l-w.ru/poleznoe_o_vode/o_vode/ Datum dostopa: 07.09.2015.

A. Pretvorba v mg ali µg/ml.

1. Zdravila se običajno predpisujejo v mg ali mcg, žal pa vsa zdravila niso standardno označena.

   Forum za okoljevarstvenike

   Pogosto je treba enote preračunati.

2. Zdravilo z oznako x% vsebuje x gramov na deciliter; preobrat 10 * x = število gramov na liter ali miligramov na 1 mililiter raztopine.

A. Primer: 25 % raztopina manitola vsebuje 25 g/dl ali 250 g/l ali 250 mg/ml.

b. Primer: 2 % raztopina lidokaina vsebuje 2 g/dl ali 20 g/l ali 20 mg/ml.

Koncentracija, podana kot razredčitev, se pretvori v mg/ml ali μg/ml v skladu z dvema praviloma:

1: 1000 = 1 g / 1000 ml = 1 mg / ml

1: 1.000.000 = 1 g/1 milijon ml = 1 mcg/ml

Na primer, epinefrin pri oživljanju se sprosti kot 1 : 10 000. Torej je ena desetina 1 : 1000, kar je 1 mg/ml, torej 1 : 10 000 = 0,1 mg/ml (100 μg/ml).

b. Primer: Regionalno anestezijo izvajamo z lokalnim anestetikom adrenalinom, ki ga dodamo v razredčini 1:200.000.

Z 1:1.000.000 1 mcg/ml in je ta koncentracija 5-krat večja (1 milijon/200 tisoč = 5), je potrebna koncentracija epinefrina 5 mcg/ml.

Zdravila za srce in ožilje:

strani: 1 23

Spodaj boste našli program, ki pretvarja prostorninske enote. Prostornina je kvantitativna značilnost prostora, ki ga zaseda telo ali snov. Prostornina trupa oziroma prostornina posode je določena z njeno obliko in linearnimi merami.

Zakaj je pretvorba prostorninskih enot tako pomembna?

To je potrebno tako za šolske in univerzitetne discipline kot za čisto praktične procese.

Če enote niso v enem sistemu, bo nemogoče dobiti pravilen rezultat. Zato je treba nekatere enote prostornine pretvoriti v druge, na primer litre v mililitre. Ali litri v galone. Vendar je to druga točka – praktična.

Enote prostornine so različne za različne države. Nekje so tehtnice in kozarci, nekje sodi itd.

Pretvornik enote koncentracije plina

Da, obstaja enoten merilni sistem, vendar se številna industrijska vprašanja in blago še naprej merijo v nacionalnem sistemu. Zato vam bo naš pretvornik glasnosti pomagal razumeti, kaj je kaj.

Preračunavanje prostorninskih enot – zanimivosti

• Galone, ki se uporabljajo v Združenih državah Amerike, in britanske galone se med seboj nekoliko razlikujejo!
• Med "volumetričnimi" količinami so: kvart, vrvica, bušel, kubični palec, noga deske, hogshead, shaldron in kubični jard.

  Mimogrede, tudi to ni popoln seznam vseh enot, ki jih najdemo na svetu.

Imenik fizikalnih veličin: Količina snovi, koncentracija

Količina snovi (mol snovi) · Molska koncentracija snovi · Molnost snovi · Masna koncentracija snovi · Masni delež snovi · Volumski delež snovi · Pretvorba med masno koncentracijo ter masnimi in prostorninskimi deleži snovi za pline · Razmerja med masno koncentracijo in masnim deležem za različne pline

Količina snovi (moli snovi)

Molarna koncentracija snovi

Molnost snovi

Masna koncentracija snovi

Masni delež snovi

Volumski delež snovi

Pretvorba med masno koncentracijo ter masnimi in prostorninskimi deleži snovi za pline

106 ppm = 1 g/g - čista snov.

1 mol plina zavzema prostornino 24,04 litra pri 20 C in tlaku 101325 Pa

Potem je 106 ppm = 1 g/g = 1 (M/24,04)*1000
1 ppm = M/24,04 mg/m3

Kje: M— molska masa plina, g/mol; R— tlak plina, Pa (mmHg);

— normalni tlak plina; 101325 Pa (760 mmHg).

Razmerja med masno koncentracijo in masnim deležem za različne pline

(T = 20 C, P = 101,3 kPa).