अम्ल धातु नमक हाइड्रोजन. अम्लीय लवण. क्षारीय लवण तापमान द्वारा विघटित हो जाते हैं

तनु अम्लों के साथ जो ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करते हैंहाइड्रोजन आयन(पतला सल्फ्यूरिक, फॉस्फोरिक, सल्फ्यूरस, सभी ऑक्सीजन मुक्त और कार्बनिक अम्ल, आदि)

धातुएँ प्रतिक्रिया करती हैं:
वोल्टेज की एक श्रृंखला में स्थित है हाइड्रोजन को(ये धातुएँ अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित करने में सक्षम हैं);
इन अम्लों से बनता है घुलनशील लवण(इन धातुओं की सतह पर नमक की सुरक्षात्मक परत नहीं बनती है
पतली परत)।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, घुलनशील लवणऔर बाहर खड़ा है हाइड्रोजन:
2А1 + 6НCI = 2А1С1 3 + ЗН 2
एमजी + एच 2 एसओ 4 = एम जीएस ओ 4 + एच 2
div.
साथयू + एच 2 एसओ 4 → एक्स (चूंकि सी यू एन 2 के बाद आता है)
div.
पीबी + एच 2अतः 4 → एक्स (पीबी एसओ 4 के बाद से पानी में अघुलनशील)
div.
कुछ एसिड एसिड अवशेष बनाने वाले तत्व के कारण ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं। इनमें केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड, साथ ही किसी भी एकाग्रता का नाइट्रिक एसिड शामिल है। ऐसे अम्ल कहलाते हैं ऑक्सीकरण एसिड.

अम्लीय अवशेषों के ऑक्सीकरण गुण गैर-हाइड्रोजन एच की तुलना में बहुत मजबूत होते हैं, इसलिए नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड हाइड्रोजन से पहले और बाद में वोल्टेज रेंज में स्थित लगभग सभी धातुओं के साथ बातचीत करते हैं, सोने को छोड़करऔर प्लैटिनम.चूँकि इन मामलों में ऑक्सीकरण एजेंट अम्लीय अवशेषों के नॉनॉन हैं (उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में सल्फर और नाइट्रोजन परमाणुओं के कारण), और हाइड्रोजन एच के नॉनॉन नहीं हैं, तो नाइट्रिक और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की परस्पर क्रिया मेंसाथ धातुएँ हाइड्रोजन नहीं छोड़तीं।इन अम्लों के प्रभाव में धातु का ऑक्सीकरण हो जाता है विशेषता (स्थिर) ऑक्सीकरण अवस्थाऔर एक नमक बनाता है, और एसिड कटौती उत्पाद धातु की गतिविधि और एसिड के कमजोर पड़ने की डिग्री पर निर्भर करता है

धातुओं के साथ सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रिया

तनु और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड अलग-अलग व्यवहार करते हैं। तनु सल्फ्यूरिक अम्ल सामान्य अम्ल की तरह व्यवहार करता है। सक्रिय धातुएँ हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में स्थित हैं

ली, के, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

तनु सल्फ्यूरिक एसिड से हाइड्रोजन को विस्थापित करें। जब जिंक युक्त परखनली में तनु सल्फ्यूरिक एसिड मिलाया जाता है तो हमें हाइड्रोजन के बुलबुले दिखाई देते हैं।

एच 2 एसओ 4 + जेडएन = जेडएन एसओ 4 + एच 2

कॉपर हाइड्रोजन के बाद वोल्टेज श्रृंखला में है - इसलिए तनु सल्फ्यूरिक एसिड का तांबे पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है। और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में, जस्ता और तांबा इस तरह व्यवहार करते हैं...

जिंक एक सक्रिय धातु के रूप में शायदरूप एकाग्रचित्त होकरसल्फ्यूरिक एसिड, सल्फर डाइऑक्साइड, मौलिक सल्फर और यहां तक ​​कि हाइड्रोजन सल्फाइड भी।

2H 2 SO 4 + Zn = SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O

तांबा एक कम सक्रिय धातु है। सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बातचीत करते समय, यह इसे सल्फर डाइऑक्साइड में बदल देता है।

2H 2 SO 4 सान्द्र. + Cu = SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

के साथ टेस्ट ट्यूब में केंद्रितसल्फ्यूरिक एसिड सल्फर डाइऑक्साइड का उत्पादन करता है।

यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि आरेख उन उत्पादों को दर्शाते हैं जिनकी सामग्री संभावित एसिड कम करने वाले उत्पादों में सबसे अधिक है।

उपरोक्त आरेखों के आधार पर, हम विशिष्ट प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण तैयार करेंगे - सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ तांबे और मैग्नीशियम की परस्पर क्रिया:
0 +6 +2 +4
साथयू + 2एच 2 एसओ 4 = सी यूएसओ 4 + एसओ 2 + 2एच 2 ओ
संक्षिप्त
0 +6 +2 -2
4Mजी + 5एच 2 एसओ 4 = 4एम जीएसओ 4 + एच 2 एस + 4एच 2 ओ
संक्षिप्त

कुछ धातुएँ ( फ़े. एआई, सीआर) सामान्य तापमान पर सांद्र सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया न करें, जैसा की होता है निष्क्रियताधातु यह घटना धातु की सतह पर एक पतली लेकिन बहुत घनी ऑक्साइड फिल्म के निर्माण से जुड़ी है, जो धातु की रक्षा करती है। इस कारण से, नाइट्रिक और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड को लोहे के कंटेनरों में ले जाया जाता है।

यदि कोई धातु परिवर्तनीय ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती है, तो H + आयनों के कारण ऑक्सीकरण एजेंट वाले एसिड के साथ, यह ऐसे लवण बनाती है जिनमें इसकी ऑक्सीकरण अवस्था स्थिर से कम होती है, और ऑक्सीकरण करने वाले एसिड के साथ यह ऐसे लवण बनाती है जिसमें इसकी ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर होती है:
0 +2
एफ ई + एच 2 एसओ 4 = एफ ई एसओ 4 + एच 2
0 ब्रेक +3
एफ ई + एच 2 एसओ 4 = एफ ई 2 (एसओ 4 ) 3 + 3 एसओ 2 + 6 एच 2 ओ
संक्षिप्त

आई.आई.नोवोशिंस्की
एन.एस.नोवोशिंस्काया

"अम्लों का वर्गीकरण" - हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार अम्लों का वर्गीकरण। अम्ल. बोरिक एसिड। अम्लों का वर्गीकरण. हाइड्रोजिन फ्लोराइड। अम्लों की पहचान. जटिल पदार्थ. खाना। अम्ल के लक्षण. एसीटिक अम्ल। समूह. चींटी काटती है. सुरक्षा नियम। जो हमें एकजुट करता है. हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) एसिड।

"एसिड 8वीं कक्षा" - खट्टा स्वाद देने के लिए पेय में कौन सा एसिड मिलाया जाता है? अम्ल किस वर्ग के पदार्थों से प्राप्त किया जा सकता है? गैस्ट्रिक जूस में कौन सा अम्ल पाया जाता है? एक उदाहरण का उपयोग करके याद करें कि हम एसिड के बारे में क्या जानते हैं। धातु (गैर-धातु) नमक बनाने वाला (गैर-नमक बनाने वाला) अम्लीय (क्षारीय)। ऑक्साइड की विशेषताएँ बताइए।

"कार्बनिक एसिड" - साइट्रिक एसिड शैग और कपास की पत्तियों से प्राप्त होता है। दुग्धाम्ल। प्राचीन काल में एसिटिक अम्ल जलीय घोल के रूप में जाना जाता था। खाद्य उद्योग में लैक्टिक एसिड. उद्योग में एसिटिक एसिड. प्रकृति में फॉर्मिक एसिड. उत्पादन में साइट्रिक एसिड. एक अनुभाग चुनें.

"अम्ल की अभिक्रियाएँ" - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. विशिष्ट अम्ल प्रतिक्रियाएँ। अम्ल. अम्लों का वर्गीकरण. खुद जांच करें # अपने आप को को। सामान्यीकरण. उत्तर.

"रसायन शास्त्र 8वीं कक्षा के अम्ल" - अम्ल। अम्ल का अर्थ. सेब का अम्ल. प्रकृति में अम्ल. टेबल सिरका. एचसीएन। एसिड के साथ काम करते समय सुरक्षा नियम। अम्ल विलयन में संकेतकों के रंग में परिवर्तन। अम्ल: रचना, वर्गीकरण, अर्थ। नींबू का अम्ल. जहरीला एसिड. ऑक्सीजन सामग्री के अनुसार अम्लों का वर्गीकरण।

"एसिड और पानी" - चींटी काटने के घाव में फॉर्मिक एसिड युक्त जहर इंजेक्ट करती है। पशु जगत में अम्ल। उष्णकटिबंधीय मकड़ी दुश्मनों पर 84% एसिटिक एसिड युक्त तरल की एक धारा छोड़ती है। मानव शरीर में एसिड. सिरका। यहीं से सल्फ्यूरिक एसिड का ऐतिहासिक नाम आया - विट्रियल का तेल। कुछ भृंग तनु सल्फ्यूरिक अम्ल की धारा छोड़ते हैं।

धातुओं का अम्ल से अनुपात

रासायनिक अभ्यास में अक्सर सल्फ्यूरिक एसिड जैसे मजबूत एसिड का उपयोग किया जाता है।एच 2 एसओ 4, हाइड्रोक्लोरिक एचसीएल और नाइट्रोजन एचएनओ 3 . इसके बाद, हम सूचीबद्ध अम्लों के साथ विभिन्न धातुओं के संबंध पर विचार करते हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड ( एचसीएल)

हाइड्रोक्लोरिक एसिड हाइड्रोक्लोरिक एसिड का तकनीकी नाम है। यह हाइड्रोजन क्लोराइड गैस को पानी में घोलकर प्राप्त किया जाता है -एचसीएल . पानी में इसकी कम घुलनशीलता के कारण, सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की सांद्रता 38% से अधिक नहीं होती है। इसलिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड की सांद्रता की परवाह किए बिना, जलीय घोल में इसके अणुओं के पृथक्करण की प्रक्रिया सक्रिय रूप से आगे बढ़ती है:

एचसीएल एच + + सीएल -

इस प्रक्रिया में हाइड्रोजन आयन बनते हैंएच+ ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करें, ऑक्सीकरण करें गतिविधि श्रृंखला में स्थित धातुएँ हाइड्रोजन के बाईं ओर . बातचीत निम्नलिखित योजना के अनुसार आगे बढ़ती है:

मुझे + एचसीएलनमक +एच 2

इस मामले में, नमक एक धातु क्लोराइड है ( NiCl 2, CaCl 2, AlCl 3 ), जिसमें क्लोराइड आयनों की संख्या धातु की ऑक्सीकरण अवस्था से मेल खाती है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट है, इसलिए परिवर्तनशील संयोजकता वाली धातुएं ऑक्सीकृत हो जाती हैं सबसे कम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था:

फ़े 0 → Fe 2+

सह 0 → Co2+

नि0 → नी 2+

क्र0 →सीआर 2+

म0न0 → एमएन 2+ और वगैरह। .

उदाहरण:

2 अल + 6 एचसीएल → 2 अलसीएल 3 + 3 एच 2

2│ अल 0 – 3 इ- → अल 3+ - ऑक्सीकरण

3│2 एच + + 2 इ- → एच 2 - वसूली

हाइड्रोक्लोरिक एसिड सीसे को निष्क्रिय कर देता है ( पंजाब ). लेड निष्क्रियता इसकी सतह पर लेड क्लोराइड के निर्माण के कारण होती है, जिसे पानी में घोलना मुश्किल होता है (द्वितीय ), जो धातु को एसिड के आगे संपर्क से बचाता है:

पीबी + 2 एचसीएल → PbCl 2 ↓ + एच 2

सल्फ्यूरिक एसिड (एच 2 इसलिए 4 )

उद्योग बहुत उच्च सांद्रता (98% तक) के सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन करता है। धातुओं के संबंध में तनु विलयन और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के ऑक्सीकरण गुणों में अंतर को ध्यान में रखा जाना चाहिए।

सल्फ्यूरिक एसिड पतला करें

सल्फ्यूरिक एसिड के पतले जलीय घोल में, इसके अधिकांश अणु अलग हो जाते हैं:

एच 2 एसओ 4 एच + + एचएसओ 4 -

एचएसओ 4 - एच + + एसओ 4 2-

आयनों का उत्पादन हुआ एच+ एक कार्य करना ऑक्सीकरण एजेंट .

हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तरह, पतला सल्फ्यूरिक एसिड घोल प्रतिक्रिया करता है केवल सक्रिय धातुओं के साथ और औसत गतिविधि (हाइड्रोजन तक गतिविधि श्रृंखला में स्थित)।

रासायनिक प्रतिक्रिया निम्नलिखित योजना के अनुसार आगे बढ़ती है:

हुंह+H2SO4(रज़ब .) → नमक+H2

उदाहरण:

2 अल + 3 एच 2 एसओ 4 (पतला) → अल 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2

1│2Al 0 – 6 इ- → 2Al 3+ -ऑक्सीकरण

3│2 एच + + 2 इ- → एच 2 - वसूली

परिवर्तनीय संयोजकता वाली धातुओं को सल्फ्यूरिक एसिड के तनु घोल से ऑक्सीकृत किया जाता है सबसे कम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था:

फ़े 0 → Fe 2+

सह 0 → Co2+

नि0 → नी 2+

क्र0 → सीआर 2+

म0न0 → एमएन 2+ और वगैरह। .

नेतृत्व करना ( पंजाब ) सल्फ्यूरिक एसिड में नहीं घुलता (यदि इसकी सांद्रता 80% से कम है) , परिणामी नमक के बाद सेपीबीएसओ4 अघुलनशील और धातु की सतह पर एक सुरक्षात्मक फिल्म बनाता है।

सांद्रित सल्फ्यूरिक एसिड

सल्फ्यूरिक एसिड (68% से ऊपर) के एक केंद्रित समाधान में, अधिकांश अणु होते हैं असंबद्ध शर्त, इसलिए सल्फर ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है , जो उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है (एस+6 ). सांद्र H2SO4 उन सभी धातुओं का ऑक्सीकरण करता है जिनकी मानक इलेक्ट्रोड क्षमता ऑक्सीकरण एजेंट - सल्फेट आयन की क्षमता से कम हैएसओ 4 2- (0.36 वी). इस संबंध में, साथ केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करें और कुछ कम प्रतिक्रियाशील धातुएँ .

अधिकांश मामलों में सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया की प्रक्रिया निम्नलिखित योजना के अनुसार आगे बढ़ती है:

मुझे + एच 2 इसलिए4 (संक्षिप्त)नमक + पानी + कटौती उत्पाद एच 2 इसलिए 4

पुनर्प्राप्ति उत्पाद सल्फ्यूरिक एसिड में निम्नलिखित सल्फर यौगिक हो सकते हैं:

अभ्यास से पता चला है कि जब कोई धातु सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करती है, तो अपचयन उत्पादों का मिश्रण निकलता है, जिसमें शामिल हैंएच 2 एस, एस और एसओ 2। हालाँकि, इनमें से एक उत्पाद प्रमुख मात्रा में बनता है। मुख्य उत्पाद की प्रकृति निर्धारित होती है धातु गतिविधि : गतिविधि जितनी अधिक होगी, सल्फ्यूरिक एसिड में सल्फर की कमी की प्रक्रिया उतनी ही गहरी होगी।

सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ विभिन्न गतिविधि वाली धातुओं की परस्पर क्रिया को निम्नलिखित चित्र द्वारा दर्शाया जा सकता है:

अल्युमीनियम (अल ) और लोहा (फ़े ) के साथ प्रतिक्रिया न करें ठंडा केंद्रित H2SO4 , घने ऑक्साइड फिल्मों से ढका हुआ है, लेकिन गर्म होने पर प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है।

एजी , ए.यू. , आरयू , ओएस , आरएच , आईआर , पं सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया न करें.

सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड है मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट इसलिए, जब परिवर्तनशील संयोजकता वाली धातुएँ इसके साथ परस्पर क्रिया करती हैं, तो धातुएँ ऑक्सीकृत हो जाती हैं उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं के लिए तनु अम्ल विलयन की तुलना में:

फ़े 0→ Fe 3+,

क्र0→ Cr3+,

म0न0→एमएन 4+,

सं 0→ एसएन 4+

नेतृत्व करना ( पंजाब ) ऑक्सीकरण करता है द्विसंयोजक घुलनशील लेड हाइड्रोजन सल्फेट के निर्माण की स्थितिपंजाब ( एचएसओ 4 ) 2 .

उदाहरण:

सक्रिय धातु

8 ए1 + 15 एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) →4A1 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3H 2 S

4│2 अल 0 – 6 इ- → 2 अल 3+ - ऑक्सीकरण

3│ एस 6+ + 8 ई → एस 2- - वसूली

मध्यम गतिविधि धातु

2 सीआर + 4 एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) → सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 4 एच 2 ओ + एस

1│ 2Cr 0 – 6e →2Cr 3+ - ऑक्सीकरण

1│ एस 6+ + 6 ई → एस 0 - वसूली

कम सक्रिय धातु

2Bi + 6H 2 SO 4 (संक्षिप्त) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3SO 2

1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ –ऑक्सीकरण

3│ एस 6+ + 2 ई → एस 4+ - वसूली

नाइट्रिक एसिड ( एचएनओ 3 )

नाइट्रिक एसिड की ख़ासियत यह है कि इसकी संरचना में नाइट्रोजन शामिल हैनंबर 3 - इसकी ऑक्सीकरण अवस्था +5 सबसे अधिक है और इसलिए इसमें मजबूत ऑक्सीकरण गुण हैं। नाइट्रेट आयन के लिए इलेक्ट्रोड क्षमता का अधिकतम मान 0.96 V है, इसलिए नाइट्रिक एसिड सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में अधिक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। नाइट्रिक एसिड के साथ धातुओं की प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण एजेंट की भूमिका किसके द्वारा निभाई जाती है?एन 5+ . इस तरह, हाइड्रोजन एच 2 कभी भी अलग नहीं दिखता जब धातुएँ नाइट्रिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करती हैं ( एकाग्रता की परवाह किए बिना ). प्रक्रिया निम्नलिखित योजना के अनुसार आगे बढ़ती है:

मुझे + एचएनओ 3 नमक + पानी + कटौती उत्पाद एचएनओ 3

पुनर्प्राप्ति उत्पाद एचएनओ 3 :

आमतौर पर, जब नाइट्रिक एसिड किसी धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो अपचयन उत्पादों का मिश्रण बनता है, लेकिन एक नियम के रूप में, उनमें से एक प्रमुख होता है। कौन सा उत्पाद मुख्य होगा यह एसिड की सांद्रता और धातु की गतिविधि पर निर्भर करता है।

सांद्रित नाइट्रिक एसिड

के घनत्व वाला एक अम्लीय घोलρ > 1.25 किग्रा/मीटर 3, जो संगत है
सांद्रता > 40%. धातु की गतिविधि के बावजूद, के साथ बातचीत की प्रतिक्रिया HNO3 (संक्षिप्त) निम्नलिखित योजना के अनुसार आगे बढ़ता है:

मुझे + एचएनओ 3 (संक्षिप्त)→ नमक + पानी + नहीं 2

उत्कृष्ट धातुएँ सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करतीं (ए.यू. , आरयू , ओएस , आरएच , आईआर , पं ), और कई धातुएँ (अल , ती , करोड़ , फ़े , सह , नी ) पर हल्का तापमान सांद्र नाइट्रिक एसिड से निष्क्रिय किया गया। बढ़ते तापमान के साथ प्रतिक्रिया संभव है, यह ऊपर प्रस्तुत योजना के अनुसार आगे बढ़ती है।

उदाहरण

सक्रिय धातु

एएल + 6 एचएनओ 3 (संक्षिप्त) → एएल (एनओ 3) 3 + 3 एच 2 ओ + 3 एनओ 2

1│ अल 0 – 3 ई → अल 3+ - ऑक्सीकरण

3│ एन 5+ + ई → एन 4+ - वसूली

मध्यम गतिविधि धातु

Fe + 6 HNO 3(सांद्र) → Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O + 3NO

1│ Fe 0 – 3e → Fe 3+ - ऑक्सीकरण

3│ एन 5+ + ई → एन 4+ - वसूली

कम सक्रिय धातु

Ag + 2HNO 3 (सांद्र) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2

1│ Ag 0 – e → Ag + - ऑक्सीकरण

1│ एन 5+ + ई → एन 4+ - वसूली

नाइट्रिक एसिड पतला करें

पुनर्प्राप्ति उत्पाद तनु विलयन में नाइट्रिक अम्ल निर्भर करता है धातु गतिविधि प्रतिक्रिया में शामिल:

उदाहरण:

सक्रिय धातु

8 अल + 30 एचएनओ 3(डिल.) → 8Al(NO 3) 3 + 9H 2 O + 3NH 4 NO 3

8│ अल 0 – 3e → अल 3+ - ऑक्सीकरण

3│ एन 5+ + 8 ई → एन 3- - वसूली

नाइट्रिक एसिड के अपचयन के दौरान निकलने वाला अमोनिया तुरंत अतिरिक्त नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे एक नमक बनता है - अमोनियम नाइट्रेट NH4NO3:

एनएच 3 + एचएनओ 3 → एनएच 4 नंबर 3।

मध्यम गतिविधि धातु

10Cr + 36HNO 3(dil.) → 10Cr(NO 3) 3 + 18H 2 O + 3N 2

10│ Cr 0 – 3 e → Cr 3+ - ऑक्सीकरण

3│ 2 एन 5+ + 10 ई → एन 2 0 - वसूली

के अलावा आणविक नाइट्रोजन (एन 2 ) जब मध्यवर्ती गतिविधि की धातुएँ तनु नाइट्रिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करती हैं, तो वे समान मात्रा में बनती हैं नाइट्रिक ऑक्साइड ( I)-एन 2 ओ . प्रतिक्रिया समीकरण में आपको लिखना होगा इन पदार्थों में से एक .

कम सक्रिय धातु

3Ag + 4HNO 3(dil.) → 3AgNO 3 + 2H 2 O + NO

3│ Ag 0 – e → Ag + - ऑक्सीकरण

1│ एन 5+ + 3 ई → एन 2+ - वसूली

"एक्वा रेजिया"

"रॉयल वोदका" (पहले एसिड को वोदका कहा जाता था) एक मात्रा नाइट्रिक एसिड और तीन से चार मात्रा केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड का मिश्रण है, जिसमें बहुत अधिक ऑक्सीकरण गतिविधि होती है। ऐसा मिश्रण कुछ कम सक्रिय धातुओं को घोलने में सक्षम है जो नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। उनमें से "धातुओं का राजा" है - सोना। "रेजिया वोदका" के इस प्रभाव को इस तथ्य से समझाया गया है कि नाइट्रिक एसिड हाइड्रोक्लोरिक एसिड को ऑक्सीकरण करता है, मुक्त क्लोरीन जारी करता है और नाइट्रोजन क्लोरोक्साइड बनाता है (तृतीय ), या नाइट्रोसिल क्लोराइड -एनओसीएल:

एचएनओ 3 + 3 एचसीएल → सीएल 2 + 2 एच 2 ओ + एनओसीएल

2 एनओसीएल → 2 एनओ + सीएल 2

रिलीज के समय क्लोरीन में परमाणु होते हैं। परमाणु क्लोरीन एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, जो "रेजिया वोदका" को सबसे निष्क्रिय "महान धातुओं" को भी प्रभावित करने की अनुमति देता है।

सोने और प्लैटिनम की ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएँ निम्नलिखित समीकरणों के अनुसार होती हैं:

एयू + एचएनओ 3 + 4 एचसीएल → एच + एनओ + 2एच 2 ओ

3Pt + 4HNO3 + 18HCl → 3H2 + 4NO + 8H2O

आरयू, ओएस, आरएच और आईआर के लिए "एक्वा रेजिया" काम नहीं करता.

ई.ए. नुडनोवा, एम.वी. एंड्रीउखोवा

रासायनिक संरचना द्वारालवणों को वर्गीकृत किया गया है मीडियम, खट्टा, बेसिक और डबल.

लवण एक अलग प्रकार के होते हैं जटिल लवण (जटिल धनायनों या ऋणायनों वाले लवण)। इन लवणों के सूत्रों में सम्मिश्र आयन वर्गाकार कोष्ठकों में बंद होता है।
जटिल आयन - ये जटिल आयन होते हैं जिनमें एक तत्व के आयन (कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट) और उससे जुड़े कई अणु या आयन (लिगैंड) होते हैं।

जटिल लवणों के उदाहरण नीचे दिये गये हैं।
एसी जटिल आयन:

K2[PtC एल] 4 - टेट्राक्लोरोप्लेटिनेट(द्वितीय) पोटैशियम,
K2[PtCl ] 6 - हेक्साक्लोरोप्लेटिनेट(चतुर्थ) पोटैशियम,

के 3 [फ़े (सीएन) ) 6 ] - हेक्सासायनोफेरेट(तृतीय) पोटैशियम।

बी) सी जटिल धनायन:

[Cr(NH3)6]Cl3 - हेक्साममिनक्रोम क्लोराइड (तृतीय),

[एजी(एनएच3)2]सीएल -डायमिनसिल्वर क्लोराइड (मैं)
[Cu( NH3) 4 ]एसओ 4-टेट्राएमीन कॉपर सल्फेट (द्वितीय)

घुलनशील लवण, जब पानी में घुलते हैं, तो अम्लीय अवशेषों के धातु धनायनों और ऋणायनों में वियोजित हो जाते हैं।
NaCl → Na + + Cl -
के 2 एसओ 4 → 2 के + + एसओ 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. धातु + अधातु = नमक
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. धातु + अम्ल = नमक + हाइड्रोजन
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. धातु + नमक = दूसरी धातु + दूसरा नमक
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

4. अम्ल + क्षारीय (एम्फोटेरिक) ऑक्साइड = नमक + पानी
3H 2 SO 4 +Al 2 O 3 =Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. अम्ल + क्षार = नमक + पानी
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
जब एक पॉलीबेसिक एसिड को क्षार के साथ अपूर्ण रूप से बेअसर किया जाता है, खट्टा नमक:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
जब एक पॉलीएसिड बेस को एसिड के साथ अपूर्ण रूप से बेअसर किया जाता है, मूल नमक:
Zn (OH) 2 + HCl = ZnOHCl + H 2 O

6. अम्ल + नमक = दूसरा अम्ल + दूसरा नमक(इस प्रतिक्रिया के लिए एक मजबूत एसिड का उपयोग किया जाता है)
एग्नो 3 + एचसीएल = एजीसीएल + एचएनओ 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

7. मूल (एम्फोटेरिक) ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी
CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 O

8. क्षारीय ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड = नमक
ली 2 ओ+सीओ 2 = ली 2 सीओ 3

9. अम्लीय ऑक्साइड + क्षार = नमक + पानी
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

10. लाइ + नमक = क्षार + अन्य नमक
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. लवणों के बीच विनिमय प्रतिक्रिया: नमक(1) + नमक(2) = नमक(3) + नमक(4)
NaCl + AgNO 3 = Na NO 3 + AgCl

12. अम्ल लवणमध्यवर्ती लवणों और ऑक्साइडों पर अतिरिक्त अम्ल की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4
ली 2O + 2H 2 SO 4 = 2LiHSO 4 + H 2 O

13. मूल लवणमध्यम लवणों के घोल में सावधानीपूर्वक थोड़ी मात्रा में क्षार मिलाने से प्राप्त होता है:
AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl

1. नमक + क्षार = दूसरा नमक + दूसरा क्षार
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2

2. नमक + अम्ल = दूसरा नमक + दूसरा अम्ल
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

3. नमक(1) + नमक(2) = नमक(3) + नमक(4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4

4. नमक + धातु = दूसरा नमक + दूसरी धातु(धातु वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला के अनुसार)
Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn(NO 3) 2

5. गर्म करने पर कुछ लवण विघटित हो जाते हैं
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2 + O 2

लवणों के विशिष्ट रासायनिक गुण इस बात पर निर्भर करते हैं कि कौन सा धनायन और कौन सा ऋणायन किसी दिए गए नमक का निर्माण करता है।

अभ्यास 1।उपरोक्त सूची से, लवण चुनें, उन्हें नाम दें और प्रकार निर्धारित करें।
1) केएनओ 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

कार्य 2.निम्नलिखित में से कौन सा पदार्थ a) BaCl 2 b) CuSO 4 c के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है ) ना 2 सीओ 3 ?
1)Na 2 O 2)HCl 3)H 2 O 4) AgNO 3 5)HNO 3 6)Na 2 SO 4 7)BaCl 2 8)Fe 9)Cu(OH) 2 10) NaOH

I) अम्ल + धातु = नमक

1. तनाव श्रृंखला में H से पहले खड़ी धातुएँ प्रबल अम्लों से H को विस्थापित करती हैं।

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2. H के बाद धातुएँ अन्य गैसों को विस्थापित कर देती हैं।

3Cu + 8HNO 3(dil) = 3Сu (NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

II) अम्ल + क्षार(न्यूट्रोलाइजेशन आर-आई)

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

III) अम्ल + क्षारीय ऑक्साइड

एच 2 एसओ 4 + ना 2 ओ = ना 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ।

IV) अम्ल लवण के साथ प्रतिक्रिया करते हैं,यदि प्रतिक्रियाशील एसिड नमक से अधिक मजबूत है या यदि कोई अवक्षेप बनता है।

एचसीआई + एग्नो 3 → एजीसीआई + एचएनओ 3

रसीद।

1. एसिड ऑक्साइड + पानी

SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4
सीओ 2 +एच 2 ओ=एचसीओ 3

2. एनोक्सिक एसिड

o सरल पदार्थों की परस्पर क्रिया

o जब लवण मजबूत अम्लों के संपर्क में आते हैं, तो कमजोर अम्ल निकल जाते हैं।

के 2 एस + 2 एचएनओ 3 = 2 केएनओ 3 + एच 2 एस

8.लवण, उनका वर्गीकरण, रासायनिक गुण और तैयारी।

नमक -धातु परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों से युक्त जटिल पदार्थ।

वर्गीकरण.

1.मध्यम लवण- अम्ल में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित कर दिया जाता है।

2. अम्ल लवण- अम्ल में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को किसी धातु द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है। बेशक, एसिड लवण केवल di- या पॉलीबेसिक एसिड बना सकते हैं। मोनोबैसिक एसिड अम्लीय लवण का उत्पादन नहीं कर सकते: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, आदि। डी।

3. मूल लवण- अम्लीय अवशेषों के साथ आधारों के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अपूर्ण, या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है: अल (ओएच) एसओ 4, जेएन (ओएच) सीएल, आदि।

4. दोहरा नमक- डाइ- या पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा नहीं, बल्कि दो अलग-अलग धातुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, आदि।

जटिल लवण

रासायनिक गुण।

गर्म करने पर कुछ लवण विघटित हो जाते हैं

CaCO 3 = CaO + CO 2

2) नमक + अम्ल = नया नमक और नया अम्ल। इस प्रतिक्रिया को करने के लिए, एसिड को एसिड से प्रभावित नमक से अधिक मजबूत होना चाहिए:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl।

3)नमक + आधार =नया नमक और नया आधार :

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4)नमक + नमक = नया नमक

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3।

धातुओं के साथ परस्पर क्रिया (नमक में शामिल धातु के बाईं ओर)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓।

रसीद।

1. अम्ल + क्षार

3 . बेस + एसिड ऑक्साइड

5 . अम्ल+नमक

7 . नमक+नमक

9 . धातु+अधातु

9. समाधान. फैलाव प्रणालियों के प्रकार. उदाहरण। समाधानों की प्रतिशत सांद्रता. प्रतिशत एकाग्रता की समस्या को हल करें.

समाधानएक सजातीय भौतिक-रासायनिक प्रणाली है जिसमें 2 या अधिक घटक और उनकी परस्पर क्रिया के उत्पाद शामिल होते हैं।

किसी विलयन की एक महत्वपूर्ण विशेषता उसकी संरचना है।

वे घटक जिनकी एकत्रीकरण की स्थिति विलयन बनने के दौरान नहीं बदलती, विलायक कहलाते हैं। यदि दोनों घटक विघटन (इथेनॉल और पानी) से पहले एक ही आक्रामक स्थिति में थे, तो विलायक अधिक मात्रा में है

समाधान विभिन्न कृषि राज्यों में हो सकते हैं:

1) गैस (वायु)

2) तरल (जलीय और गैर-जलीय: शराब और तेल)

3) कठोर (धातु मिश्र)

किसी पदार्थ की घुलनशीलता कहलाती हैइसके कणों की विलायक कणों के बीच समान रूप से वितरित होने की क्षमता।

विलयन की सान्द्रता कहलाती हैघोल या विलायक की एक विशिष्ट मात्रा में निहित विलेय की मात्रा।

I) विलेय का द्रव्यमान अंश

II) किसी पदार्थ की मोलर सांद्रता (सेमी) - पदार्थ की मात्रा और घोल की मात्रा का अनुपात