Descomposición de Nahco3. Fórmula de bicarbonato de sodio. Bicarbonato de sodio: fórmula, aplicación Es imposible formar metenamina. Qué hacer

¿Qué sustancias se forman cuando se evapora una solución de NaHCO3? y obtuve la mejor respuesta

Respuesta de Marat[gurú]
En una SOLUCIÓN acuosa de sal NaHCO3 tienen lugar tres procesos de equilibrio: NaHCO3<=>NaOH + CO2 y 2NaHCO3<=>Na2CO3 + CO2 +H2O y Na2CO3 +H2O<=>NaOH + NaHCO3. Cuando la solución se calienta, todos los equilibrios se desplazan hacia la derecha. Así, en el proceso de evaporación de una solución de NaHCO3 se formarán tres sustancias (en diferentes proporciones): NaCO3 (carbonato de sodio), NaOH (hidróxido de sodio) y CO2 (dióxido de carbono). Se puede despreciar una pequeña cantidad de ácido carbónico (H2CO3) en la solución. Obviamente, con una evaporación prolongada, simplemente obtendrá una solución alcalina concentrada (el dióxido de carbono se evaporará).

Respuesta de 2 respuestas[gurú]

¡Hola! Aquí encontrará una selección de temas con respuestas a su pregunta: ¿Qué sustancias se forman cuando se evapora una solución de NaHCO3?

Respuesta de miguel b[gurú]
A una temperatura de 60 °C, el bicarbonato de sodio se descompone en carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua (el proceso de descomposición es más efectivo a 200 °C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Con calentamiento adicional a 1000 °C (por ejemplo, en t

Respuesta de V.V. ***[gurú]
La primera respuesta es absolutamente errónea: ¡los carbonatos de metales alcalinos no se descomponen en óxidos! (¡programa escolar!) Los hidrocarburos, así es, se descomponen en carbonatos, agua y carbón. gas

Respuesta de 2 respuestas[gurú]

Carbonato de sodio Na 2 CO 3 . ceniza de soda. Blanco, se derrite y se descompone al calentarse. Sensible a la humedad y al dióxido de carbono del aire. Forma decahidrato ( refresco cristalino). Es altamente soluble en agua, se hidroliza en el anión y crea un ambiente altamente alcalino en solución. Se descompone con ácidos fuertes. Restaurado con coca cola. Entra en reacciones de intercambio iónico.

Reacción cualitativa al ion CO 3 2‑ – la formación de un precipitado blanco de carbonato de bario, descompuesto por ácidos fuertes (HCl, HNO 3) con liberación de dióxido de carbono.

Se utiliza para la síntesis de compuestos de sodio, eliminando la dureza "permanente" del agua dulce, en la producción de vidrio, jabón y otros detergentes, celulosa, pinturas minerales, esmaltes. En la naturaleza se encuentra en salmueras molidas y salmueras de lagos salados.

Ecuaciones de las reacciones más importantes:

Recibo V industria (El método de Solvay. 1861–1863):

a) se pasa una mezcla de NH 3 y CO 2 a través de una solución saturada de NaCl:

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 Cl + NaHCO 3 ↓

(en estas condiciones, el bicarbonato de sodio es ligeramente soluble);

b) el precipitado de NaHCO 3 se somete a deshidratación ( calcinación):

2NaHCO3 = Na2CO3+ H 2 O + CO 2

Carbonato de potasio K 2 CO 3. Oxosol. Nombre técnico potasa. Blanco, higroscópico. Se derrite sin descomposición y se descompone al calentarlo más. Sensible a la humedad y al dióxido de carbono del aire. Muy soluble en agua, se hidroliza en el anión, creando un ambiente altamente alcalino en solución. Se descompone con ácidos fuertes. Entra en reacciones de intercambio iónico.

Se utiliza en la producción de vidrio óptico, jabón líquido, pinturas minerales, muchos compuestos de potasio y como agente deshidratante.

Ecuaciones de las reacciones más importantes:

Recibo V industria :

a) calentar sulfato de potasio [materias primas naturales - minerales Cainita KMg(SO 4)Cl ZH 2 O y schoenita K 2 Mg(SO 4) 2 6H 2 O] con cal apagada Ca(OH) 2 en una atmósfera de CO (presión = 15 atm):

K 2 SO 4 + Ca(OH) 2 + 2СО = 2K(HCOO) + CaSO 4

b) calcinación de formiato de potasio K(HCOO) en aire:

2K(HCOO) + O 2 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Bicarbonato de sodio NaHCO 3. Sal oxo ácida. Nombre técnico bicarbonato de sodio. Polvo blanco friable. Cuando se calienta ligeramente se descompone sin fundirse, cuando se moja comienza a descomponerse a temperatura ambiente. Moderadamente soluble en agua, hidroliza el anión en pequeña medida. Se descompone por ácidos, neutralizado por álcalis. Entra en reacciones de intercambio iónico.

Reacción cualitativa sobre el ion HCOd: la formación de un precipitado blanco de carbonato de bario bajo la acción del agua de barita y la descomposición del precipitado por ácidos fuertes (HCl, HNO 3) con liberación de dióxido de carbono. Se utiliza en la industria alimentaria como medicamento.

Ecuaciones de las reacciones más importantes:

Recibo: saturación de una solución de Na 2 CO 3 (ver) con dióxido de carbono.

Carbonato de calcio CaCO 3. Oxosol. Una sustancia natural común, el componente principal de la roca sedimentaria: la piedra caliza (sus variedades: tiza, mármol, toba calcárea, marga), CaCO 3 puro en la naturaleza es un mineral calcita. Blanco, se descompone cuando se calienta, se funde bajo un exceso de presión de CO 2. Insoluble en agua (= 0,0007 g/100 g H 2 O).

Reacciona con ácidos, sales de amonio en solución caliente, coque. Se transfiere a la solución por la acción del exceso de dióxido de carbono con la formación de bicarbonato Ca(HCO 3) 2 (existe sólo en solución), que determina la dureza "temporal" del agua dulce (junto con las sales de magnesio y hierro). La eliminación de la dureza (ablandamiento del agua) se realiza mediante ebullición o neutralización con cal apagada.

Se utiliza para la producción de CaO, CO 2, cemento, vidrio y fertilizantes minerales [incluidos nitrato de cal Ca(NO 3) 2 4H 2 O], como relleno para papel y caucho, piedra de construcción (piedra triturada) y componente del hormigón y la pizarra, en forma de polvo precipitado - para la producción de crayones escolares, polvos dentales y pastas, mezclas para blanquear locales.

Ecuaciones de las reacciones más importantes:

soda

(natrón, bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio): sal de sodio que neutraliza el ácido. El bicarbonato de sodio es bicarbonato de sodio NaHCO 3 , bicarbonato de sodio En general, “soda” es el nombre técnico de las sales de sodio del ácido carbónico H 2 CO 3 . Dependiendo de la composición química del compuesto, bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio) - NaHCO 3, carbonato de sodio (carbonato de sodio, carbonato de sodio anhidro) - Na 2 CO 3 y refresco cristalino - Na 2 CO Se distinguen 3. 10H 2 O, Na 2 CO 3 .7H 2 O, Na 2 CO 3 .H 2 O. El bicarbonato de sodio artificial (NaHCO3) es un polvo cristalino de color blanco.
Los lagos de soda modernos son conocidos en Transbaikalia y Siberia occidental; El lago Natron en Tanzania y el lago Searles en California son muy famosos. Trona, de importancia industrial, fue descubierta en 1938 como parte de la secuencia del Eoceno Green River (Wyoming, EE. UU.).
En Estados Unidos, la soda natural satisface más del 40% de las necesidades de este mineral del país. En Rusia, debido a la falta de grandes depósitos, la soda no se extrae de los minerales.
La soda era conocida por el hombre aproximadamente entre mil quinientos y dos mil años antes de Cristo, y quizás incluso antes. Se extraía de lagos de soda y se extraía de algunos depósitos en forma de minerales. La primera información sobre la producción de refrescos mediante la evaporación del agua de los lagos de refrescos se remonta al año 64 d.C. Hasta el siglo XVIII, los alquimistas de todos los países lo imaginaban como una determinada sustancia que silbaba con la liberación de algún tipo de gas bajo la acción de los ácidos conocidos en esa época: el acético y el sulfúrico. En la época del médico romano Dioscórides Pedanius, nadie tenía idea de la composición de los refrescos. En 1736, el químico, médico y botánico francés Henri Louis Duhamel de Monceau pudo obtener por primera vez soda muy pura del agua de lagos de soda. Pudo establecer que los refrescos contienen el elemento químico "Natr". En Rusia, incluso en la época de Pedro el Grande, la soda se llamaba “zoda” o “picazón” y hasta 1860 se importaba del extranjero. En 1864 apareció en Rusia la primera planta de refrescos que utilizó la tecnología del francés Leblanc. Fue gracias al surgimiento de sus fábricas que la gaseosa se volvió más accesible y comenzó su camino victorioso como producto químico, culinario e incluso medicinal.

Propiedades químicas

El bicarbonato de sodio es una sal ácida de sodio del ácido carbónico. Peso molecular (según masas atómicas internacionales 1971) - 84,00.

Reacción con ácidos

El bicarbonato de sodio reacciona con los ácidos para formar una sal y ácido carbónico, que inmediatamente se descompone en dióxido de carbono y agua:
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3
H2CO3 → H2O + CO2
En la cocina es más común la siguiente reacción con el ácido acético, con formación de acetato de sodio:
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
La soda se disuelve bien en agua. Una solución acuosa de bicarbonato de sodio tiene una reacción ligeramente alcalina. El silbido de la soda es el resultado de la liberación de dióxido de carbono CO 2 como resultado de reacciones químicas.

Descomposición térmica

A una temperatura de 60° C, el bicarbonato de sodio se descompone en carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua (el proceso de descomposición es más eficaz a 200° C):
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Con un calentamiento adicional a 1000° C (por ejemplo, al extinguir un incendio con sistemas de pólvora), el carbonato de sodio resultante se descompone en dióxido de carbono y óxido de sodio:
Na2CO3 → Na2O + CO2.

indicadores físicos y químicos

El bicarbonato de sodio es un polvo cristalino blanco con un tamaño de cristal promedio de 0,05 a 0,20 mm. El peso molecular del compuesto es 84,01, la densidad es 2200 kg/m³ y la densidad aparente es 0,9 g/cm³. El calor de disolución del bicarbonato de sodio se estima en 205 kJ (48,8 kcal) por 1 kg de NaHCO 3, la capacidad calorífica alcanza 1,05 kJ/kg.K (0,249 kcal/kg.°C).
El hidrogenocarbonato de sodio es térmicamente inestable y, cuando se calienta, se descompone para formar carbonato de sodio sólido y libera dióxido de carbono, así como agua en la fase gaseosa:
2NaHCO 3 (sólido) ↔ Na 2 CO 3 (sólido) + CO 2 (g) + H 2 O (vapor) - 126 kJ (- 30 kcal) Las soluciones acuosas de bicarbonato de sodio se descomponen de manera similar:
2NaHCO 3 (r.) ↔ Na 2 CO 3 (r.) + CO 2 (g.) + H 2 O (vapor) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Una solución acuosa de bicarbonato de sodio tiene un carácter ligeramente alcalino y por lo tanto no tiene ningún efecto sobre los tejidos animales y vegetales. La solubilidad del bicarbonato de sodio en agua es baja y al aumentar la temperatura aumenta ligeramente: de 6,87 g por 100 g de agua a 0 ° C a 19,17 g por 100 g de agua a 80 ° C.
Debido a su baja solubilidad, la densidad de las soluciones acuosas saturadas de bicarbonato de sodio difiere relativamente poco de la densidad del agua pura.

Punto de ebullición (se descompone): 851°C;
Punto de fusión: 270°C;
Densidad: 2,159 g/cm³;
Solubilidad en agua, g/100 ml a 20° C: 9.

Solicitud

El bicarbonato de sodio (bicarbonato) se utiliza en las industrias química, alimentaria, ligera, médica, farmacéutica, metalurgia no ferrosa y se suministra al comercio minorista.
Registrado como aditivo alimentario E500.
Ampliamente utilizado en:

industria química: para la producción de tintes, espumas plásticas y otros productos orgánicos, reactivos de fluoruro, productos químicos domésticos, rellenos en extintores de incendios, para separar dióxido de carbono, sulfuro de hidrógeno de mezclas de gases (el gas se absorbe en una solución de bicarbonato a presión elevada y baja temperatura, la solución se restablece cuando se calienta y la presión arterial baja).
industria ligera: en la producción de suelas de caucho y cuero artificial, curtido (curtido y neutralización de cuero).
industria textil (acabado de tejidos de seda y algodón). El uso de bicarbonato de sodio en la producción de productos de caucho también se debe a la liberación de CO 2 cuando se calienta, lo que ayuda a darle al caucho la estructura porosa necesaria.
industria alimentaria: panadería, producción de confitería, preparación de bebidas.
industria médica: para la preparación de soluciones inyectables, medicamentos antituberculosos y antibióticos.
metalurgia: durante la precipitación de metales de tierras raras y la flotación de minerales.

Cocinando

El uso principal del bicarbonato de sodio es en la cocina, donde se utiliza principalmente como agente leudante principal o adicional en la repostería (ya que libera dióxido de carbono cuando se calienta), en la fabricación de productos de confitería, en la producción de bebidas carbonatadas y aguas minerales artificiales. , solo o como parte de agentes leudantes complejos ( por ejemplo, levadura en polvo, mezclado con carbonato de amonio), por ejemplo, en masas de galletas y galletas de mantequilla. Esto se debe a la facilidad de su descomposición a 50-100° C.
Bicarbonato de sodio, utilizado principalmente en la elaboración de pequeñas galletas, migas de hojaldre, láminas de bizcocho y hojaldres. En el último cuarto del siglo XIX. Su uso en repostería comenzó inicialmente sólo en Francia y Alemania, y sólo a finales del siglo XIX y principios del XX, también en Rusia.
El uso de refrescos abrió el camino a la producción industrial de galletas modernas: galletas estampadas. Al mismo tiempo, muchos tipos antiguos de galletas (bizcocho, hojaldre, trituradas, pan de jengibre, infladas, merengue) se han convertido en cosa del pasado, desapareciendo no solo del uso público, sino también del uso doméstico.
La soda es un asistente cotidiano necesario en la cocina para lavar platos, recipientes para conservas y algunas frutas y bayas antes de secarlos. Tiene la propiedad de neutralizar y matar los olores.
Es un error pensar que los refrescos son una especia sólo para repostería. Además de en la producción de confitería, la soda también se utiliza para preparar mermeladas inglesas, en carne picada para la cocina moldava, rumana y uzbeka (soda potásica) y en la preparación de bebidas. Las cantidades de refresco que se agregan a todos los productos enumerados son extremadamente pequeñas, desde "en la punta de un cuchillo" hasta una pizca y un cuarto de cucharadita. En las bebidas con refrescos, su proporción es mucho mayor: media cucharadita y una cucharadita por litro de líquido. Para repostería y otros fines, los refrescos se añaden según lo prescrito en las recetas, normalmente en dosis muy pequeñas. Guárdalo en un recipiente hermético y tómalo con un objeto seco.
La producción industrial de refrescos ha brindado amplias oportunidades para la preparación de muchos tipos de productos de confitería modernos en los países europeos. Durante mucho tiempo, Rusia siguió el camino tradicional, prefiriendo la levadura y otros tipos de masa.
En Rusia, hasta la segunda mitad del siglo XIX, la soda no se utilizaba en absoluto en repostería y repostería. Y a finales del siglo XIX, productos de este tipo se producían sobre todo en Ucrania y Polonia, así como en los países bálticos. La población rusa, acostumbrada desde tiempos inmemoriales a tipos de masa naturales, ya sea levadura, masa madre o miel de huevo, donde no se utilizaban productos químicos artificiales como agente elevador, sino gases que se producían naturalmente durante la cocción como resultado de la interacción de productos como miel (azúcar), huevos, crema agria, alcohol (vodka) o vinagre de vino: las galletas de soda tenían una popularidad y una demanda extremadamente bajas.
Los productos de confitería elaborados con refrescos se consideraban “alemanes” y se ignoraban tanto por razones puramente culinarias y gustativas como por razones “patrióticas”.
Además, los productos de confitería nacionales rusos (pan de jengibre con miel y pan de jengibre, perlas glaseadas y nueces hervidas en miel) tenían un sabor tan excepcionalmente excelente que competían con éxito con los de Europa occidental, más refinados en su forma, pero "débiles" en términos de saciedad y buena calidad y el sabor de las galletas francesas, donde el atractivo no se logró por la naturaleza especial de la masa, sino por el uso de especias exóticas, principalmente vainilla.
Aparte de los dulces, los refrescos nunca se han utilizado en la cocina rusa y, de hecho, no se utilizan hasta el día de hoy. Mientras tanto, en los países bálticos, Moldavia, Rumania y los Balcanes, la soda se utiliza como agente leudante en varios platos preparados mediante fritura. Así, se añade refresco a una variedad de platos fritos semi-masa: tortitas de patata, que también incluyen harina de trigo; una variedad de panqueques, panes planos y rosquillas de crema agria, pasteles de queso elaborados con una combinación de requesón y harina, así como carne picada, si se componen únicamente de carne y cebolla, sin agregar componentes de harina (harina, pan blanco, pan rallado). Esta carne picada cruda (carne de res, cerdo) se deja reposar con un aditivo de soda en el refrigerador durante varias horas, y luego se forman fácilmente "salchichas" a partir de esta carne picada, que se asan rápidamente (en 10 a 15 minutos) en el horno. Horno de cualquier cocina de casa (gas, leña o eléctrica).
En la cocina armenia también se conoce un uso similar de refresco en la carne picada, con la única diferencia de que en tales casos la carne picada no se deja reposar, sino que se somete inmediatamente a una intensa paliza con la adición de unas gotas (5-8 ) de coñac, y de hecho se convierte en un soufflé de carne que se utiliza para preparar varios platos nacionales (principalmente kalolaks).
En los países de habla inglesa de Europa y América (Inglaterra, Escocia, la costa este de Estados Unidos y Canadá), la soda se utiliza como aditivo indispensable en mermeladas de cítricos (naranjas, pampelmosas, limones, pomelos), así como para la preparación de frutas confitadas. Como resultado, se consigue una especial hervibilidad de los cítricos y sus cáscaras duras, convirtiendo dicha mermelada en una especie de mermelada espesa, y al mismo tiempo se reduce el grado de amargor desagradable, siempre presente en la cáscara de los cítricos ( ¡pero no desaparece por completo!). Las cáscaras de naranja, que para nosotros forman una especie de lastre, residuos del consumo de estas frutas, con la ayuda de la soda se convierten en valiosas materias primas para la producción de mermeladas aromáticas y muy nutritivas.
En las cocinas de Asia Central, la soda se utiliza en la preparación de masas simples no reposteras para darles una elasticidad especial y convertirlas en masas estirables sin el uso de aceite vegetal, como es habitual en las cocinas del sur de Europa, mediterránea y balcánica. . En Asia Central, los trozos de masa simple sin levadura, después del habitual reposo de media hora, se humedecen con una pequeña cantidad de agua en la que se disuelven 0,5 cucharaditas de sal y 0,5 cucharaditas de refresco, y luego se estiran a mano hasta obtener la forma más fina. fideos (los llamados fideos Dungan), que tienen un sabor delicado y agradable y se utilizan para preparar platos nacionales (lagman, monpara, shima, etc.).
La soda, como un pequeño aditivo a cualquier alimento durante el proceso de cocción, y específicamente durante el tratamiento térmico, se agrega en muchas cocinas nacionales, dado que en algunos casos esto no sólo da un efecto de sabor inesperado, sino que también suele limpiar las materias primas de los alimentos y el todo el plato de diversos olores y sabores aleatorios.
En general, el papel de los refrescos en la cocina, incluso más allá del proceso culinario, es muy significativo. Después de todo, sin refrescos, es prácticamente imposible limpiar perfectamente los platos de esmalte, porcelana, vidrio y loza del comedor y la cocina, así como los utensilios y equipos de cocina de olores extraños y diversos depósitos y pátinas. La soda es especialmente indispensable y necesaria a la hora de limpiar los utensilios de té: teteras y tazas, de los depósitos de té y las películas que se forman en sus paredes.
Es igualmente necesario utilizar bicarbonato de sodio al lavar los platos en los que se cocinó pescado para eliminar el olor a pescado. Por lo general, hacen lo siguiente: se combate el olor a pescado persistente limpiando los platos con cebolla, y luego se destruye (lava) el olor a cebolla limpiando los platos con soda.
En una palabra, los refrescos son un componente indispensable en la producción de cocinas y una buena cocina no puede prescindir de ellos. Además, su ausencia en el arsenal de una cocinera o ama de casa se hace evidente de inmediato, pues vincula a quien trabaja en la estufa o en la mesa de corte en muchas de sus acciones.
Las circunstancias ambientales modernas han dado lugar a otro nuevo uso de la soda en la cocina como medio para mejorar la calidad de las materias primas vegetales. Se puede, por ejemplo, recomendar lavar todas las verduras procesadas pero aún no picadas, antes de colocarlas en un caldero o sartén, en una solución de bicarbonato de sodio en agua. O agregue una o dos cucharaditas de refresco a las papas ya peladas, llenas de agua fría y destinadas a hervir o triturar. Esto no sólo limpiará las patatas de los productos químicos que se utilizaron durante su cultivo, sino que también hará que el producto sea más ligero, más limpio, más bonito y eliminará todos los olores adquiridos durante el transporte o almacenamiento inadecuado, así como el deterioro. Una vez cocidas, las patatas se volverán desmenuzables y sabrosas. Por lo tanto, el uso de refrescos antes de cocinar, durante el procesamiento en frío (luego el producto se lava a fondo con agua fría), puede mejorar la calidad de las materias primas de los alimentos vegetales, en particular las hortalizas con almidón, los tubérculos y los cultivos de hojas (repollo, lechuga, espinacas). , perejil, etc.).
La soda ha tomado el lugar del agente alcalino con tanta firmeza que hasta ahora nada ha podido sacarlo de esta posición. El bicarbonato de sodio puede actuar como agente leudante de dos maneras. En primer lugar, se descompone cuando se calienta según la reacción:
2NaHCO 3 (soda) → Na 2 CO 3 (sal) + H 2 O (agua) + CO 2 (dióxido de carbono).
Y en este caso, si agregas una cantidad excesiva de bicarbonato de sodio a la masa de mantequilla, en un corto tiempo de horneado es posible que no tenga tiempo de descomponerse térmicamente sin dejar residuos y las galletas o el bizcocho adquirirán un desagradable sabor a “soda”.
Al igual que la potasa, la soda reacciona con los ácidos contenidos en la masa o añadidos artificialmente:
NaHCO 3 (soda) + R-COOH (ácido) → R-COONa (sal) + H 2 O (agua) + CO 2 (dióxido de carbono)
Las numerosas bolsas de diferentes marcas y su disponibilidad no eliminan la diversión de los jóvenes químicos: fabricar su propia levadura en polvo.
Composición proporcional de un polvo tan tradicional:
2 partes de sal tártara agria,
1 parte de bicarbonato de sodio,
1 parte de almidón o harina.

Medicamento

Todo el mundo sabe cómo es el refresco: es un polvo blanco que absorbe agua y se disuelve bien en ella. Pero pocas personas conocen las sorprendentes propiedades curativas de esta sustancia "simple". Mientras tanto, los refrescos (bicarbonato de sodio) son uno de los principales ingredientes de nuestra sangre. Los resultados de un estudio sobre el efecto de los refrescos en el cuerpo humano superaron todas las expectativas. Resultó que los refrescos pueden igualar el equilibrio ácido-base en el cuerpo, restaurar el metabolismo en las células, mejorar la absorción de oxígeno por los tejidos y también prevenir la pérdida del vital potasio. El bicarbonato de sodio ayuda con la acidez de estómago, los mareos, los resfriados, las enfermedades cardíacas y los dolores de cabeza y las enfermedades de la piel. Como puede ver, los refrescos son un medicamento de primeros auxilios.
Una solución de bicarbonato de sodio se utiliza como un antiséptico débil para el enjuague, así como un remedio tradicional neutralizador de ácido para la acidez y el dolor de estómago (la medicina moderna no recomienda su uso debido a efectos secundarios, incluido el "rebote de ácido") o para eliminar acidosis,etc.
El bicarbonato de sodio se utiliza para tratar enfermedades asociadas con la alta acidez; Se utiliza una solución de bicarbonato de sodio para hacer gárgaras y lavar la piel en caso de contacto con ácidos.
El bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) puede retardar la progresión de la enfermedad renal crónica. A esta conclusión llegaron científicos del Royal London Hospital, Reino Unido. Estudiaron a 134 personas con enfermedad renal crónica avanzada y acidosis metabólica.
Un grupo de sujetos recibió el tratamiento habitual y el segundo, además del tratamiento tradicional, recibió una pequeña cantidad diaria de bicarbonato de sodio en forma de comprimidos. En aquellos pacientes que bebieron bicarbonato de sodio, la función renal se deterioró 2/3 más lentamente que en otros.
Se observó una rápida progresión de la enfermedad renal en sólo el 9% de los sujetos experimentales del "grupo de refrescos" frente al 45% de los sujetos tratados tradicionalmente. Además, quienes tomaban refrescos tenían menos probabilidades de desarrollar enfermedad renal terminal, que requiere diálisis. Cabe destacar que el aumento de bicarbonato de sodio en el organismo no provocó un aumento de la presión arterial en los pacientes.
El bicarbonato de sodio es un tratamiento económico y eficaz para la enfermedad renal crónica. Sin embargo, los investigadores advierten: la ingesta de refrescos debe realizarse bajo la supervisión de un médico, quien debe calcular correctamente la dosis para el paciente.

Las propiedades curativas del bicarbonato de sodio.

Anteriormente, el bicarbonato de sodio se usaba ampliamente (como otros álcalis) como antiácido para la alta acidez del jugo gástrico y las úlceras gástricas y duodenales. Cuando se toma por vía oral, el bicarbonato de sodio neutraliza rápidamente el ácido clorhídrico del jugo gástrico y tiene un efecto antiácido pronunciado. Sin embargo, el uso de refrescos no se trata sólo de lavar los platos brillantemente y eliminar la acidez de estómago. El bicarbonato de sodio ocupa el lugar que le corresponde en el botiquín de casa.
Al igual que los antiguos egipcios, que obtenían refrescos naturales del agua de los lagos mediante evaporación, la gente también aprovechaba otras propiedades de los refrescos. Tiene cualidades neutralizantes y se utiliza en la práctica médica para tratar la gastritis con alta acidez. Capaz de matar gérmenes, se usa como desinfectante: la soda se usa para inhalar, enjuagar y limpiar la piel.
Los refrescos también se utilizan mucho en la atención sanitaria.

Prevención de caries.
Los ácidos que se forman en la boca como resultado de la actividad bacteriana destruyen el esmalte dental. Estos ácidos se pueden neutralizar enjuagándose la boca con una solución de bicarbonato de sodio varias veces al día. Puedes hacerlo de otra manera: moja tu cepillo de dientes con agua, sumérgelo en bicarbonato de sodio y lávate los dientes. El bicarbonato de sodio, además, tiene un ligero efecto abrasivo: pulirá tus dientes sin dañar el esmalte.

Por mal olor de pies.
La soda añadida al agua del baño de pies neutraliza los ácidos producidos por las bacterias, que dan a los pies un olor desagradable. El bicarbonato de sodio también ayudará a eliminar el olor acre del sudor de las axilas.

Para picaduras de insectos.
No te rasques las picaduras de mosquitos y otros chupasangres hasta que sangren. Es mejor preparar una mezcla de papilla de agua y refresco y aplicarla en el lugar de la picadura. Las gachas de soda también aliviarán la picazón causada por la varicela o el contacto de la piel con hogweed y ortiga.

Para la dermatitis del pañal.
Las lociones de refresco mejoran significativamente la condición de los bebés con dermatitis del pañal. Reducen el picor y aceleran la cicatrización de la piel.

Para cistitis.
Las bacterias patógenas viven en la vejiga en un ambiente ligeramente ácido. Si tu vejiga ha sido víctima de una infección, la bebida ideal para después de cenar es un cóctel gaseoso de bicarbonato de sodio y agua.

Para quemaduras solares.
Agrega un poco de bicarbonato de sodio a un baño tibio; suavizará el agua y la convertirá en una loción calmante para la piel irritada.

Para dolor de garganta.
Revuelva 0,5 cucharaditas. Cucharas de bicarbonato de sodio en un vaso de agua y hacer gárgaras con la solución preparada cada 4 horas: neutraliza los ácidos que causan el dolor. Enjuagarse la boca con esta solución ayudará a aliviar la inflamación de la mucosa bucal.

Para el mal aliento.
Cuando se combina con peróxido de hidrógeno, el bicarbonato de sodio tiene un poderoso efecto oxidante y destruye las bacterias que causan el mal aliento. Añade 1 mesa. Una cucharada de bicarbonato de sodio en un vaso de solución de peróxido de hidrógeno (2-3%) y enjuáguese la boca.

Para un resfriado.
Es útil hacer inhalación. Para hacer esto, puede tomar una tetera pequeña y hervir 1 vaso de agua con 1 cucharadita. cucharada de refresco. Haga un tubo de papel duro, colóquelo en la salida de la tetera e inhale el vapor durante 10 a 15 minutos. Esta inhalación es muy útil para eliminar la mucosidad.
Para expectorar esputo viscoso, beba 1/2 taza de agua tibia en ayunas, en la que se disuelva 0,5 cucharadita, 2 veces al día. cucharadas de refresco y una pizca de sal.

Para migrañas frecuentes.
Todos los días, tome una solución de agua hervida y bicarbonato de sodio. El primer día, 30 minutos antes del almuerzo, beba 1 vaso de solución (0,5 cucharadita de refresco + agua), el segundo día: 2 vasos, etc., hasta alcanzar 7 vasos. Luego reduzca la dosis en orden inverso.

Otro.
Para rinitis, estomatitis, laringitis, conjuntivitis, utilice una solución de refresco al 0,5-2%.
Para desinfectar la mucosa oral, es útil enjuagarse la boca con una solución débil (soda - 85 g, sal - 85 g, urea - 2,5 g) después de comer.
Remedio para fumar: enjuáguese la boca con una solución de bicarbonato de sodio (1 cucharada por 200 ml de agua).
Para la piel seca, dermatitis seca, ictiosis y psoriasis, los baños medicinales son útiles (soda - 35 g, carbonato de magnesio - 20 g, perborato de magnesio - 15 g). La temperatura del agua no debe ser superior a 38-39° C, primero basta con sentarse en un baño tibio y luego aumentar gradualmente la temperatura. La duración del baño es de 15 minutos.

extinción de incendios

El bicarbonato de sodio forma parte del polvo utilizado en los sistemas de extinción de incendios en polvo, utiliza calor y desplaza el oxígeno de la fuente de combustión con el dióxido de carbono liberado.

Limpieza de equipos. Tecnología de limpieza con chorro abrasivo (ABL)

Los equipos y las superficies se limpian de diversos recubrimientos y contaminantes mediante tecnología de limpieza con chorro abrasivo (ABL). Como abrasivo se utiliza bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio, NaHCO 3, bicarbonato de sodio).
La tecnología ASO que utiliza bicarbonato de sodio es una nueva forma eficaz de limpiar equipos utilizando un abrasivo "suave". El abrasivo es impulsado por aire comprimido producido por un compresor. Este método ha ganado aceptación comercial y se ha utilizado ampliamente en Europa y Estados Unidos durante 25 años debido a su versatilidad y viabilidad económica.
El tratamiento de la superficie del equipo es similar al arenado convencional. La diferencia es que las partículas de refresco son un material abrasivo “blando”, es decir, no dañan la propia superficie.
Principio:
Una frágil partícula de carbonato de sodio ácido explota al entrar en contacto con la superficie que se está limpiando.
La energía liberada por este destello elimina los contaminantes de la superficie que se está limpiando. Las partículas de refresco abrasivo se rompen por completo en un polvo fino, que se dispersa fácilmente en diferentes direcciones perpendiculares a la caída, aumentando el efecto de limpieza. Para fines de supresión de polvo, la limpieza con chorro de soda de los equipos generalmente se realiza mediante humidificación, es decir, limpieza con chorro hidroabrasivo (HABL) del equipo. El carbonato de sodio se disuelve en agua. Por lo tanto, el abrasivo usado se disolverá o podrá eliminarse después de la limpieza.
Esto se diferencia de la arena de cuarzo, que corta el revestimiento. La arena de cuarzo también borra parte de la superficie a limpiar, que la soda deja prácticamente ilesa. Todavía existen muchas diferencias entre este tipo de limpieza de equipos, pero ya son consecuencia de las propiedades de los abrasivos.
Los abrasivos de bicarbonato de sodio soluble están especialmente formulados para la limpieza abrasiva de equipos. Las propiedades de fluidez de los abrasivos reducen la densidad de flujo asociada con la escasa fluidez del carbonato de sodio convencional.

Fabricante: Rusia, Turquía

Paquete:
sacos de 25kg
sacos de 40kg

Información de envío adicional:
El bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio) se transporta por todo tipo de transporte (excepto aéreo) en vehículos cubiertos. El transporte de bicarbonato de sodio por carretera a granel está permitido mediante transporte especializado (por ejemplo, un camión harinero) o en contenedores de acero inoxidable especialmente fabricados. Los contenedores blandos especializados se transportan por ferrocarril utilizando material rodante abierto en envíos en vagones sin transbordo, con carga y descarga en las vías de acceso del expedidor (destinatario). El bicarbonato de sodio se almacena en almacenes cerrados. Los contenedores blandos especializados llenos se almacenan tanto en almacenes cubiertos como en áreas abiertas, en 2-3 niveles de altura.

Recomendaciones:
El bicarbonato de sodio es un polvo cristalino finamente molido, blanco e inodoro. Una característica distintiva son sus suaves propiedades alcalinas, que no tienen efectos nocivos sobre los tejidos animales y vegetales. Punto de ebullición - 851° C, punto de fusión - 270° C. Densidad - 2,159 g/cm³. Destinado a la industria química, alimentaria, ligera, médica, farmacéutica, metalurgia no ferrosa y comercio minorista. Fórmula química: NaHCO3.

Producción tecnológica:
La soda se extrae actualmente mediante el método industrial del amoníaco (método Solvay). Se pasan cantidades equimolares de amoníaco gaseoso y dióxido de carbono a una solución saturada de cloruro de sodio, es decir, se introduce bicarbonato de amonio NH4HCO3: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. El residuo precipitado de bicarbonato de sodio ligeramente soluble (9,6 g por 100 g de agua a 20 ° C) se filtra y se calcina (deshidrata) calentando a 140 - 160 ° C y se convierte en carbonato de sodio: 2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2 + H2O El dióxido de carbono y el amoníaco resultantes, separados de las aguas madres en la primera etapa del proceso mediante la reacción: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O, se devuelven al ciclo de producción. Es necesario amonificar una solución para introducirle dióxido de carbono, que es ligeramente soluble en una solución saturada. El bicarbonato de sodio que ha precipitado en forma de cristales se filtra a partir de una solución que contiene cloruro de amonio y NaCl sin reaccionar y se calcina (calcina). En este caso, se forma carbonato de sodio. Los gases liberados durante la calcinación, que contienen dióxido de carbono CO2, se utilizan para la carbonización. De este modo se regenera parte del dióxido de carbono gastado. El dióxido de carbono necesario para el proceso se obtiene quemando piedra caliza o tiza. La cal quemada CaO se apaga con agua. La cal apagada Ca(OH)2 se mezcla con agua. La lechada de cal resultante se utiliza para regenerar amoniaco a partir de una solución (líquido filtrante) obtenida después de la separación del bicarbonato y que contiene cloruro de amonio. Para producir refrescos se utiliza una solución de sal de mesa (salmuera) con una concentración de aproximadamente 310 g/l, obtenida en condiciones naturales mediante lixiviación subterránea de depósitos de sal de mesa. Además de NaCl, la salmuera natural suele contener sales de calcio y magnesio. Durante la amonización y carbonización de la salmuera, como resultado de la interacción de estas impurezas con NH3 y CO2, se producirá precipitación, lo que provocará la contaminación del aparato, alteración del intercambio de calor y el curso normal del proceso. Por lo tanto, la salmuera se limpia primero de impurezas: se precipitan agregando a la salmuera una cantidad estrictamente definida de reactivos: una suspensión de soda en salmuera purificada y lechada de cal. Este método de limpieza se llama cal sodada. Los precipitados resultantes de hidrato de magnesio y carbonato de calcio se separan en tanques de sedimentación. La salmuera de sal de mesa purificada y clarificada se envía a una columna de absorción de burbujas. La parte superior de la columna se utiliza para lavar con salmuera el gas aspirado por una bomba de vacío de los filtros de vacío y el gas de las columnas de carbonización. Estos gases contienen pequeñas cantidades de amoníaco y dióxido de carbono, que es aconsejable lavar con salmuera nueva y así utilizarlos más plenamente en la producción. La parte inferior de la columna sirve para saturar la salmuera con amoniaco procedente de la columna de destilación. La salmuera de sal y amoníaco resultante luego se envía a una columna de carbonización de burbujas, donde ocurre la reacción principal de convertir la materia prima en bicarbonato de sodio. El dióxido de carbono CO2 necesario para ello proviene del horno de cal de cuba y del horno de calcinación de bicarbonato de sodio y se bombea desde abajo a la columna. La carbonatación de la salmuera de amoníaco y sal es la etapa más importante en la producción de refrescos. La formación de bicarbonato de sodio durante la carbonización se produce como resultado de complejos procesos químicos que tienen lugar en la columna de carbonización. En la parte superior de la columna, se forma carbonato de amonio a partir del amoníaco contenido en la salmuera y el dióxido de carbono suministrado a la columna. A medida que la salmuera pasa a través de la columna de arriba a abajo, el carbonato de amonio, al reaccionar con el exceso de dióxido de carbono proveniente del fondo de la columna, se convierte en bicarbonato de amonio (bicarbonato de amonio). Aproximadamente en el medio de la parte superior no enfriada de la columna comienza una reacción de descomposición de intercambio, acompañada de la precipitación de cristales de bicarbonato de sodio y la formación de cloruro de amonio en la solución. En la parte media de la columna, donde se produce la formación de cristales de bicarbonato de sodio debido a una reacción exotérmica, la temperatura de la salmuera aumenta ligeramente (hasta 60 - 65 ° C), pero no es necesario enfriarla, ya que esta temperatura promueve la formación de cristales de bicarbonato de sodio más grandes y bien filtrados. En el fondo de la columna, es necesario enfriar para reducir la solubilidad del bicarbonato de sodio y aumentar su rendimiento. Dependiendo de la temperatura, el contenido de NaCl en la salmuera, el grado de saturación con amoníaco y dióxido de carbono y otros factores, el rendimiento de bicarbonato es del 65-75%. Es prácticamente imposible convertir completamente la sal de mesa en un precipitado de bicarbonato de sodio. Ésta es una de las desventajas importantes de producir refrescos mediante el método del amoníaco.

Solicitud:
El bicarbonato de sodio (bicarbonato) se utiliza en las industrias química, alimentaria, ligera, médica, farmacéutica, metalurgia no ferrosa y se suministra al comercio minorista. Registrado como aditivo alimentario E500. Ampliamente utilizado en: - industria química - para la producción de tintes, espumas plásticas y otros productos orgánicos, reactivos de fluoruro, productos químicos domésticos, cargas en extintores, para separar dióxido de carbono, sulfuro de hidrógeno de mezclas de gases (el gas se absorbe en un carbonato de hidrógeno solución a presión elevada y baja temperatura, la solución se reduce mediante calentamiento y presión reducida). - industria ligera - en la producción de suelas de caucho y cuero artificial, curtido (curtido y neutralización de cuero). - industria textil (acabado de tejidos de seda y algodón). El uso de bicarbonato de sodio en la producción de productos de caucho también se debe a la liberación de CO2 cuando se calienta, lo que ayuda a darle al caucho la estructura porosa necesaria. - industria alimentaria - panadería, producción de confitería, preparación de bebidas. - industria médica - para la preparación de soluciones inyectables, fármacos antituberculosos y antibióticos. - metalurgia - durante la precipitación de metales de tierras raras y la flotación de minerales.

Embalaje y almacenamiento:
El bicarbonato de sodio se envasa en bolsas de papel de cuatro y cinco capas, así como en recipientes desechables blandos especializados con revestimiento de polietileno. Vida útil garantizada del producto. 1 año desde la fecha de fabricación.

Indicadores cualitativos:
El bicarbonato de sodio es un polvo cristalino blanco con un tamaño de cristal promedio de 0,05 a 0,20 mm. El peso molecular del compuesto es 84,01, la densidad es 2200 kg/m³ y la densidad aparente es 0,9 g/cm³. El calor de solución del bicarbonato de sodio se calcula en 205 kJ (48,8 kcal) por 1 kg de NaHCO3, la capacidad calorífica alcanza 1,05 kJ/kg K (0,249 kcal/kg °C). El bicarbonato de sodio es térmicamente inestable y, cuando se calienta, se descompone con la formación de carbonato de sodio sólido y la liberación de dióxido de carbono, así como agua en la fase gaseosa: Soda 2NaHCO3(sólido) ↔ Na2CO3(sólido) + CO2(g) + H2O(vapor) - 126 kJ (- 30 kcal) Las soluciones acuosas de bicarbonato de sodio se descomponen de manera similar: 2NaHCO3 (solución) ↔ Na2CO3 (solución) + CO2 (g) + H2O (vapor) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Solución acuosa El bicarbonato de sodio tiene un carácter ligeramente alcalino y, por tanto, no afecta a los tejidos animales ni vegetales. La solubilidad del bicarbonato de sodio en agua es baja y al aumentar la temperatura aumenta ligeramente: de 6,87 g por 100 g de agua a 0 ° C a 19,17 g por 100 g de agua a 80 ° C. Debido a la baja solubilidad, la densidad de Las soluciones acuosas saturadas de bicarbonato de sodio difieren relativamente poco de la densidad del agua pura. Punto de ebullición (se descompone): 851°C; Punto de fusión: 270°C; Densidad: 2,159 g/cm³; Solubilidad en agua, g/100 ml a 20° C: 9.

Propiedades funcionales:
Propiedades químicas. El bicarbonato de sodio es una sal ácida de sodio del ácido carbónico. Masa molecular (según masas atómicas internacionales 1971) - 84,00. Reacción con ácidos. El bicarbonato de sodio reacciona con ácidos, formando una sal y ácido carbónico, que inmediatamente se descompone en dióxido de carbono y agua: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 En la cocina, esta reacción es más común con ácido acético, con la formación de acetato de sodio: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 La soda es muy soluble en agua. Una solución acuosa de bicarbonato de sodio tiene una reacción ligeramente alcalina. El silbido de la soda es el resultado de la liberación de dióxido de carbono CO2 como resultado de reacciones químicas. Descomposición térmica. A una temperatura de 60° C, el bicarbonato de sodio se descompone en carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua (el proceso de descomposición es más efectivo a 200° C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Tras calentarlo más a 1000° C (por ejemplo, al extinguir un incendio con sistemas de pólvora), el carbonato de sodio resultante se descompone en dióxido de carbono y óxido de sodio: Na2CO3 → Na2O + CO2.