Conversión de contenido porcentual por mg m3. Convertidor de unidad de concentración de gas. Densidad del agua salada
Convertidor de longitud y distancia Convertidor de masa Convertidor de medidas de volumen de productos a granel y productos alimenticios Convertidor de área Convertidor de volumen y unidades de medida en recetas culinarias Convertidor de temperatura Convertidor de presión, estrés mecánico, módulo de Young Convertidor de energía y trabajo Convertidor de potencia Convertidor de fuerza Convertidor de tiempo Convertidor de velocidad lineal Convertidor de ángulo plano Eficiencia térmica y eficiencia de combustible Convertidor de números en varios sistemas numéricos Convertidor de unidades de medida de cantidad de información Tipos de cambio Tallas de ropa y calzado de mujer Tallas de calzado y ropa de hombre Convertidor de velocidad angular y frecuencia de rotación Convertidor de aceleración Convertidor de aceleración angular Convertidor de densidad Convertidor de volumen específico Convertidor de momento de inercia Convertidor de momento de fuerza Convertidor de par Convertidor de calor específico de combustión (en masa) Convertidor de densidad de energía y calor específico de combustión (en volumen) Convertidor de diferencia de temperatura Coeficiente de convertidor de expansión térmica Convertidor de resistencia térmica Convertidor de conductividad térmica Convertidor de capacidad calorífica específica Convertidor de exposición de energía y potencia de radiación térmica Convertidor de densidad de flujo de calor Convertidor de coeficiente de transferencia de calor Convertidor de caudal volumétrico Convertidor de caudal másico Convertidor de caudal molar Convertidor de densidad de flujo másico Convertidor de concentración molar Convertidor de concentración másica en solución Dinámico (absoluto) Convertidor de viscosidad Convertidor de viscosidad cinemática Convertidor de tensión superficial Convertidor de permeabilidad al vapor Convertidor de densidad de flujo de vapor de agua Convertidor de nivel de sonido Convertidor de sensibilidad del micrófono Convertidor de nivel de presión sonora (SPL) Convertidor de nivel de presión sonora con presión de referencia seleccionable Convertidor de luminancia Convertidor de intensidad luminosa Convertidor de iluminancia Convertidor de resolución de gráficos por computadora Convertidor de frecuencia y Convertidor de longitud de onda Potencia de dioptrías y longitud focal Potencia de dioptrías y aumento de lente (×) Convertidor de carga eléctrica Convertidor de densidad de carga lineal Convertidor de densidad de carga superficial Convertidor de densidad de carga volumétrica Convertidor de corriente eléctrica Convertidor de densidad de corriente lineal Convertidor de densidad de corriente superficial Convertidor de intensidad de campo eléctrico Convertidor de voltaje y potencial electrostático Convertidor de resistencia eléctrica Convertidor de resistividad eléctrica Convertidor de conductividad eléctrica Convertidor de conductividad eléctrica Capacitancia eléctrica Convertidor de inductancia Convertidor de calibre de alambre americano Niveles en dBm (dBm o dBm), dBV (dBV), vatios, etc. unidades Convertidor de fuerza magnetomotriz Convertidor de intensidad de campo magnético Convertidor de flujo magnético Convertidor de inducción magnética Radiación. Convertidor de tasa de dosis absorbida de radiación ionizante Radiactividad. Convertidor de desintegración radiactiva Radiación. Convertidor de dosis de exposición Radiación. Convertidor de dosis absorbida Convertidor de prefijo decimal Transferencia de datos Convertidor de unidades de procesamiento de imágenes y tipografía Convertidor de unidades de volumen de madera Cálculo de masa molar Tabla periódica de elementos químicos por D. I. Mendeleev
1 gramo por metro cúbico [g/m³] = 1 miligramo por litro [mg/l]
Valor inicial
Valor convertido
kilogramo por metro cúbico kilogramo por centímetro cúbico gramo por metro cúbico gramo por centímetro cúbico gramo por milímetro cúbico miligramo por metro cúbico miligramo por centímetro cúbico miligramo por milímetro cúbico exagramos por litro petagramos por litro teragramos por litro gigagramos por litro megagramos por litro kilogramo por litro hectogramos por litro decagramos por litro gramos por litro decigramos por litro centigramos por litro miligramos por litro microgramos por litro nanogramos por litro picogramos por litro femtogramos por litro attogramos por litro libra por pulgada cúbica libra por pie cúbico libra por yarda cúbica libra por galón (EE.UU. ) libra por galón (Reino Unido) onza por pulgada cúbica onza por pie cúbico onza por galón (EE.UU.) onza por galón (Reino Unido) grano por galón (EE.UU.) grano por galón (Reino Unido) grano por pie cúbico tonelada corta por yarda cúbica tonelada larga por yarda cúbica slug por pie cúbico densidad promedio de la Tierra slug por pulgada cúbica slug por yarda cúbica densidad de Planck
Densidad de carga lineal
Más sobre densidad
información general
La densidad es una propiedad que determina la cantidad de masa de una sustancia por unidad de volumen. En el sistema SI la densidad se mide en kg/m³, pero también se utilizan otras unidades, como g/cm³, kg/l y otras. En la vida cotidiana se utilizan con mayor frecuencia dos cantidades equivalentes: g/cm³ y kg/ml.
Factores que afectan la densidad de una sustancia.
La densidad de una misma sustancia depende de la temperatura y la presión. Normalmente, cuanto mayor es la presión, más compactadas están las moléculas, lo que aumenta la densidad. En la mayoría de los casos, un aumento de temperatura, por el contrario, aumenta la distancia entre las moléculas y reduce la densidad. En algunos casos, esta relación se invierte. La densidad del hielo, por ejemplo, es menor que la densidad del agua, a pesar de que el hielo es más frío que el agua. Esto puede explicarse por la estructura molecular del hielo. Muchas sustancias, al pasar de un estado de agregación líquido a un sólido, cambian su estructura molecular de modo que la distancia entre las moléculas disminuye y la densidad, en consecuencia, aumenta. Durante la formación del hielo, las moléculas se alinean en una estructura cristalina y la distancia entre ellas, por el contrario, aumenta. Al mismo tiempo, la atracción entre las moléculas también cambia, la densidad disminuye y el volumen aumenta. En invierno, no debe olvidarse de esta propiedad del hielo: si el agua de las tuberías se congela, pueden romperse.
densidad del agua
Si la densidad del material del que está hecho el objeto es mayor que la densidad del agua, entonces está completamente sumergido en agua. Los materiales con una densidad inferior a la del agua, por el contrario, flotan hacia la superficie. Un buen ejemplo es el hielo, que es menos denso que el agua y flota en un vaso sobre la superficie del agua y otras bebidas que son principalmente agua. A menudo utilizamos esta propiedad de las sustancias en la vida cotidiana. Por ejemplo, en la construcción de cascos de barcos se utilizan materiales con una densidad superior a la del agua. Dado que los materiales con una densidad superior a la del agua se hunden, siempre se crean cavidades llenas de aire en el casco del barco, ya que la densidad del aire es mucho menor que la densidad del agua. Por otro lado, a veces es necesario que un objeto se hunda en agua; para ello, se eligen materiales con una densidad mayor que la del agua. Por ejemplo, para hundir el cebo ligero a una profundidad suficiente durante la pesca, los pescadores atan al hilo de pescar una plomada hecha de materiales de alta densidad, como el plomo.
El aceite, la grasa y el petróleo permanecen en la superficie del agua porque su densidad es menor que la del agua. Gracias a esta propiedad, el petróleo derramado en el océano es mucho más fácil de limpiar. Si se mezclara con agua o se hundiera en el fondo del mar, causaría aún más daños al ecosistema marino. Esta propiedad también se utiliza en la cocina, pero no del aceite, por supuesto, sino de la grasa. Por ejemplo, es muy fácil eliminar el exceso de grasa de la sopa, ya que flota hacia la superficie. Si enfrías la sopa en el frigorífico, la grasa se endurece y es aún más fácil quitarla de la superficie con una cuchara, una espumadera o incluso un tenedor. De la misma forma se retira de la gelatina y del gelatina. Esto reduce el contenido calórico y el contenido de colesterol del producto.
La información sobre la densidad de los líquidos también se utiliza durante la preparación de bebidas. Los cócteles multicapa se elaboran a partir de líquidos de diferentes densidades. Normalmente, los líquidos de menor densidad se vierten cuidadosamente sobre líquidos de mayor densidad. También puedes utilizar un palito de cóctel de cristal o una cuchara de bar y verter lentamente el líquido sobre él. Si te tomas tu tiempo y haces todo con cuidado, obtendrás una hermosa bebida de varias capas. Este método también se puede utilizar con jaleas o platos con gelatina, aunque si el tiempo lo permite, es más fácil enfriar cada capa por separado, vertiendo una nueva capa solo después de que la capa inferior se haya endurecido.
En algunos casos, por el contrario, interfiere la menor densidad de grasa. Los productos con un alto contenido de grasa a menudo no se mezclan bien con el agua y forman una capa separada, lo que deteriora no solo la apariencia, sino también el sabor del producto. Por ejemplo, en los postres y batidos fríos, los productos lácteos ricos en grasas a veces se separan de los productos lácteos bajos en grasas, como el agua, el hielo y la fruta.
Densidad del agua salada
La densidad del agua depende del contenido de impurezas que contiene. En la naturaleza y en la vida cotidiana, rara vez se encuentra agua pura H 2 O sin impurezas; la mayoría de las veces contiene sales. Un buen ejemplo es el agua de mar. Su densidad es mayor que la del agua dulce, por lo que el agua dulce suele “flotar” en la superficie del agua salada. Por supuesto, es difícil ver este fenómeno en condiciones normales, pero si se encierra agua dulce en un caparazón, por ejemplo en una pelota de goma, entonces esto es claramente visible, ya que esta pelota flota hacia la superficie. Nuestro cuerpo también es una especie de caparazón lleno de agua dulce. Estamos compuestos por entre un 45% y un 75% de agua; este porcentaje disminuye con la edad y con el aumento de peso y cantidad de grasa corporal. Contenido de grasa de al menos el 5% del peso corporal. Las personas sanas tienen hasta un 10% de grasa corporal si hacen mucho ejercicio, hasta un 20% si tienen un peso normal y un 25% o más si son obesos.
Si intentamos no nadar, sino simplemente flotar en la superficie del agua, notaremos que es más fácil hacerlo en agua salada, ya que su densidad es mayor que la densidad del agua dulce y la grasa contenida en nuestro cuerpo. La concentración de sal del Mar Muerto es 7 veces la concentración promedio de sal en los océanos del mundo, y es famoso en todo el mundo por permitir que las personas floten fácilmente en la superficie del agua sin ahogarse. Aunque es un error pensar que es imposible morir en este mar. De hecho, cada año muere gente en este mar. El alto contenido de sal hace que el agua sea peligrosa si entra en contacto con la boca, la nariz o los ojos. Si traga esa agua, puede sufrir una quemadura química; en casos graves, estos desafortunados nadadores son hospitalizados.
Densidad del aire
Al igual que en el caso del agua, los cuerpos con una densidad inferior a la del aire tienen flotabilidad positiva, es decir, despegan. Un buen ejemplo de tal sustancia es el helio. Su densidad es de 0,000178 g/cm³, mientras que la densidad del aire es de aproximadamente 0,001293 g/cm³. Puedes ver el helio elevarse en el aire si llenas un globo con él.
La densidad del aire disminuye a medida que aumenta su temperatura. Esta propiedad del aire caliente se utiliza en los globos. El globo de la fotografía en la antigua ciudad maya de Teotihuocan en México está lleno de aire caliente que es menos denso que el aire frío de la mañana que lo rodea. Por eso la pelota vuela a una altura bastante elevada. Mientras la bola vuela sobre las pirámides, el aire que contiene se enfría y se calienta nuevamente con un quemador de gas.
Cálculo de densidad
A menudo, la densidad de las sustancias se indica para condiciones estándar, es decir, para una temperatura de 0 °C y una presión de 100 kPa. En los libros educativos y de referencia generalmente se pueden encontrar densidades de sustancias que se encuentran a menudo en la naturaleza. Algunos ejemplos se muestran en la siguiente tabla. En algunos casos, la tabla no es suficiente y la densidad debe calcularse manualmente. En este caso, la masa se divide por el volumen del cuerpo. La masa se puede encontrar fácilmente usando una balanza. Para averiguar el volumen de un cuerpo de forma geométrica estándar, puede utilizar fórmulas para calcular el volumen. El volumen de líquidos y sólidos se puede encontrar llenando una taza medidora con la sustancia. Para cálculos más complejos, se utiliza el método de desplazamiento de líquido.
Método de desplazamiento de líquido
Para calcular el volumen de esta forma, primero se vierte una determinada cantidad de agua en un recipiente medidor y se coloca el cuerpo cuyo volumen se desea calcular hasta que quede completamente sumergido. El volumen de un cuerpo es igual a la diferencia entre el volumen de agua sin el cuerpo y con él. Se cree que esta regla fue derivada por Arquímedes. El volumen se puede medir de esta manera sólo si el cuerpo no absorbe agua y no se deteriora por el agua. Por ejemplo, no mediremos el volumen de una cámara o un producto textil utilizando el método de desplazamiento de líquido.
Se desconoce hasta qué punto esta leyenda refleja hechos reales, pero se cree que el rey Hierón II encargó a Arquímedes la tarea de determinar si su corona estaba hecha de oro puro. El rey sospechó que su joyero había robado parte del oro asignado para la corona y en su lugar había hecho la corona con una aleación más barata. Arquímedes pudo determinar fácilmente este volumen derritiendo la corona, pero el rey le ordenó encontrar una manera de hacerlo sin dañar la corona. Se cree que Arquímedes encontró la solución a este problema mientras se bañaba. Al sumergirse en agua, notó que su cuerpo había desplazado una cierta cantidad de agua y se dio cuenta de que el volumen de agua desplazada era igual al volumen del cuerpo en el agua.
Cuerpos vacíos
Algunos materiales naturales y artificiales están compuestos de partículas huecas o partículas tan pequeñas que se comportan como líquidos. En el segundo caso, queda un espacio vacío entre las partículas, lleno de aire, líquido u otra sustancia. A veces este lugar permanece vacío, es decir, se llena de vacío. Ejemplos de tales sustancias son arena, sal, cereales, nieve y grava. El volumen de dichos materiales se puede determinar midiendo el volumen total y restándole el volumen de huecos determinado mediante cálculos geométricos. Este método es conveniente si la forma de las partículas es más o menos uniforme.
Para algunos materiales, la cantidad de espacio vacío depende de qué tan apretadas estén las partículas. Esto complica los cálculos porque no siempre es fácil determinar cuánto espacio vacío hay entre las partículas.
Tabla de densidades de sustancias que se encuentran comúnmente en la naturaleza.
| Sustancia | Densidad, g/cm³ |
|---|---|
| Líquidos | |
| Agua a 20°C | 0,998 |
| Agua a 4°C | 1,000 |
| Gasolina | 0,700 |
| Leche | 1,03 |
| Mercurio | 13,6 |
| Sólidos | |
| Hielo a 0°C | 0,917 |
| Magnesio | 1,738 |
| Aluminio | 2,7 |
| Hierro | 7,874 |
| Cobre | 8,96 |
| Dirigir | 11,34 |
| Urano | 19,10 |
| Oro | 19,30 |
| Platino | 21,45 |
| Osmio | 22,59 |
| Gases a temperatura y presión normales. | |
| Hidrógeno | 0,00009 |
| Helio | 0,00018 |
| Monóxido de carbono | 0,00125 |
| Nitrógeno | 0,001251 |
| Aire | 0,001293 |
| Dióxido de carbono | 0,001977 |
Densidad y masa
Algunas industrias, como la aviación, requieren materiales lo más ligeros posible. Dado que los materiales de baja densidad también tienen poca masa, en tales situaciones se intenta utilizar materiales con la menor densidad. Por ejemplo, la densidad del aluminio es de sólo 2,7 g/cm³, mientras que la densidad del acero es de 7,75 a 8,05 g/cm³. Debido a la baja densidad, el 80% de las carrocerías de aviones utilizan aluminio y sus aleaciones. Por supuesto, no hay que olvidarse de la resistencia: hoy en día pocas personas fabrican aviones con madera, cuero y otros materiales ligeros pero poco resistentes.
Agujeros negros
Por otro lado, cuanto mayor sea la masa de una sustancia por volumen dado, mayor será su densidad. Los agujeros negros son un ejemplo de cuerpos físicos con un volumen muy pequeño y una masa enorme y, en consecuencia, una densidad enorme. Un cuerpo astronómico de este tipo absorbe la luz y otros cuerpos que se encuentran lo suficientemente cerca de él. Los agujeros negros más grandes se llaman supermasivos.
¿Le resulta difícil traducir unidades de medida de un idioma a otro? Los colegas están listos para ayudarlo. Publicar una pregunta en TCTerms y en unos minutos recibirás una respuesta.
Convertidor de longitud y distancia Convertidor de masa Convertidor de medidas de volumen de productos a granel y productos alimenticios Convertidor de área Convertidor de volumen y unidades de medida en recetas culinarias Convertidor de temperatura Convertidor de presión, estrés mecánico, módulo de Young Convertidor de energía y trabajo Convertidor de potencia Convertidor de fuerza Convertidor de tiempo Convertidor de velocidad lineal Convertidor de ángulo plano Eficiencia térmica y eficiencia de combustible Convertidor de números en varios sistemas numéricos Convertidor de unidades de medida de cantidad de información Tipos de cambio Tallas de ropa y calzado de mujer Tallas de calzado y ropa de hombre Convertidor de velocidad angular y frecuencia de rotación Convertidor de aceleración Convertidor de aceleración angular Convertidor de densidad Convertidor de volumen específico Convertidor de momento de inercia Convertidor de momento de fuerza Convertidor de par Convertidor de calor específico de combustión (en masa) Convertidor de densidad de energía y calor específico de combustión (en volumen) Convertidor de diferencia de temperatura Coeficiente de convertidor de expansión térmica Convertidor de resistencia térmica Convertidor de conductividad térmica Convertidor de capacidad calorífica específica Convertidor de exposición de energía y potencia de radiación térmica Convertidor de densidad de flujo de calor Convertidor de coeficiente de transferencia de calor Convertidor de caudal volumétrico Convertidor de caudal másico Convertidor de caudal molar Convertidor de densidad de flujo másico Convertidor de concentración molar Convertidor de concentración másica en solución Dinámico (absoluto) Convertidor de viscosidad Convertidor de viscosidad cinemática Convertidor de tensión superficial Convertidor de permeabilidad al vapor Convertidor de densidad de flujo de vapor de agua Convertidor de nivel de sonido Convertidor de sensibilidad del micrófono Convertidor de nivel de presión sonora (SPL) Convertidor de nivel de presión sonora con presión de referencia seleccionable Convertidor de luminancia Convertidor de intensidad luminosa Convertidor de iluminancia Convertidor de resolución de gráficos por computadora Convertidor de frecuencia y Convertidor de longitud de onda Potencia de dioptrías y longitud focal Potencia de dioptrías y aumento de lente (×) Convertidor de carga eléctrica Convertidor de densidad de carga lineal Convertidor de densidad de carga superficial Convertidor de densidad de carga volumétrica Convertidor de corriente eléctrica Convertidor de densidad de corriente lineal Convertidor de densidad de corriente superficial Convertidor de intensidad de campo eléctrico Convertidor de voltaje y potencial electrostático Convertidor de resistencia eléctrica Convertidor de resistividad eléctrica Convertidor de conductividad eléctrica Convertidor de conductividad eléctrica Capacitancia eléctrica Convertidor de inductancia Convertidor de calibre de alambre americano Niveles en dBm (dBm o dBm), dBV (dBV), vatios, etc. unidades Convertidor de fuerza magnetomotriz Convertidor de intensidad de campo magnético Convertidor de flujo magnético Convertidor de inducción magnética Radiación. Convertidor de tasa de dosis absorbida de radiación ionizante Radiactividad. Convertidor de desintegración radiactiva Radiación. Convertidor de dosis de exposición Radiación. Convertidor de dosis absorbida Convertidor de prefijo decimal Transferencia de datos Convertidor de unidades de procesamiento de imágenes y tipografía Convertidor de unidades de volumen de madera Cálculo de masa molar Tabla periódica de elementos químicos por D. I. Mendeleev
1 microgramo por litro [μg/l] = 0,001 miligramos por litro [mg/l]
Valor inicial
Valor convertido
kilogramo por metro cúbico kilogramo por centímetro cúbico gramo por metro cúbico gramo por centímetro cúbico gramo por milímetro cúbico miligramo por metro cúbico miligramo por centímetro cúbico miligramo por milímetro cúbico exagramos por litro petagramos por litro teragramos por litro gigagramos por litro megagramos por litro kilogramo por litro hectogramos por litro decagramos por litro gramos por litro decigramos por litro centigramos por litro miligramos por litro microgramos por litro nanogramos por litro picogramos por litro femtogramos por litro attogramos por litro libra por pulgada cúbica libra por pie cúbico libra por yarda cúbica libra por galón (EE.UU. ) libra por galón (Reino Unido) onza por pulgada cúbica onza por pie cúbico onza por galón (EE.UU.) onza por galón (Reino Unido) grano por galón (EE.UU.) grano por galón (Reino Unido) grano por pie cúbico tonelada corta por yarda cúbica tonelada larga por yarda cúbica slug por pie cúbico densidad promedio de la Tierra slug por pulgada cúbica slug por yarda cúbica densidad de Planck
Densidad de carga lineal
Más sobre densidad
información general
La densidad es una propiedad que determina la cantidad de masa de una sustancia por unidad de volumen. En el sistema SI la densidad se mide en kg/m³, pero también se utilizan otras unidades, como g/cm³, kg/l y otras. En la vida cotidiana se utilizan con mayor frecuencia dos cantidades equivalentes: g/cm³ y kg/ml.
Factores que afectan la densidad de una sustancia.
La densidad de una misma sustancia depende de la temperatura y la presión. Normalmente, cuanto mayor es la presión, más compactadas están las moléculas, lo que aumenta la densidad. En la mayoría de los casos, un aumento de temperatura, por el contrario, aumenta la distancia entre las moléculas y reduce la densidad. En algunos casos, esta relación se invierte. La densidad del hielo, por ejemplo, es menor que la densidad del agua, a pesar de que el hielo es más frío que el agua. Esto puede explicarse por la estructura molecular del hielo. Muchas sustancias, al pasar de un estado de agregación líquido a un sólido, cambian su estructura molecular de modo que la distancia entre las moléculas disminuye y la densidad, en consecuencia, aumenta. Durante la formación del hielo, las moléculas se alinean en una estructura cristalina y la distancia entre ellas, por el contrario, aumenta. Al mismo tiempo, la atracción entre las moléculas también cambia, la densidad disminuye y el volumen aumenta. En invierno, no debe olvidarse de esta propiedad del hielo: si el agua de las tuberías se congela, pueden romperse.
densidad del agua
Si la densidad del material del que está hecho el objeto es mayor que la densidad del agua, entonces está completamente sumergido en agua. Los materiales con una densidad inferior a la del agua, por el contrario, flotan hacia la superficie. Un buen ejemplo es el hielo, que es menos denso que el agua y flota en un vaso sobre la superficie del agua y otras bebidas que son principalmente agua. A menudo utilizamos esta propiedad de las sustancias en la vida cotidiana. Por ejemplo, en la construcción de cascos de barcos se utilizan materiales con una densidad superior a la del agua. Dado que los materiales con una densidad superior a la del agua se hunden, siempre se crean cavidades llenas de aire en el casco del barco, ya que la densidad del aire es mucho menor que la densidad del agua. Por otro lado, a veces es necesario que un objeto se hunda en agua; para ello, se eligen materiales con una densidad mayor que la del agua. Por ejemplo, para hundir el cebo ligero a una profundidad suficiente durante la pesca, los pescadores atan al hilo de pescar una plomada hecha de materiales de alta densidad, como el plomo.
El aceite, la grasa y el petróleo permanecen en la superficie del agua porque su densidad es menor que la del agua. Gracias a esta propiedad, el petróleo derramado en el océano es mucho más fácil de limpiar. Si se mezclara con agua o se hundiera en el fondo del mar, causaría aún más daños al ecosistema marino. Esta propiedad también se utiliza en la cocina, pero no del aceite, por supuesto, sino de la grasa. Por ejemplo, es muy fácil eliminar el exceso de grasa de la sopa, ya que flota hacia la superficie. Si enfrías la sopa en el frigorífico, la grasa se endurece y es aún más fácil quitarla de la superficie con una cuchara, una espumadera o incluso un tenedor. De la misma forma se retira de la gelatina y del gelatina. Esto reduce el contenido calórico y el contenido de colesterol del producto.
La información sobre la densidad de los líquidos también se utiliza durante la preparación de bebidas. Los cócteles multicapa se elaboran a partir de líquidos de diferentes densidades. Normalmente, los líquidos de menor densidad se vierten cuidadosamente sobre líquidos de mayor densidad. También puedes utilizar un palito de cóctel de cristal o una cuchara de bar y verter lentamente el líquido sobre él. Si te tomas tu tiempo y haces todo con cuidado, obtendrás una hermosa bebida de varias capas. Este método también se puede utilizar con jaleas o platos con gelatina, aunque si el tiempo lo permite, es más fácil enfriar cada capa por separado, vertiendo una nueva capa solo después de que la capa inferior se haya endurecido.
En algunos casos, por el contrario, interfiere la menor densidad de grasa. Los productos con un alto contenido de grasa a menudo no se mezclan bien con el agua y forman una capa separada, lo que deteriora no solo la apariencia, sino también el sabor del producto. Por ejemplo, en los postres y batidos fríos, los productos lácteos ricos en grasas a veces se separan de los productos lácteos bajos en grasas, como el agua, el hielo y la fruta.
Densidad del agua salada
La densidad del agua depende del contenido de impurezas que contiene. En la naturaleza y en la vida cotidiana, rara vez se encuentra agua pura H 2 O sin impurezas; la mayoría de las veces contiene sales. Un buen ejemplo es el agua de mar. Su densidad es mayor que la del agua dulce, por lo que el agua dulce suele “flotar” en la superficie del agua salada. Por supuesto, es difícil ver este fenómeno en condiciones normales, pero si se encierra agua dulce en un caparazón, por ejemplo en una pelota de goma, entonces esto es claramente visible, ya que esta pelota flota hacia la superficie. Nuestro cuerpo también es una especie de caparazón lleno de agua dulce. Estamos compuestos por entre un 45% y un 75% de agua; este porcentaje disminuye con la edad y con el aumento de peso y cantidad de grasa corporal. Contenido de grasa de al menos el 5% del peso corporal. Las personas sanas tienen hasta un 10% de grasa corporal si hacen mucho ejercicio, hasta un 20% si tienen un peso normal y un 25% o más si son obesos.
Si intentamos no nadar, sino simplemente flotar en la superficie del agua, notaremos que es más fácil hacerlo en agua salada, ya que su densidad es mayor que la densidad del agua dulce y la grasa contenida en nuestro cuerpo. La concentración de sal del Mar Muerto es 7 veces la concentración promedio de sal en los océanos del mundo, y es famoso en todo el mundo por permitir que las personas floten fácilmente en la superficie del agua sin ahogarse. Aunque es un error pensar que es imposible morir en este mar. De hecho, cada año muere gente en este mar. El alto contenido de sal hace que el agua sea peligrosa si entra en contacto con la boca, la nariz o los ojos. Si traga esa agua, puede sufrir una quemadura química; en casos graves, estos desafortunados nadadores son hospitalizados.
Densidad del aire
Al igual que en el caso del agua, los cuerpos con una densidad inferior a la del aire tienen flotabilidad positiva, es decir, despegan. Un buen ejemplo de tal sustancia es el helio. Su densidad es de 0,000178 g/cm³, mientras que la densidad del aire es de aproximadamente 0,001293 g/cm³. Puedes ver el helio elevarse en el aire si llenas un globo con él.
La densidad del aire disminuye a medida que aumenta su temperatura. Esta propiedad del aire caliente se utiliza en los globos. El globo de la fotografía en la antigua ciudad maya de Teotihuocan en México está lleno de aire caliente que es menos denso que el aire frío de la mañana que lo rodea. Por eso la pelota vuela a una altura bastante elevada. Mientras la bola vuela sobre las pirámides, el aire que contiene se enfría y se calienta nuevamente con un quemador de gas.
Cálculo de densidad
A menudo, la densidad de las sustancias se indica para condiciones estándar, es decir, para una temperatura de 0 °C y una presión de 100 kPa. En los libros educativos y de referencia generalmente se pueden encontrar densidades de sustancias que se encuentran a menudo en la naturaleza. Algunos ejemplos se muestran en la siguiente tabla. En algunos casos, la tabla no es suficiente y la densidad debe calcularse manualmente. En este caso, la masa se divide por el volumen del cuerpo. La masa se puede encontrar fácilmente usando una balanza. Para averiguar el volumen de un cuerpo de forma geométrica estándar, puede utilizar fórmulas para calcular el volumen. El volumen de líquidos y sólidos se puede encontrar llenando una taza medidora con la sustancia. Para cálculos más complejos, se utiliza el método de desplazamiento de líquido.
Método de desplazamiento de líquido
Para calcular el volumen de esta forma, primero se vierte una determinada cantidad de agua en un recipiente medidor y se coloca el cuerpo cuyo volumen se desea calcular hasta que quede completamente sumergido. El volumen de un cuerpo es igual a la diferencia entre el volumen de agua sin el cuerpo y con él. Se cree que esta regla fue derivada por Arquímedes. El volumen se puede medir de esta manera sólo si el cuerpo no absorbe agua y no se deteriora por el agua. Por ejemplo, no mediremos el volumen de una cámara o un producto textil utilizando el método de desplazamiento de líquido.
Se desconoce hasta qué punto esta leyenda refleja hechos reales, pero se cree que el rey Hierón II encargó a Arquímedes la tarea de determinar si su corona estaba hecha de oro puro. El rey sospechó que su joyero había robado parte del oro asignado para la corona y en su lugar había hecho la corona con una aleación más barata. Arquímedes pudo determinar fácilmente este volumen derritiendo la corona, pero el rey le ordenó encontrar una manera de hacerlo sin dañar la corona. Se cree que Arquímedes encontró la solución a este problema mientras se bañaba. Al sumergirse en agua, notó que su cuerpo había desplazado una cierta cantidad de agua y se dio cuenta de que el volumen de agua desplazada era igual al volumen del cuerpo en el agua.
Cuerpos vacíos
Algunos materiales naturales y artificiales están compuestos de partículas huecas o partículas tan pequeñas que se comportan como líquidos. En el segundo caso, queda un espacio vacío entre las partículas, lleno de aire, líquido u otra sustancia. A veces este lugar permanece vacío, es decir, se llena de vacío. Ejemplos de tales sustancias son arena, sal, cereales, nieve y grava. El volumen de dichos materiales se puede determinar midiendo el volumen total y restándole el volumen de huecos determinado mediante cálculos geométricos. Este método es conveniente si la forma de las partículas es más o menos uniforme.
Para algunos materiales, la cantidad de espacio vacío depende de qué tan apretadas estén las partículas. Esto complica los cálculos porque no siempre es fácil determinar cuánto espacio vacío hay entre las partículas.
Tabla de densidades de sustancias que se encuentran comúnmente en la naturaleza.
| Sustancia | Densidad, g/cm³ |
|---|---|
| Líquidos | |
| Agua a 20°C | 0,998 |
| Agua a 4°C | 1,000 |
| Gasolina | 0,700 |
| Leche | 1,03 |
| Mercurio | 13,6 |
| Sólidos | |
| Hielo a 0°C | 0,917 |
| Magnesio | 1,738 |
| Aluminio | 2,7 |
| Hierro | 7,874 |
| Cobre | 8,96 |
| Dirigir | 11,34 |
| Urano | 19,10 |
| Oro | 19,30 |
| Platino | 21,45 |
| Osmio | 22,59 |
| Gases a temperatura y presión normales. | |
| Hidrógeno | 0,00009 |
| Helio | 0,00018 |
| Monóxido de carbono | 0,00125 |
| Nitrógeno | 0,001251 |
| Aire | 0,001293 |
| Dióxido de carbono | 0,001977 |
Densidad y masa
Algunas industrias, como la aviación, requieren materiales lo más ligeros posible. Dado que los materiales de baja densidad también tienen poca masa, en tales situaciones se intenta utilizar materiales con la menor densidad. Por ejemplo, la densidad del aluminio es de sólo 2,7 g/cm³, mientras que la densidad del acero es de 7,75 a 8,05 g/cm³. Debido a la baja densidad, el 80% de las carrocerías de aviones utilizan aluminio y sus aleaciones. Por supuesto, no hay que olvidarse de la resistencia: hoy en día pocas personas fabrican aviones con madera, cuero y otros materiales ligeros pero poco resistentes.
Agujeros negros
Por otro lado, cuanto mayor sea la masa de una sustancia por volumen dado, mayor será su densidad. Los agujeros negros son un ejemplo de cuerpos físicos con un volumen muy pequeño y una masa enorme y, en consecuencia, una densidad enorme. Un cuerpo astronómico de este tipo absorbe la luz y otros cuerpos que se encuentran lo suficientemente cerca de él. Los agujeros negros más grandes se llaman supermasivos.
¿Le resulta difícil traducir unidades de medida de un idioma a otro? Los colegas están listos para ayudarlo. Publicar una pregunta en TCTerms y en unos minutos recibirás una respuesta.
En análisis de mezclas de varios gases Para determinar su composición cualitativa y cuantitativa, utilice lo siguiente. unidades básicas de medida:
- “mg/m3”;
- “ppm” o “millón -1”;
- "% acerca de. d.";
- “% NKPR”.
La concentración másica de sustancias tóxicas y la concentración máxima permitida (MPC) de gases inflamables se miden en “mg/m3”.
La unidad de medida "mg/m 3 " (ing. "concentración de masa") se utiliza para indicar la concentración de la sustancia medida en el aire del área de trabajo, la atmósfera y los gases de escape, expresada en miligramos por metro cúbico. metro.
Al realizar análisis de gases, los usuarios finales suelen convertir los valores de concentración de gas de “ppm” a “mg/m3” y viceversa. Esto se puede hacer usando nuestra Calculadora de unidades de gas.
Las partes por millón de gases y diversas sustancias son un valor relativo y se denotan en “ppm” o “millón -1”.
“ppm” (ing. “partes por millón”) es una unidad de medida de la concentración de gases y otras cantidades relativas, similar en significado a ppm y porcentaje.
La unidad "ppm" (millones -1) es conveniente para estimar concentraciones pequeñas. Un ppm es una parte entre 1.000.000 de partes y tiene un valor de 1×10 -6 del valor base.
La unidad más común para medir las concentraciones de sustancias inflamables en el aire del área de trabajo, así como de oxígeno y dióxido de carbono, es la fracción de volumen, que se denota con la abreviatura “% vol. d." .
"% acerca de. d." - es un valor igual a la relación entre el volumen de cualquier sustancia en una mezcla de gases y el volumen de toda la muestra de gas. La fracción volumétrica de gas suele expresarse como porcentaje (%).
“% LEL” (LEL - Nivel bajo de explosión): límite inferior de concentración de distribución de llama, la concentración mínima de una sustancia explosiva inflamable en una mezcla homogénea con un ambiente oxidante a la que es posible una explosión.
Convertir microgramos por mililitro a miligramos por litro:
- Seleccione la categoría deseada de la lista, en este caso "Densidad".
- Introduzca el valor a convertir. Las operaciones aritméticas básicas como suma (+), resta (-), multiplicación (*, x), división (/, :, ÷), exponente (^), paréntesis y pi (pi) ya se admiten en este momento.
- De la lista, seleccione la unidad de medida para el valor que desea convertir, en este caso "microgramos por mililitro [μg/ml]".
- Finalmente, seleccione la unidad a la que desea convertir el valor, en este caso "miligramo por litro [mg/L]".
- Tras mostrar el resultado de una operación, y cuando corresponda, aparece una opción para redondear el resultado a un número determinado de decimales.
Con esta calculadora, puede ingresar el valor a convertir junto con la unidad de medida original, por ejemplo, "263 microgramos por mililitro". En este caso, puede utilizar el nombre completo de la unidad de medida o su abreviatura, por ejemplo, “microgramos por mililitro” o “mcg/ml”. Después de ingresar la unidad de medida que desea convertir, la calculadora determina su categoría, en este caso Densidad. Luego convierte el valor ingresado en todas las unidades de medida apropiadas que conoce. En la lista de resultados seguramente encontrará el valor convertido que necesita. De forma alternativa, el valor que se va a convertir se puede introducir de la siguiente manera: "94 microgramos por mililitro a miligramos por litro", "24 µg/ml -> mg/L" o "91 µg/ml = mg/L". En este caso, la calculadora también entenderá inmediatamente a qué unidad de medida se debe convertir el valor original. Independientemente de cuál de estas opciones se utilice, se elimina la molestia de buscar en largas listas de selección con innumerables categorías e innumerables unidades de medida. Todo esto lo hace por nosotros una calculadora que hace frente a su tarea en una fracción de segundo.
Además, la calculadora te permite utilizar fórmulas matemáticas. Como resultado, no sólo se tienen en cuenta números como "(74 * 29) µg/ml". Incluso puedes utilizar varias unidades de medida directamente en el campo de conversión. Por ejemplo, una combinación de este tipo podría verse así: “263 microgramos por mililitro + 789 miligramos por litro” o “90 mm x 88 cm x 70 dm =? cm^3”. Las unidades de medida combinadas de esta manera deben corresponderse naturalmente entre sí y tener sentido en una combinación determinada.
Si marca la casilla junto a la opción "Números en notación científica", la respuesta se representará como una función exponencial. Por ejemplo, 3,505 955 647 108 1× 1031. De esta forma, la representación de un número se divide en un exponente, aquí 31, y un número real, aquí 3.505 955 647 108 1. Los dispositivos que tienen capacidades limitadas de visualización de números (como las calculadoras de bolsillo) también utilizan una forma de escribir números. 3.505 955 647 108 1E+ 31. En particular, hace que sea más fácil ver números muy grandes y muy pequeños. Si esta celda no está marcada, el resultado se muestra usando la forma normal de escribir números. En el ejemplo anterior, se vería así: 35.059.556.471.081.000.000.000.000.000.000 Independientemente de la presentación del resultado, la precisión máxima de esta calculadora es de 14 decimales. Esta precisión debería ser suficiente para la mayoría de los propósitos.
Una calculadora de medidas que, entre otras cosas, sirve para convertir microgramo por mililitro V miligramo por litro: 1 microgramo por mililitro [μg/ml] = 1 miligramo por litro [mg/l]
Normalmente la mineralización se calcula en miligramos por litro (mg/l), pero dado que la unidad de medida “litro” no es sistémica, es más correcto expresar la mineralización en mg/dm3, en concentraciones más altas, en gramos por litro (g /l, g/dm3). Además, el nivel de mineralización se puede expresar en partes por millón de partículas de agua: partes por millón (ppm). La relación entre las unidades de medida en mg/l y ppm es casi igual y por simplicidad podemos suponer que 1 mg/l = 1 ppm.
Dependiendo de la mineralización general, las aguas se dividen en los siguientes tipos: baja mineralización (1-2 g/l), baja mineralización (2-5 g/l), mineralización media (5-15 g/l), alta mineralización ( 15–30 g/l), aguas minerales salmueras (35–150 g/l), aguas salmueras fuertes (150 g/ly superiores).
La calidad del agua potable en Rusia está regulada por una serie de normas SanPin, que estandarizan la calidad del agua potable del grifo y embotellada.
La Organización Mundial de la Salud (OMS) no impone restricciones sobre la salinidad total del agua. Pero el agua con una mineralización superior a 1000-1200 mg/l puede cambiar su sabor y provocar molestias. Por ello, la OMS, basándose en indicaciones organolépticas, recomienda un límite de mineralización total del agua potable de 1.000 mg/l, aunque el nivel puede variar en función de hábitos establecidos o condiciones locales.
Además del agua potable embotellada, que se puede utilizar para beber todos los días, existen aguas minerales embotelladas divididas en tres grupos: de mesa, medicinales y medicinales.
De acuerdo con los requisitos higiénicos para la calidad del agua potable, la mineralización total no debe exceder los 1000 mg/dm3. De acuerdo con las autoridades del Departamento de Supervisión Sanitaria y Epidemiológica, para un sistema de suministro de agua que suministra agua sin el tratamiento adecuado (por ejemplo, de pozos artesianos), se permite un aumento de la mineralización a 1500 mg/dm3.
El agua destilada es agua que se ha purificado al máximo de todo tipo de impurezas (micro y macroelementos, sales, inclusiones extrañas) mediante el proceso de destilación. También se excluye la presencia de metales pesados, virus y bacterias en su composición. Resulta sólo cuando el hombre crea ciertas condiciones; no existe en la naturaleza como tal, no contiene microorganismos ni minerales útiles. La calidad está estandarizada por GOST 6709–72.
Existe la opinión de que el uso constante de agua con bajo contenido de sal para beber conduce a una "eliminación" del cuerpo de las sales, incluido el calcio.
El objetivo del trabajo es determinar el contenido de sal de varios tipos de agua potable. Para lograr el objetivo, se identificaron las siguientes tareas: 1) revisar la literatura sobre el tema de investigación; 2) medir el contenido de sal de varios tipos de agua; 3) comparar los valores de contenido de sal obtenidos con los estándar.
Metodología de investigación
Las mediciones se realizaron utilizando un conductímetro Multitest KSL-101. El conductímetro KSL-101 está diseñado para medir la conductividad eléctrica específica de líquidos y el contenido total de sal en términos de cloruro de sodio.
El funcionamiento del conductímetro se basa en el método de contacto para medir la conductividad eléctrica específica de los líquidos. El dispositivo pertenece a instrumentos de medición digitales portátiles semiautomáticos de amplio rango con compensación de temperatura. El rango se selecciona automáticamente. El indicador muestra cuatro dígitos decimales significativos, la resolución de salida es igual al dígito menos significativo.
El conductímetro proporciona compensación automática de temperatura de los resultados de la medición mediante un electrodo especial. La apariencia del dispositivo y los electrodos se muestra en la Fig. 1.
Se determinó el contenido de sal de cinco muestras de agua.
Arroz. 1. Aspecto del conductímetro Multitest KSL-101 y proceso de medición
Para el análisis compramos tres tipos de agua en el supermercado: 1) cantimplora médica Shadrinskaya nº 319 (Ekaterimburgo), según el fabricante, contenido de sal de 6 a 9,1 g/l; Carbonatación natural de Narzan (Kislovodsk), según el fabricante, el contenido de sal es de 2 a 3 g/l. En el "agua de lujo" (Chelyabinsk), según el fabricante, el contenido de sal es de hasta 400 mg/l.
Además, se realizaron análisis del agua del grifo, para ello se drenaba agua de un grifo frío durante 15 minutos y luego se llevaba a un recipiente limpio. También se midió el contenido de agua del grifo hervida, ya que el agua del grifo normalmente se utiliza para beber después de hervir.
Medimos la conductividad eléctrica del agua destilada preparada en el laboratorio de la Facultad de Química de SUSU (Universidad Nacional de Investigación) en Chelyabinsk.
Para medir se colocaron los electrodos en un vaso de agua, se presionó el botón “Inicio” y se esperó el valor durante 3 minutos. Registramos el resultado que se muestra en el marcador.
Resultados de la investigacion
Se midió el contenido de sal del agua potable y del agua destilada. Los resultados de la medición se presentan en la Tabla 1. La Tabla 1 también muestra los valores estándar del contenido de sal (de acuerdo con las normas aceptadas o los requisitos del fabricante).
De las aguas estudiadas, el agua destilada tiene el menor contenido de sal: 3,1 mg/l, lo que cumple con los requisitos de GOST 6709–72.
Se estudiaron tres tipos de agua comprada en tiendas de Chelyabinsk. El agua Lux se caracteriza por el menor contenido de sal: 120 mg/l, este valor es inferior a 400 mg/l según lo establecido por el fabricante. Esta agua se considera agua de mesa en términos de contenido de sal y se puede utilizar para beber todos los días.
Las aguas de Shadrinskaya medicinal y comedor No. 319 y Narzan de carbonatación natural, según su contenido de sal, se clasifican como aguas medicinales y de cantina. Pero en ambos casos los valores de contenido de sal obtenidos fueron inferiores al valor inferior declarado por el fabricante. Para el agua de Shadrinskaya: 3573 mg/l frente a 6000 mg/l, para Narzan: 1709 mg/l frente a 2000 mg/l. Esto puede deberse a que los productos no son originales.
tabla 1
Resultados de la medición
Conclusión
Durante nuestra investigación, medimos el contenido de sal de seis tipos de agua. El agua del grifo cumple con los requisitos de SanPiN 2.1.4.1074–01 en cuanto a contenido de sal. Después de hervir, su contenido en sal disminuye ligeramente. El contenido de sal más bajo de las aguas potables estudiadas compradas en las tiendas de la ciudad se caracteriza por el agua Lux: 120 mg/l. Esta agua se considera agua de mesa en términos de contenido de sal y se puede utilizar para beber todos los días.
Literatura:
- Taube P. R., A. G. Baranova Química y microbiología del agua. - M. Superior. escuela, 1983. - 280 p.
- Andruz J. Introducción a la química ambiental / J. Andruz, P. Brimblecombe, T. Jickels, P. Liss; Por. De inglés A. G. Zavarzina; Ed. G. A. Zavarzina. - M.: Mir, 1999. - 271 p.
- SanPiN 2.1.4.1074–01 Agua potable. Requisitos higiénicos para la calidad del agua de los sistemas centralizados de suministro de agua potable. Control de calidad. Requisitos higiénicos para garantizar la seguridad de los sistemas de suministro de agua caliente. - M.: Centro de Información y Publicaciones del Ministerio de Salud de Rusia. - 2002.
- SanPiN 2.1.4.1116–02. Agua potable. Requisitos higiénicos para la calidad del agua envasada en contenedores. Control de calidad. - M.: Centro de Información y Publicaciones del Ministerio de Salud de Rusia. - 2003.
- SanPiN 2.1.4.1175–02. Agua potable. Requisitos higiénicos para la calidad del agua en el suministro de agua no centralizado. Protección sanitaria de fuentes. - M.: Centro de Información y Publicaciones del Ministerio de Salud de Rusia. - 2003.
- Recurso electrónico: http://andr-zorin.narod.ru/index/0–2. Fecha de acceso: 07/09/2015.
- Recurso electrónico: http://andr-zorin.narod.ru/index/0–19 Fecha de acceso: 07/09/2015.
- Recurso electrónico: http://www.narzanwater.ru/?home=1 Fecha de acceso: 07/09/2015.
- Recurso electrónico: http://l-w.ru/poleznoe_o_vode/o_vode/ Fecha de acceso: 07/09/2015.
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dímero D fragmentos de la molécula de fibrina formados durante su descomposición (es decir, degradación proteolítica) bajo la influencia de la plasmina activa.
A. Conversión a mg o µg/ml.
- Los medicamentos suelen recetarse en mg o mcg, pero lamentablemente no todos los medicamentos están etiquetados de forma estándar.
Foro para ambientalistas
A menudo es necesario recalcular las unidades.
- Un medicamento etiquetado como x% contiene x gramos por decilitro; voltee 10 * x = número de gramos por litro o miligramos por 1 mililitro de solución.
A. Ejemplo: la solución de manitol al 25% contiene 25 g/dl o 250 g/l o 250 mg/ml.
b. Ejemplo: la solución de lidocaína al 2% contiene 2 g/dl o 20 g/l o 20 mg/ml.
La concentración administrada como dilución se convierte a mg/ml o μg/ml según dos reglas:
1: 1000 = 1 g/1000 ml = 1 mg/ml
1: 1.000.000 = 1 g/1 millón de ml = 1 mcg/ml
Por ejemplo, la epinefrina de reanimación se libera en una proporción de 1:10 000. Por lo tanto, una décima parte es 1:1 000, que es 1 mg/ml, por lo que 1:10 000 = 0,1 mg/ml (100 μg/ml).
b. Ejemplo: La anestesia regional se realiza con anestésico local adrenalina, que se agrega en dilución 1:200.000.
Con 1 mcg/ml 1:1.000.000 y esta concentración es 5 veces mayor (1 millón/200 mil = 5), se requiere una concentración de epinefrina de 5 mcg/ml.
Medicamentos cardiovasculares:
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A continuación encontrará un programa que convierte unidades de volumen. El volumen es una característica cuantitativa del espacio que ocupa un cuerpo o sustancia. El volumen del cuerpo o la capacidad del recipiente está determinado por su forma y dimensiones lineales.
¿Por qué es tan importante convertir unidades de volumen?
Esto es necesario tanto para las disciplinas escolares y universitarias como para los procesos puramente prácticos.
Si las unidades no están en un solo sistema será imposible obtener el resultado correcto. Por tanto, es necesario convertir unas unidades de volumen en otras, por ejemplo, litros a mililitros. O litros a galones. Sin embargo, este es el segundo punto: uno práctico.
Las unidades de volumen son diferentes para diferentes países. En algún lugar hay balanzas y vasos, en algún lugar barriles, etc.
Convertidor de unidad de concentración de gas
Sí, existe un sistema de medición unificado, pero muchas cuestiones y bienes industriales se siguen midiendo en el sistema nacional. Por lo tanto, nuestro conversor de volumen le ayudará a comprender qué es qué.
Conversión de unidades de volumen: datos interesantes
- ¡Los galones que se utilizan en los Estados Unidos de América y los galones británicos son ligeramente diferentes entre sí!
- Entre las cantidades “volumétricas” se encuentran: cuarto, cordón, bushel, pulgada cúbica, pie tablar, cabeza de cerdo, shaldron y yarda cúbica.
Por cierto, ni siquiera esta es una lista completa de todas las unidades encontradas en el mundo.
Directorio de cantidades físicas: cantidad de sustancia, concentración.
Cantidad de sustancia (mol de sustancia) · Concentración molar de una sustancia · Molalidad de una sustancia · Concentración en masa de una sustancia · Fracción en masa de una sustancia · Fracción en volumen de una sustancia · Conversión entre concentración en masa y fracciones en masa y en volumen de una sustancia para gases · Relaciones entre concentración de masa y fracción de masa para varios gases
Cantidad de sustancia (moles de sustancia)
Concentración molar de la sustancia.
Molalidad de la sustancia.
Concentración masiva de la sustancia.
Fracción masiva de sustancia
Fracción de volumen de sustancia
Conversión entre concentración de masa y fracciones de masa y volumen de una sustancia para gases
106 ppm = 1 g/g - sustancia pura.
1 mol de gas ocupa un volumen de 24,04 litros a 20 C y una presión de 101325 Pa
Entonces 106 ppm = 1 g/g = 1 (M/24.04)*1000
1 ppm = M/24,04 mg/m3
Dónde: METRO— masa molar del gas, g/mol; R— presión del gas, Pa (mmHg);
— presión normal del gas; 101325 Pa (760 mmHg).
Relaciones entre concentración de masa y fracción de masa para varios gases.
(T = 20 C, P = 101,3 kPa).
