Разлагане на Nahco3. Формула на сода бикарбонат. Сода за хляб: формула, приложение Невъзможно е да се образува метенамин. Какво да правя

Какви вещества се образуват при изпаряване на разтвор на NaHCO3? и получи най-добрия отговор

Отговор от Марат[гуру]
Във воден РАЗТВОР на сол NaHCO3 протичат три равновесни процеса: NaHCO3<=>NaOH + CO2 и 2NaHCO3<=>Na2CO3 + CO2 +H2O и Na2CO3 +H2O<=>NaOH + NaHCO3. Когато разтворът се нагрее, всички равновесия се изместват надясно. Така в процеса на изпаряване на разтвор на NaHCO3 ще се образуват три вещества (в различни пропорции): NaCO3 (натриев карбонат), NaOH (натриев хидроксид) и CO2 (въглероден диоксид). Малко количество въглена киселина (H2CO3) в разтвора може да бъде пренебрегнато. Очевидно при продължително изпаряване просто ще получите концентриран алкален разтвор (въглеродният диоксид ще се изпари).

Отговор от 2 отговора[гуру]

Здравейте! Ето селекция от теми с отговори на вашия въпрос: Какви вещества се образуват при изпаряване на разтвор на NaHCO3?

Отговор от Михаил Б[гуру]
При температура от 60 °C натриевият бикарбонат се разлага на натриев карбонат, въглероден диоксид и вода (процесът на разлагане е най-ефективен при 200 °C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 С допълнително нагряване до 1000 °C (например, при t

Отговор от В.В. ***[гуру]
Първият отговор е абсолютно грешен.Карбонатите на алкалните метали не се разлагат на оксиди! (училищна програма!) Въглеводородите, точно така, се разлагат на карбонати, вода и въглища. газ

Отговор от 2 отговора[гуру]

Натриев карбонат Na 2 CO 3 . калцинирана сода.Бял, топи се и се разлага при нагряване. Чувствителен към влага и въглероден диоксид във въздуха. Образува декахидрат ( кристална сода).Той е силно разтворим във вода, хидролизира при аниона и създава силно алкална среда в разтвора. Разлага се със силни киселини. Реставриран с кокс. Влиза в йонообменни реакции.

Качествена реакциякъм CO 3 2‑ йон - образуването на бяла утайка от бариев карбонат, разложена от силни киселини (HCl, HNO 3) с отделяне на въглероден диоксид.

Използва се за синтез на натриеви съединения, премахване на "постоянната" твърдост на прясна вода, в производството на стъкло, сапун и други почистващи препарати, целулоза, минерални бои, емайллакове. В природата се среща в земни саламура и саламура на солени езера.

Уравнения на най-важните реакции:

Касова бележка V индустрия (Методът на Солвей 1861–1863):

а) смес от NH3 и CO2 преминава през наситен разтвор на NaCl:

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 Cl + NaHCO 3 ↓

(при тези условия содата бикарбонат е слабо разтворима);

б) утайката от NaHCO3 се подлага на дехидратация ( калциниране):

2NaHCO3 = Na 2 CO 3+ H 2 O + CO 2

Калиев карбонат K 2 CO 3.Оксозол. Техническо наименование поташ.Бяло, хигроскопично. Топи се без разлагане и се разлага при допълнително нагряване. Чувствителен към влага и въглероден диоксид във въздуха. Много разтворим във вода, хидролизира при аниона, създавайки силно алкална среда в разтвора. Разлага се със силни киселини. Влиза в йонообменни реакции.

Използва се в производството на оптично стъкло, течен сапун, минерални бои, много калиеви съединения, като дехидратиращ агент.

Уравнения на най-важните реакции:

Касова бележка V индустрия :

а) нагряване на калиев сулфат [естествени суровини - минерали Каинит KMg(SO 4)Cl ZN 2 O и шоенит K 2 Mg(SO 4) 2 6H 2 O] с гасена вар Ca(OH) 2 в CO атмосфера (налягане = 15 atm):

K 2 SO 4 + Ca(OH) 2 + 2СО = 2K(HCOO) + CaSO 4

б) калциниране на калиев формиат K(HCOO) във въздух:

2K(HCOO) + O 2 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Натриев бикарбонат NaHCO3.Киселинна оксо сол. Техническо наименование сода за хляб.Бял ронлив прах. При леко нагряване се разлага без да се топи, при намокряне започва да се разлага при стайна температура. Умерено разтворим във вода, хидролизира аниона в малка степен. Разлага се от киселини, неутрализира се от основи. Влиза в йонообменни реакции.

Качествена реакциявърху HCOd йона - образуването на бяла утайка от бариев карбонат под действието на баритна вода и разлагането на утайката от силни киселини (HCl, HNO 3) с отделяне на въглероден диоксид. Използва се в хранително-вкусовата промишленост като лекарство.

Уравнения на най-важните реакции:

Касова бележка: насищане на разтвор на Na 2 CO 3 (виж) с въглероден диоксид.

Калциев карбонат CaCO3.Оксозол. Често срещано естествено вещество, основният компонент на седиментната скала - варовик (неговите разновидности - креда, мрамор, варовит туф, мергел), чист CaCO 3 в природата е минерал калцит.Бял, разлага се при нагряване, топи се при свръхналягане на CO 2. Неразтворим във вода (= 0,0007 g/100 g H 2 O).

Реагира с киселини, амониеви соли в горещ разтвор, кокс. Той се прехвърля в разтвор чрез действието на излишния въглероден диоксид с образуването на бикарбонат Ca (HCO 3) 2 (съществува само в разтвор), който определя „временната“ твърдост на прясна вода (заедно с магнезиеви и железни соли). Отстраняването на твърдостта (омекотяване на водата) се извършва чрез варене или неутрализация с гасена вар.

Използва се за производство на CaO, CO 2, цимент, стъкло и минерални торове [вкл варова селитра Ca(NO 3) 2 4H 2 O], като пълнител за хартия и каучук, строителен камък (натрошен камък) и компонент на бетон и шисти, под формата на утаен прах - за производството на училищни пастели, прахове за зъби и пасти, смеси за варосане на помещения.

Уравнения на най-важните реакции:

Газирани напитки

(натрон, натриев бикарбонат, натриев бикарбонат) - натриева сол, която неутрализира киселината. Содата за хляб е натриев бикарбонат NaHCO 3 , натриев бикарбонат Най-общо „сода“ е техническото наименование на натриевите соли на въглеродната киселина H 2 CO 3 . В зависимост от химичния състав на съединението, сода за хляб (сода за хляб, натриев бикарбонат, натриев бикарбонат, натриев бикарбонат) - NaHCO 3, калцинирана сода (натриев карбонат, безводен натриев карбонат) - Na 2 CO 3 и кристална сода - Na 2 CO Различават се 3. 10H 2 O, Na 2 CO 3 .7H 2 O, Na 2 CO 3 .H 2 O. Изкуствената сода бикарбонат (NaHCO3) е бял кристален прах.
Съвременните содови езера са известни в Забайкалия и Западен Сибир; Езерото Натрон в Танзания и езерото Сърлс в Калифорния са много известни. Трона, която е от индустриално значение, е открита през 1938 г. като част от еоценската последователност на Грийн Ривър (Уайоминг, САЩ).
В САЩ натуралната сода задоволява повече от 40% от нуждите на страната от този минерал. В Русия, поради липсата на големи залежи, содата не се извлича от минерали.
Содата е била известна на хората приблизително една и половина до две хиляди години пр.н.е., а може би дори и по-рано. Добит е от содови езера и извлечен от няколко находища под формата на минерали. Първите сведения за производството на сода чрез изпаряване на вода от содови езера датират от 64 г. сл. Хр. До 18-ти век алхимиците във всички страни си го представят като определено вещество, което съска с отделянето на някакъв вид газ под действието на киселини, известни по това време - оцетна и сярна. По времето на римския лекар Диоскорид Педаний никой не е имал представа за състава на содата. През 1736 г. френският химик, лекар и ботаник Анри Луи Дюамел дьо Монсо за първи път успява да получи много чиста сода от водата на содови езера. Той успя да установи, че содата съдържа химическия елемент "Natr". В Русия, още по времето на Петър Велики, содата се нарича "зода" или "сърбеж" и до 1860 г. се внася от чужбина. През 1864 г. в Русия се появява първият содов завод по технологията на французина Льоблан. Благодарение на появата на нейните фабрики содата става по-достъпна и започва своя победен път като химически, кулинарен и дори медицински продукт.

Химични свойства

Натриевият бикарбонат е киселинна натриева сол на въглената киселина.Молекулно тегло (според международните атомни маси 1971) - 84.00.

Реакция с киселини

Натриевият бикарбонат реагира с киселини, за да образува сол и въглеродна киселина, която незабавно се разпада на въглероден диоксид и вода:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
при готвене по-често се среща следната реакция с оцетна киселина с образуването на натриев ацетат:
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Содата се разтваря добре във вода. Воден разтвор на сода бикарбонат има леко алкална реакция. Съскането на содата е резултат от отделянето на въглероден диоксид CO 2 в резултат на химични реакции.

Термично разлагане

При температура от 60° C натриевият бикарбонат се разлага на натриев карбонат, въглероден диоксид и вода (процесът на разлагане е най-ефективен при 200° C):
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
При допълнително нагряване до 1000 ° C (например при гасене на пожар с прахови системи), полученият натриев карбонат се разлага на въглероден диоксид и натриев оксид:
Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2 .

физични и химични показатели

Натриевият бикарбонат е бял кристален прах със среден размер на кристалите 0,05 - 0,20 mm. Молекулното тегло на съединението е 84,01, плътността е 2200 kg/m³, а обемната плътност е 0,9 g/cm³. Топлината на разтваряне на натриев бикарбонат се оценява на 205 kJ (48,8 kcal) на 1 kg NaHCO 3, топлинният капацитет достига 1,05 kJ/kg.K (0,249 kcal/kg.°C).
Натриевият хидроген карбонат е термично нестабилен и при нагряване се разлага до образуване на твърд натриев карбонат и освобождаване на въглероден диоксид, както и вода в газовата фаза:
2NaHCO 3 (твърд) ↔ Na 2 CO 3 (твърд) + CO 2 (g) + H 2 O (пара) - 126 kJ (- 30 kcal) Водните разтвори на натриевия бикарбонат се разлагат по подобен начин:
2NaHCO 3 (r.) ↔ Na 2 CO 3 (r.) + CO 2 (g.) + H 2 O (пара) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Воден разтвор на натриев бикарбонат има леко алкален характер и следователно няма ефект върху животински и растителни тъкани. Разтворимостта на натриев бикарбонат във вода е ниска и с повишаване на температурата леко се увеличава: от 6,87 g на 100 g вода при 0 ° C до 19,17 g на 100 g вода при 80 ° C.
Поради ниската си разтворимост, плътността на наситените водни разтвори на натриев бикарбонат се различава сравнително малко от плътността на чистата вода.

Точка на кипене (разлага се): 851°C;
Точка на топене: 270° С;
Плътност: 2,159 g/cm³;
Разтворимост във вода, g/100 ml при 20° C: 9.

Приложение

Натриевият бикарбонат (бикарбонат) се използва в химическата, хранително-вкусовата, леката, медицинската, фармацевтичната промишленост, цветната металургия и се доставя на дребно.
Регистриран като хранителна добавка Е500.
Широко използван в:

химическа промишленост - за производство на багрила, пенопласт и други органични продукти, флуорни реагенти, домакински химикали, пълнители в пожарогасители, за отделяне на въглероден диоксид, сероводород от газови смеси (газът се абсорбира в разтвор на бикарбонат при повишено налягане и ниско температура, разтворът се възстановява при нагряване и ниско кръвно налягане).
лека промишленост - в производството на подметка от каучук и изкуствена кожа, дъбене (щабене и неутрализиране на кожа).
текстилна промишленост (обработка на копринени и памучни тъкани). Използването на натриев бикарбонат в производството на каучукови продукти също се дължи на освобождаването на CO 2 при нагряване, което помага да се придаде на каучука необходимата пореста структура.
хранително-вкусова промишленост - производство на хлебни изделия, сладкарски изделия, производство на напитки.
медицинска индустрия - за приготвяне на инжекционни разтвори, противотуберкулозни лекарства и антибиотици.
металургия - по време на утаяване на редкоземни метали и флотация на руда.

готвене

Основната употреба на сода бикарбонат е готвенето, където се използва главно като основен или допълнителен набухвател при печене (тъй като отделя въглероден диоксид при нагряване), в производството на сладкарски изделия, в производството на газирани напитки и изкуствени минерални води , самостоятелно или като част от сложни набухватели (например бакпулвер, смесен с амониев карбонат), например в бисквитено и маслено тесто. Това се дължи на лесното му разлагане при 50-100°C.
Сода за хляб, използвана предимно при направата на малки бисквитки, сладкиши, блатове и бутер теста. През последната четвърт на 19в. Използването му в сладкарството започва първоначално само във Франция и Германия, а едва в самия край на 19 век и началото на 20 век – и в Русия.
Използването на сода отвори пътя към фабричното производство на модерни бисквитки - щамповани бисквитки. В същото време много стари видове бисквитки - пандишпанови, бутер, натрошени, джинджифилови, бухнали, меренги - са останали в миналото, изчезвайки не само от обществената употреба, но и от домашната употреба.
Содата е необходим ежедневен помощник в кухнята за измиване на съдове, контейнери за консервиране и някои плодове и плодове преди сушене. Има свойството да неутрализира и убива миризмите.
Грешка е да се смята, че содата е подправка само за сладкарски изделия. В допълнение към производството на сладкарски изделия, содата се използва и за приготвяне на английски мармалади, в мляно месо за ястия от молдовската, румънската и узбекската кухня (калиева сода) и при приготвянето на напитки. Във всички изброени продукти се добавят изключително малки количества сода – от „на върха на ножа” до щипка и четвърт чаена лъжичка. При напитките със сода делът й е много по-висок – половин и пълна чаена лъжичка на литър течност. За сладкарски и други цели содата се добавя, както е предписано в рецептите, обикновено в много малки дози. Съхранявайте го в херметически затворен контейнер и го вземете със сух предмет.
Индустриалното производство на сода предостави широки възможности за приготвянето на много видове съвременни сладкарски изделия в европейските страни. Дълго време Русия следваше традиционния път, предпочитайки мая и други видове тесто.
В Русия до втората половина на 19 век содата изобщо не се използва в хлебопроизводството и сладкарството. И в самия край на 19 век продукти от този вид се произвеждат най-вече в Украйна и Полша, както и в балтийските страни. Руското население, свикнало от незапомнени времена с естествени видове тесто - или мая, квас, или медено-яйчен, където не са използвани изкуствени химикали като повдигащ агент, а газове, естествено възникващи по време на печене, са използвани в резултат на взаимодействието на продукти като мед (захар), яйца, заквасена сметана, алкохол (водка) или винен оцет - бисквитките със сода имаха изключително ниска популярност и ниско търсене.
Сладкарските изделия, приготвени със сода, се считаха за „немски“ и бяха пренебрегвани както по чисто кулинарни и вкусови причини, така и по „патриотични“ причини.
В допълнение, руските национални сладкарски изделия - медени меденки и меденки, глазирани перли и ядки, варени в мед - имаха толкова уникален отличен вкус, че успешно се конкурираха със западноевропейските, по-изтънчени по форма, но „крехки“ по отношение на ситостта и добро качество и вкус на френски бисквити, където привлекателността се постига не от специфичния характер на тестото, а от използването на екзотични подправки, главно ванилия.
Освен в сладкарските изделия, содата никога не е била използвана в руската кухня и всъщност не се използва и до днес. Междувременно в Балтика, Молдова, Румъния и Балканите содата се използва като набухвател в редица ястия, приготвени чрез пържене. И така, содата се добавя към различни пържени ястия от полутесто: картофени палачинки, които също включват пшенично брашно; разнообразие от палачинки, питки със заквасена сметана и понички, чийзкейкове, приготвени от комбинация от извара и брашно, както и мляно месо, ако се състоят само от месо и лук, без добавяне на компоненти от брашно (брашно, бял хляб, галета). Такава сурова кайма (говеждо, свинско) се оставя с газирана добавка да престои в хладилника няколко часа, след което от тази кайма лесно се оформят „колбаси“, които бързо (за 10-15 минути) се пекат на скара в фурна на всяка домашна печка (газова, дърва или електрическа).
Подобно приложение на сода в каймата е известно и в арменската кухня, с единствената разлика, че в такива случаи каймата не се оставя да престои, а веднага се подлага на интензивно разбиване с добавяне на няколко капки (5-8 ) от коняк, а всъщност се превръща в месно суфле, използвано за приготвяне на различни национални ястия (предимно калолаци).
В англоезичните страни на Европа и Америка (Англия, Шотландия, Източното крайбрежие на САЩ и Канада) содата се използва като незаменима добавка в сладко от цитрусови плодове (портокали, пампелмози, лимони, грейпфрути), както и за приготвяне на захаросани плодове. В резултат на това се постига специална разваримост на цитрусовите плодове и техните твърди кори, превръщайки такова сладко в вид гъст мармалад, като в същото време се намалява степента на неприятна горчивина, винаги присъстваща в кората на цитрусовите плодове ( но не изчезва напълно!). Портокаловите кори, които са нещо като баласт за нас, отпадъците от яденето на тези плодове, с помощта на содата се превръщат в ценна суровина за производството на ароматен, много питателен мармалад.
В средноазиатските кухни содата се използва при приготвянето на несладкарски видове просто тесто, за да му придаде специална еластичност и да го превърне в разтегливо тесто без използването на растително масло, както е обичайно в южноевропейската, средиземноморската и балканската кухня . В Централна Азия, след обичайната половинчасова почивка, парчетата обикновено безквасно тесто се навлажняват с малко количество вода, в която са разтворени 0,5 чаена лъжичка сол и 0,5 чаена лъжичка сода, след което се разтягат на ръка на най-тънките юфки (така наречената дунганска юфка), която има деликатен, приятен вкус и се използва за приготвяне на национални ястия (лагман, монпара, шима и др.).
Содата, като малка добавка към всяка храна по време на процеса на готвене и по-специално при термична обработка, се добавя в много национални кухни, като се има предвид, че в някои случаи това дава не само неочакван вкусов ефект, но също така обикновено почиства хранителните суровини и цялото ястие от различни произволни неприятни миризми и вкусове.
Като цяло ролята на содата в кухнята, дори извън кулинарния процес, е много значима. В края на краищата без сода е практически невъзможно идеалното почистване на трапезария и кухня от емайл, порцелан, стъкло и фаянс, както и кухненски инструменти и оборудване от чужди миризми и различни отлагания и патина. Содата е особено незаменима и необходима при почистване на чайни прибори – чайници и чаши от чаените налепи и филми, които се образуват по стените им.
Също така е необходимо да използвате сода при миене на съдове, в които е била приготвена риба, за да се преборите с миризмата на риба. Обикновено те правят следното: упоритата миризма на риба се бори чрез избърсване на съдовете с лук, а след това миризмата на лук се унищожава (отмива) чрез почистване на съдовете със сода.
С една дума, содата е незаменим компонент на кухненското производство и добрата кухня не може без нея. Освен това липсата му в арсенала на готвач или домакиня веднага става забележима, тъй като обвързва този, който работи на печката или на масата за рязане, в много от неговите действия.
Съвременните екологични условия породиха още една нова употреба на содата в кухнята като средство за подобряване на качеството на растителните суровини. Можете например да препоръчате да измиете всички обработени, но все още не нарязани зеленчуци - преди да ги поставите в котел или тиган - в разтвор на сода във вода. Или добавете една-две чаени лъжички сода към вече обелени картофи, залети със студена вода и предназначени за варене или пасиране. Това не само ще почисти картофите от химикалите, използвани при тяхното отглеждане, но и ще направи самия продукт по-лек, по-чист, по-красив и ще премахне всички миризми, придобити при транспортиране или неправилно съхранение, както и развалянето. След като се сварят, самите картофи ще станат ронливи и вкусни. По този начин използването на сода преди готвене, по време на студена обработка (след това продуктът се измива старателно със студена вода), може да подобри качеството на растителните хранителни суровини, по-специално нишестени зеленчуци, кореноплодни и листни култури (зеле, маруля, спанак , магданоз и др.).
Содата е заела мястото на алкалния агент толкова здраво, че все още нищо не е в състояние да го помръдне от тази позиция. Содата за хляб може да действа като набухвател по два начина. Първо, той се разлага при нагряване в съответствие с реакцията:
2NaHCO 3 (сода) → Na 2 CO 3 (сол) + H 2 O (вода) + CO 2 (въглероден диоксид).
И в този случай, ако добавите прекомерно количество сода към тестото за сладкиши, за кратко време за печене може да няма време да се разложи термично, без да остави остатък и бисквитките или тортата ще придобият неприятен вкус на „сода“.
Точно като поташ, содата реагира с киселини, съдържащи се в тестото или добавени там изкуствено:
NaHCO 3 (сода) + R-COOH (киселина) → R-COONa (сол) + H 2 O (вода) + CO 2 (въглероден диоксид)
Множеството различни маркови торбички и тяхната наличност не отменят забавлението за младите химици - правенето на собствен бакпулвер.
пропорционален състав на такъв традиционен прах:
2 части сол от кисел тартар,
1 част сода бикарбонат,
1 част нишесте или брашно.

Лекарство

Всеки знае как изглежда содата – това е бял прах, който абсорбира вода и се разтваря добре в нея. Но малко хора знаят за невероятните лечебни свойства на това „просто“ вещество. Междувременно содата - натриев бикарбонат - е една от основните съставки на нашата кръв. Резултатите от проучване на ефекта на содата върху човешкото тяло надминаха всички очаквания. Оказа се, че содата е в състояние да изравни киселинно-алкалния баланс в организма, да възстанови метаболизма в клетките, да подобри усвояването на кислород от тъканите, а също така да предотврати загубата на жизненоважен калий. Сода бикарбонат помага при киселини, морска болест, настинки, сърдечни заболявания и главоболие, кожни заболявания. Както можете да видите, содата е лекарство за първа помощ.
Разтвор на сода за хляб се използва като слаб антисептик за изплакване, както и като традиционно лекарство за неутрализиране на киселината при киселини и болки в стомаха (съвременната медицина не препоръчва употребата му поради странични ефекти, включително „отскок на киселината“) или за премахване ацидоза и др.
Содата за хляб се използва за лечение на заболявания, свързани с висока киселинност; разтвор на сода за хляб се използва за гаргара и за измиване на кожата в случай на контакт с киселина.
Натриевият бикарбонат (сода за хляб) може да забави прогресирането на хронично бъбречно заболяване. До този извод са стигнали учени от Royal London Hospital, Великобритания. Те са изследвали 134 души с напреднало хронично бъбречно заболяване и метаболитна ацидоза.
Една група субекти получавала обичайното лечение, а втората, в допълнение към традиционното лечение, получавала малко количество сода бикарбонат дневно под формата на таблетки. При тези пациенти, които пият натриев бикарбонат, бъбречната функция се влошава 2/3 по-бавно, отколкото при останалите.
Бърза прогресия на бъбречното заболяване се наблюдава само при 9% от експерименталните субекти от „групата на содата“ срещу 45% от субектите, лекувани традиционно. В допълнение, тези, които приемат сода, са по-малко склонни да развият краен стадий на бъбречно заболяване, което изисква диализа. Трябва да се отбележи, че повишаването на натриевия бикарбонат в организма не предизвиква повишаване на кръвното налягане при пациентите.
Содата за хляб е евтино и ефективно средство за лечение на хронично бъбречно заболяване. Изследователите обаче предупреждават: приемането на сода трябва да става под наблюдението на лекар, който трябва правилно да изчисли дозировката за пациента.

Лечебните свойства на содата бикарбонат

Преди това натриевият бикарбонат се използва много широко (както и други основи) като антиацид при висока киселинност на стомашния сок, стомашна и дуоденална язва. Когато се приема перорално, содата бързо неутрализира солната киселина на стомашния сок и има изразен антиациден ефект. Използването на сода обаче не е само за брилянтно измити съдове и премахване на киселини. Содата бикарбонат заема своето достойно място в домашната аптечка.
Подобно на древните египтяни, които добивали естествена сода от езерни води чрез изпаряване, хората също използвали други свойства на содата. Има неутрализиращи свойства и се използва в медицинската практика за лечение на гастрит с повишена киселинност. Способен да убива микроби, използва се като дезинфектант: содата се използва за вдишване, изплакване и почистване на кожата.
Содата намира широко приложение и в здравеопазването.

Профилактика на кариес.
Киселините, образувани в устата в резултат на активността на бактериите, разрушават зъбния емайл. Тези киселини могат да бъдат неутрализирани чрез изплакване на устата с разтвор на сода за хляб няколко пъти на ден. Можете да го направите по различен начин: намокрете четката си за зъби с вода, потопете я в сода за хляб и измийте зъбите си. Освен това содата за хляб има леко абразивно действие: тя ще полира зъбите ви, без да уврежда емайла.

От неприятна миризма на краката.
Добавената сода към водата за баня неутрализира киселините, произвеждани от бактериите, които придават неприятна миризма на краката. Содата за хляб също ще помогне за премахване на острата миризма на пот под мишниците.

При ухапвания от насекоми.
Не чешете ухапаните от комари и други кръвопийци, докато не потекат кръв. По-добре е да приготвите смес от каша от вода и сода и да я нанесете върху мястото на ухапване. Кашата от сода също ще облекчи сърбежа, причинен от варицела или контакт на кожата с обикновена трева и коприва.

За обрив от пелени.
Лосионите със сода значително подобряват състоянието на бебета с обрив от пелена. Те намаляват сърбежа и ускоряват заздравяването на кожата.

При цистит.
Патогенните бактерии живеят в пикочния мехур в леко кисела среда. Ако пикочният ви мехур е станал жертва на инфекция, идеалната напитка след вечеря за вас е газиран коктейл от сода бикарбонат и вода.

За слънчево изгаряне.
Добавете малко сода за хляб към топла вана; тя ще омекоти водата, превръщайки я в успокояващ лосион за раздразнена кожа.

При болки в гърлото.
Разбъркайте 0,5 ч.ч. лъжици сода в чаша вода и правете гаргара с приготвения разтвор на всеки 4 часа: неутрализира киселините, които причиняват болка. Изплакването на устата с този разтвор ще помогне за облекчаване на възпалението на устната лигавица.

За лош дъх.
В комбинация с водороден прекис, содата има мощен окислителен ефект и унищожава бактериите, причиняващи лош дъх. Добавете 1 табл. лъжица сода за хляб в чаша разтвор на водороден прекис (2-3%) и изплакнете устата си.

При настинка.
Полезно е да се правят инхалации. За да направите това, можете да вземете малък чайник и да кипнете в него 1 чаша вода с 1 ч.л. лъжица сода. Направете тръба от твърда хартия, поставете я на чучура на чайника и вдишвайте парата в продължение на 10-15 минути. Това вдишване е много полезно за премахване на слуз.
За отхрачване на вискозни храчки се пие 2 пъти на ден по 1/2 чаша топла вода на гладно, в която се разтварят 0,5 ч.л. лъжици сода и щипка сол.

При чести мигрени.
Всеки ден приемайте разтвор от преварена вода и сода за хляб. На 1-ви ден, 30 минути преди обяд, изпийте 1 чаша разтвор (0,5 чаена лъжичка сода + вода), 2-ри ден - 2 чаши и т.н., довеждайки до 7 чаши. След това намалете дозата в обратен ред.

други.
При ринит, стоматит, ларингит, конюнктивит използвайте 0,5-2% разтвор на сода.
За дезинфекция на устната лигавица е полезно след хранене да изплакнете устата си със слаб разтвор (сода - 85 g, сол - 85 g, урея - 2,5 g).
Средство за тютюнопушене: изплакнете устата си с разтвор на сода за хляб (1 супена лъжица на 200 ml вода).
При суха кожа, сух дерматит, ихтиоза и псориазис са полезни лечебните вани (сода - 35 g, магнезиев карбонат - 20 g, магнезиев перборат - 15 g). Температурата на водата не трябва да е по-висока от 38-39 ° C, първо трябва да седнете в топла вана, след това постепенно да повишавате температурата. Продължителността на ваната е 15 минути.

Пожарогасене

Натриевият бикарбонат е част от праха, използван в прахови пожарогасителни системи, като използва топлина и измества кислорода от източника на горене с освободения въглероден диоксид.

Почистване на оборудване. Технология за абразивно струйно почистване (ABL)

Оборудването и повърхностите се почистват от различни покрития и замърсители с помощта на технология за абразивно бластиране (ABL). Като абразив се използва натриев бикарбонат (сода бикарбонат, натриев бикарбонат, натриев бикарбонат, NaHCO 3, натриев бикарбонат).
ASO технологията, използваща натриев бикарбонат, е нов ефективен начин за почистване на оборудване с помощта на „мек“ абразив. Абразивът се задвижва от сгъстен въздух, произведен от компресор. Този метод придоби търговско одобрение и се използва широко в Европа и САЩ от 25 години поради своята гъвкавост и икономическа осъществимост.
Обработката на повърхността на оборудването е подобна на конвенционалното пясъкоструене. Разликата е, че частиците сода са „мек“ абразивен материал, тоест не увреждат самата повърхност.
Принцип:
Крехка частица от кисел натриев карбонат експлодира при контакт с повърхността, която се почиства.
Енергията, освободена от тази светкавица, премахва замърсителите от повърхността, която се почиства. Абразивните частици на сода са напълно разбити на фин прах, който лесно се разпръсква в различни посоки, перпендикулярни на падането, увеличавайки почистващия ефект. За целите на потискане на праха, струйното почистване със сода на оборудването обикновено се извършва чрез овлажняване, тоест хидроабразивно струйно почистване (HABL) на оборудването. Натриевият карбонат се разтваря във вода. Следователно използваният абразив ще се разтвори или може да се измие след почистване.
Това е различно от кварцовия пясък, който отрязва покритието. Кварцовият пясък също изтрива част от почистваната повърхност, която содата оставя практически невредима. Все още има много разлики между тези видове почистване на оборудването, но те вече са следствие от свойствата на абразивите.
Разтворимите абразиви от натриев бикарбонат са специално формулирани за абразивно струйно почистване на оборудване. Свободно течащите свойства на абразивите намаляват плътността на потока, свързана с лошата течливост на конвенционалния натриев карбонат.

производител:Русия, Турция

Пакет:
25 кг чували
40 кг чували

Допълнителна информация за доставка:
Сода бикарбонат (натриев бикарбонат, натриев бикарбонат, натриев бикарбонат) се транспортира с всички видове транспорт (с изключение на въздушния) в покрити превозни средства. Разрешено е транспортирането на натриев бикарбонат по шосе в насипно състояние с помощта на специализиран транспорт (като камион за брашно) или в специално изработени контейнери от неръждаема стомана. Специализираните меки контейнери се транспортират с железопътен транспорт с помощта на открит подвижен състав във вагонни пратки без претоварване, с товарене и разтоварване по пътищата за достъп на изпращача (получателя). Содата бикарбонат се съхранява в закрити складове. Напълнените специализирани меки контейнери се съхраняват както в закрити складове, така и на открити площи, на 2-3 нива по височина.

Препоръки:
Содата бикарбонат е фино смлян кристален прах, бял, без мирис. Отличителна черта са неговите леки алкални свойства, които нямат вредно въздействие върху животинските и растителните тъкани. Точка на кипене - 851° C, точка на топене - 270° C. Плътност - 2,159 g/cm³. Предназначен за химическата, хранително-вкусовата, леката, медицинската, фармацевтичната промишленост, цветната металургия и търговията на дребно. Химична формула: NaHCO3.

Технология на производство:
Сега содата се извлича по метода на индустриалния амоняк (метод на Solvay). Еквимоларни количества газообразен амоняк и въглероден диоксид се прехвърлят в наситен разтвор на натриев хлорид, т.е. въвежда се амониев бикарбонат NH4HCO3: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. Утаеният остатък от слабо разтворим (9,6 g на 100 g вода при 20 ° C) натриев бикарбонат се филтрира и калцинира (дехидратира) чрез нагряване до 140 - 160 ° C и се превръща в натриев карбонат: 2NaHCO3 → (t) Na2CO3 + CO2 + H2O Полученият въглероден диоксид и амоняк, отделени от матерната луга в първия етап на процеса чрез реакцията: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O, се връщат в производствения цикъл. Амонизирането на разтвора е необходимо за въвеждане на въглероден диоксид в него, който е слабо разтворим в наситен разтвор. Натриевият бикарбонат, който се е утаил под формата на кристали, се филтрира от разтвор, съдържащ амониев хлорид и нереагирал NaCl, и се калцинира (калцинира). В този случай се образува калцинирана сода. Отделените газове по време на калцинирането, съдържащи въглероден диоксид CO2, се използват за карбонизация. Така част от отработения въглероден диоксид се регенерира. Въглеродният диоксид, необходим за процеса, се получава чрез изгаряне на варовик или креда. Изгорената вар CaO се гаси с вода. Гасената вар Ca(OH)2 се смесва с вода. Полученото варно мляко се използва за регенериране на амоняк от разтвор (филтърна течност), получен след отделяне на бикарбонат и съдържащ амониев хлорид. За производството на сода се използва разтвор на готварска сол (саламура) с концентрация около 310 g/l, получен в естествени условия чрез подземно излужване на находища на готварска сол. В допълнение към NaCl естествената саламура обикновено съдържа калциеви и магнезиеви соли. По време на амонизирането и карбонизирането на саламурата, в резултат на взаимодействието на тези примеси с NH3 и CO2, ще се получи утаяване, което ще доведе до замърсяване на апарата, нарушаване на топлообмена и нормалното протичане на процеса. Следователно саламурата първо се пречиства от примеси: те се утаяват чрез добавяне на строго определено количество реагенти към саламура - суспензия на сода в пречистена саламура и варно мляко. Този метод на почистване се нарича сода-вар. Получените утайки от магнезиев хидрат и калциев карбонат се отделят в утаителни резервоари. Пречистената и избистрена саламура от готварска сол се изпраща в колона за абсорбция на мехурчета. Горната част на колоната се използва за промиване със солев разтвор на газа, засмукан от вакуумна помпа от вакуумните филтри и газа от карбонизиращите колони. Тези газове съдържат малки количества амоняк и въглероден диоксид, които е препоръчително да се промият с прясна саламура и по този начин да се използват по-пълно в производството. Долната част на колоната служи за насищане на саламура с амоняк, идващ от дестилационната колона. Получената амонячно-солна луга след това се изпраща в колона за карбонизиране с мехурчета, където протича основната реакция на превръщане на суровината в натриев бикарбонат. Необходимият за тази цел въглероден диоксид CO2 идва от шахтовата варова пещ и пещта за калциниране на натриев бикарбонат и се изпомпва в колоната отдолу. Карбонизацията на амонячно-солния саламура е най-важният етап в производството на сода. Образуването на натриев бикарбонат по време на карбонизация възниква в резултат на сложни химични процеси, протичащи в карбонизиращата колона. В горната част на колоната амониевият карбонат се образува от амоняка, съдържащ се в солевия разтвор, и въглеродния диоксид, подаден в колоната. Докато саламурата преминава през колоната отгоре надолу, амониевият карбонат, реагирайки с излишния въглероден диоксид, идващ от дъното на колоната, се превръща в амониев бикарбонат (амониев бикарбонат). Приблизително в средата на горната неохладена част на колоната започва реакция на обменно разлагане, придружена от утаяване на кристали на натриев бикарбонат и образуване на амониев хлорид в разтвора. В средната част на колоната, където се образуват кристали натриев бикарбонат поради екзотермична реакция, температурата на солевия разтвор се повишава леко (до 60 - 65 ° C), но не е необходимо да се охлажда, тъй като тази температура насърчава образуването на по-големи, добре филтрирани кристали натриев бикарбонат. В долната част на колоната е необходимо охлаждане, за да се намали разтворимостта на натриев бикарбонат и да се увеличи неговият добив. В зависимост от температурата, съдържанието на NaCl в солевия разтвор, степента на насищане с амоняк и въглероден диоксид и други фактори, добивът на бикарбонат е 65-75%. Практически е невъзможно напълно да се превърне трапезната сол в утайка от натриев бикарбонат. Това е един от съществените недостатъци на производството на сода по амонячен метод.

Приложение:
Натриевият бикарбонат (бикарбонат) се използва в химическата, хранително-вкусовата, леката, медицинската, фармацевтичната промишленост, цветната металургия и се доставя на дребно. Регистриран като хранителна добавка Е500. Широко използвани в: - химическата промишленост - за производство на багрила, пенопласт и други органични продукти, флуорни реактиви, битова химия, пълнители в пожарогасители, за отделяне на въглероден диоксид, сероводород от газови смеси (газът се абсорбира в хидроген карбонат разтвор при повишено налягане и ниска температура, разтворът се редуцира чрез нагряване и понижено налягане). - лека промишленост - в производството на подметка от каучук и изкуствена кожа, дъбене (щабене и неутрализиране на кожа). - текстилна промишленост (обработка на копринени и памучни тъкани). Използването на натриев бикарбонат в производството на каучукови изделия също се дължи на отделянето на CO2 при нагряване, което спомага за придаването на гумата на необходимата пореста структура. - хранително-вкусова промишленост - производство на хлебни, сладкарски изделия, приготвяне на напитки. - медицинска индустрия - за приготвяне на инжекционни разтвори, противотуберкулозни лекарства и антибиотици. - металургия - при утаяване на редкоземни метали и флотация на руда.

Опаковка и съхранение:
Содата бикарбонат се опакова в четири- и петслойни хартиени торби, както и в специализирани меки опаковки за еднократна употреба с полиетиленова обвивка. Гарантиран срок на годност на продукта. 1 година от датата на производство.

Качествени показатели:
Натриевият бикарбонат е бял кристален прах със среден размер на кристалите 0,05 - 0,20 mm. Молекулното тегло на съединението е 84,01, плътността е 2200 kg/m³, а обемната плътност е 0,9 g/cm³. Топлината на разтвор на натриев бикарбонат се изчислява на 205 kJ (48,8 kcal) на 1 kg NaHCO3, топлинният капацитет достига 1,05 kJ/kg K (0,249 kcal/kg °C). Натриевият хидроген карбонат е термично нестабилен и при нагряване се разлага с образуването на твърд натриев карбонат и отделянето на въглероден диоксид, както и вода в газовата фаза: Soda 2NaHCO3 (твърд) ↔ Na2CO3 (твърд) + CO2 (g) + H2O (пара) - 126 kJ (- 30 kcal) Водните разтвори на натриев бикарбонат се разлагат по подобен начин: 2NaHCO3 (разтвор) ↔ Na2CO3 (разтвор) + CO2 (g) + H2O (пара) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Воден разтвор Натриевият бикарбонат има леко алкален характер и следователно не засяга животинските и растителните тъкани. Разтворимостта на натриев бикарбонат във вода е ниска и с повишаване на температурата леко се увеличава: от 6,87 g на 100 g вода при 0 ° C до 19,17 g на 100 g вода при 80 ° C. Поради ниската разтворимост, плътността на наситени водни разтвори на натриев бикарбонат се различава относително малко от плътността на чистата вода. Точка на кипене (разлага се): 851°C; Точка на топене: 270° С; Плътност: 2,159 g/cm³; Разтворимост във вода, g/100 ml при 20° C: 9.

Функционални свойства:
Химични свойства. Натриевият бикарбонат е кисела натриева сол на въглеродната киселина. Молекулна маса (според международните атомни маси 1971) - 84.00. Реакция с киселини. Натриевият бикарбонат реагира с киселини, образувайки сол и въглеродна киселина, които веднага се разграждат на въглероден диоксид и вода: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 При готвене тази реакция е по-често срещана с оцетната киселина, с образуването на натриев ацетат: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 Содата е силно разтворима във вода. Воден разтвор на сода бикарбонат има леко алкална реакция. Съскането на содата е резултат от отделянето на въглероден диоксид CO2 в резултат на химични реакции. Термично разлагане. При температура от 60° C натриевият бикарбонат се разлага на натриев карбонат, въглероден диоксид и вода (процесът на разлагане е най-ефективен при 200° C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 При допълнително нагряване до 1000° C (например, при гасене на пожар с прахови системи), полученият натриев карбонат се разпада на въглероден диоксид и натриев оксид: Na2CO3 → Na2O + CO2.